Arseniososyre (H3SO3) egenskaper, risikoer og bruk

Han Arseniososyre Det er en uorganisk forbindelse av formel H3ASO3. Strukturen er analog med trihydroksyamin og kan skrives om som (OH) 3. Det er i vandig form og har ikke vært i stand til å isolere i ren fast tilstand. Strukturen er presentert i figur 1.

Utdypingen av AS (OH) 3 innebærer en langsom hydrolyse av arsen trioksid i vann. Summen av basen konverterer arsenesyre til arsenito-ionene: [ASO (OH) 2]-, [ASO2 (OH)] 2- og [ASO3] 3-.

Figur 1: Arseniososyrestruktur.

Det er en svak syre. Reaksjonene som tilskrives en vannaktig arsen trioksid skyldes arsenesyre og dens konjugerte baser.

[TOC]

Fysiske og kjemiske egenskaper til arseniososyre

Arseniososyre er et pyramidalt molekyl som består av tre hydroksylgrupper forenet til arsen. 1H NMR -spekteret av arseniososyreoppløsninger består av et enkelt signal bestående av molekylets høye symmetri. Det eksisterer bare i vandig løsning.

Denne løsningen er fargeløs og har ingen karakteristisk aroma. Det lagres i ravbeholdere for å unngå reaksjon med UV -stråling (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Figur 2: Flaske som inneholder arsenioso.

Molekylvekten er 125,94 g/mol. Selv om forbindelsen ikke er isolert, er dens egenskaper beregnet ved bruk av beregningsmetoder (© Royal Society of Chemistry, 2015) og oppnår at det har et fusjonspunkt på 271,52 ° C, et kokepunkt på 626,14 ° C og en vannløselighet på 1 x 106 mg/l a 25 ° C.

Forbindelsen har en PKA på 9,2 for reaksjonen:

H3ASO3 ⇌ H2ASO3- + H+

Litteraturen rapporterer at forbindelsen er amfoterisk, selv om den dissosierer som en base i mindre grad av det som dissosierer som en syre, og har basen en PKB på 14 for reaksjonen:

Det kan tjene deg: selenary acid (H2SO3): Egenskaper, risikoer og bruksområder

Som (oh) 3 ⇌ som (oh) 2+ + oh-

Dette fører til dannelse av arter som arsen hydroksydsyresulfater (som (OH) (HSO4)+, som (OH) 2 (HSO4)) i konsentrerte oppløsninger av svovelsyre eller til dannelse av arseninsyresulfat (som (som (som (som (Som (som (som (som (som (som (som (som (som (HSO4) 3) i røykvovelsyreoppløsninger.

Arseniososyre kan fungere som et oksidasjonsmiddel eller redusere middel som forblir som henholdsvis et elementært arsen eller arseninsyre i henhold til semi -air:

H3ASO3 + 3H + + 3E- → AS + 3 H2O (ξ0 = +0.240 V)

H3ASO3 + H2O → H3ASO4 + 2H + + 2E- (ξ0 = -0,560 V)

Arseniososyre er et sterkere oksidasjonsmiddel enn dets fosfoniske motstykke, men et svakere reduksjonsmiddel (Egon Wiberg, 2001).

Reaktivitet og farer

Arseniososyre er en forbindelse klassifisert som stabil, men den er et giftig og etsende reagens.

Forbindelsen har en ubetydelig risiko for brann og eksplosjon når den blir utsatt for varme eller ring. I dette tilfellet må beholderen flyttes om mulig, unngå å puste damper eller støv.

Når den er oppvarmet, frigjør forbindelsen giftige og etsende damper av arsenoksid. Et autonomt pusteutstyr og beskyttelsesklær bør brukes for å unngå kontakt i tilfelle brann.

Det kan være irriterende i øynene, huden og slimhinnen. Det kan forårsake sensibilisering. Forgiftning kan påvirke det sentrale, gastrointestinale og kardiovaskulære nervesystemet, leveren og nyrene. Forbindelser som inneholder arsen er svært giftige og kreftfremkallende.

I tilfelle øyekontakt

Vask med mye vann i minst 15 minutter, og løft av og til med øyelokkene til det er bevis på kjemiske rester.

I tilfelle hudkontakt

Vask umiddelbart med rikelig med såpe og vann i minst 15 minutter mens de forurensede klærne og skoene fjernes. Forbrenninger er dekket med en tørr steril bandasje (trygt, ikke stramt).

Kan tjene deg: syrer og baser: forskjeller, egenskaper, eksempler

Ved inntak

Det bevisste offeret store mengder vann for å fortynne syre bør gis til det bevisste offeret. Gastrisk skylling skal ikke brukes eller indusere oppkast. Medisinsk personell må beholde luftveiene og puste.

I tilfelle innånding

Kunstig pust bør gis om nødvendig. Flytt offeret til et friskt sted og hold det varmt og i ro.

I alle tilfeller bør det søkes øyeblikkelig legehjelp (sikkerhetsdatablads arsenious acid Solution, 2007).

applikasjoner

Arseniososyre brukes til å oppdage små mengder jod- eller jodforbindelser. I arbeidet med (Weegh, 1972) ble det studert noen aspekter av den darsiske sure reaksjonen av arsenesyre, noe som ga oppmerksomhet til de optiske egenskapene til de keriske løsningene.

De kinetiske effektene av flere forbindelser ble også studert, spesielt effekten av klorid og bromidioner og de kinetiske effektene av klorid eller bromid i kombinasjon med jodid.

Arseniososyre kan også brukes ulovlig til å produsere aborter (Trend, 1858).

Arseniososyre reagerer når den blir oppvarmet for å danne arsen trioksid (AS2O3), denne forbindelsen er også ofte kjent under navnet arsenesyre til tross for at den ikke er den samme forbindelsen. Den arsen trioksidstrukturen er presentert i figur 3.

Figur 3: Arsen trioksidstruktur.

Figur 1: Arsen trioksidstruktur.

Denne forbindelsen, også kjent som Trisenox, brukes til å behandle pasienter med leukemi som ikke har svart på andre midler. Denne medisinen ble godkjent for bruk av American Drug and Food Administration (FDA) som en behandling for leukemi.

Kan tjene deg: kaliumhydroksyd: struktur, egenskaper, bruk

Måten forbindelsen fungerer på er uklar på. Det kan forårsake morfologiske forandringer og fragmentering av DNA i promielocytiske leukemiceller, forårsake celledød og nedbrytning eller skade på PML / RAR Alpha (et fusjonsprotein) (sykepleierens medikamenthåndbok 7. utg., 2013).

Å være giftig for menneskekroppen, det er en av de svært diskutable medisinene i feltet. Arsen trioksid ble først brukt som en tradisjonell kinesisk medisin kalt Pi Shuang. Det brukes fortsatt i dag til å behandle kreftpasienter og andre helsemessige forhold. (Arsenious Acid Review, 2007-2016).

Referanser

1. © Royal Society of Chemistry . (2015). Arsen syre. Chemspider kom seg.
2. © Royal Society of Chemistry . (2015). Trihydroxyamin. Chemspider kom seg.
3. Arsenious Acid Review. (2007-2016). Gjenopprettet fra Medicalook.
4. Arsen syre. (2014, 28. juli). Gjenopprettet fra EBI.Ac.Storbritannia. 
5. Egon Wiberg, n. W. (2001). Uorganisk kjemi. Berlin: Academic Press.
6. Sikkerhetsdatablad arsenisk syreløsningsmateriale. (2007, 10. september). Gjenopprettet fra T3DB.Ac.
7. Nasjonalt senter for bioteknologiinformasjon. (2017, 4. mars). PubChem Compound Database; CID = 545,. Gjenopprettet fra Pubchem.
8. Nurse's Drug Handbook 7. ed. (2013). McGraw-Hill.
9. Trend, h. G. (1858). En sak der arsenious syre ble brukt til å skaffe abort. British Medical Original Communications, 725-726. 
10. Weegh, w. H. (1972). Bruken av den ceriske arseniot. Clinica Chimica Acta Volume 39, utgave 2, 327-338.