Hypoyodososyre (Hio)

Hypoyodosesyremolekyl. Kilde: Benjah-BMM27, Wikimedia Commons

Hva er hypoyodosesyre?

Han Hypoyodosesyre, Også kjent som Monoxoyodate (I) av hydrogen eller yodol, det er en uorganisk forbindelse av HIO -formel. Det er en oksacid av jod, med et oksygenatom, et av hydrogen og en av jod med en oksidasjonstilstand 1+.

Forbindelsen er veldig ustabil, siden den har en tendens til å lide en desimeringsreaksjon der den reduseres til molekylær jod og oksiderer jodosyre i henhold til reaksjonen: 5HIO → 2i₂ + HIO₃ + 2H₂ENTEN.

Forbindelsen er den svakeste syre av halogenoksacider med oksidasjonstilstand 1+. Saltene til denne syren er kjent som hypoyoditos.

Disse saltene er mer stabile enn syre og dannes på en lignende måte enn kollegene i klor og brom, og reagerer molekylær jod med alkalisk eller alkalisk metallhydroksider.

Hypoyodososyre produseres ved å reagere molekylær jod med kvikksølvoksid (II), i henhold til reaksjonen:

2i₂ + 3HGO + H₂O → 2HIO + HGI₂ ● 2HGO

Spor av forbindelsen oppnås også ved å reagere molekylær jod med kaliumhydroksyd for å danne, opprinnelig, kaliumjodid og kaliumhypoyoditt i henhold til reaksjonen:

Yo₂ + 2KOH → Ki + Kio

Imidlertid gjør hypoyodous syre, som er så svak syre, gjennomførbar hydrolyisering av kaliumhypoyoditt, med mindre det er overflødig kaliumhydroksyd.

Kio + h₂o → hio + koh

Det kan også oppnås, som kolleger med klor og brom, noe som gjør molekylær jod med vann reagerer. 

Imidlertid gitt sin konstante balanse mellom likevekt, som er i størrelsesorden 10^{-1. 3}, Beløpene som er oppnådd er veldig små.

Det kan tjene deg: hvor mange forvaringselektroner har karbon?

Fysiske og kjemiske egenskaper

- Hypoyodosesyre eksisterer bare som vandig løsning, som er gulaktig. Solidstatusforbindelsen har ikke vært i stand til å isolere, så de fleste av dens egenskaper er teoretisk oppnådd ved beregningsberegninger.

- Hypoyodosyre har en molekylvekt på 143 911 g/mol, et smeltepunkt på 219,81 ° C, et kokepunkt på 544,27 ° C og et damptrykk på 6,73 x 10^-14 Milimeter av kvikksølv.

- Molekylet er veldig løselig i vann, og kan oppløse mellom 5,35 x 10⁵ og 8,54 x 10⁵ gram sammensatt av en liter av dette løsningsmidlet.

- Hio er en sterk oksidant og kan danne eksplosive blandinger.

- Han er også et reduserende middel, og kan oksidere jodiske, yodium og sure sure former. I vandige oppløsninger, som en svak syre, delvis delvis delvis i hypoyodittionet (OI^-) og h⁺.

- Hio reagerer med baser for å danne salter som kalles hypoyoditos. For eksempel dannes natriumhypoyoditt (NAOI) ved å reagere hypoyodous syre med natriumhydroksyd.

Hoi + naoh → naoi + h₂o

- Hypoyodososyre reagerer også lett med en rekke organiske og biomolekyler molekyler.

Reaktivitet og farer

Hypoyodosesyre er en ustabil sammensatt nedbrytende elementært jod. Jod er en giftig forbindelse som må håndteres nøye.

Hypoyodosesyre er farlig i tilfelle av hud- og øyne -kontakt (irriterende) og i tilfeller av inntak og innånding.

I tilfelle øyekontakt, bør du bekrefte om kontaktlinser brukes og fjerne dem umiddelbart. Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, og holde øyelokkene åpne. Kaldt vann kan brukes. Ingen øyeark skal brukes.

Kan tjene deg: vanadium: historie, egenskaper, struktur, bruk

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klærne, beholder det så raskt som mulig, og beskytter egne hender og kropp. Plasser offeret under en sikkerhetsdusj.

Hvis kjemikaliet akkumuleres i offerets utsatte hud, for eksempel hendene, vaskes huden forurenset med rennende vann og ikke -slimete såpe mykt og forsiktig. Kaldt vann kan brukes. Hvis irritasjon vedvarer, må du søke lege. Vask de forurensede klærne før du bruker det igjen.

Hvis hudkontakt er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke huden forurenset med en antibakteriell krem.

I tilfelle innånding, bør offeret få lov til å stå i et godt ventilert område. Hvis innånding er alvorlig, må offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig. Løsne tette klær, for eksempel skjortehals, belter eller slips.

Hvis offeret er vanskelig å puste, må oksygen administreres. Hvis offeret ikke puster, blir det laget en gjenopplivning av munnen. Når du alltid tar i betraktning at det kan være farlig for personen som gir hjelp til å gi munn til munnen gjenopplivning når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.

Ved inntak induserer det ikke oppkast. I alle tilfeller bør det søkes øyeblikkelig legehjelp.

applikasjoner

- Hypoyodosesyre brukes som et kraftig oksidasjonsmiddel og som et reduksjonsmiddel i laboratorieaksjoner.

- Det brukes til å produsere kjemiske forbindelser kjent som hypoyoditter.

- Spektrofotometriske metoder brukes også til å måle dannelse av hypoyodous syrer for å overvåke reaksjoner der jod er involvert.

Kan tjene deg: Forskyvningsreaksjon

Haluros er innlemmet i aerosoler, hvor de begynner den katalytiske ødeleggelsen av ozon (eller₃) Om havene og påvirker den globale troposfæren. To spennende miljøproblemer som gjennomgår kontinuerlig undersøkelse er: forstå hvordan molekylære halogener i reaktiv gassfase produseres direkte fra uorganiske halogenider utsatt for eller₃ og begrense miljøfaktorene som kontrollerer denne grensesnittprosessen.

Referanser

1. Hypoiodous acid. Gjenopprettet fra EBI.Ac.Storbritannia.
2. Nasjonalt senter for bioteknologiinformasjon. Gjenopprettet fra Pubchem.