Mangan eller permangansyre

Kjemisk struktur av permangansyre

Hva er mangan eller permangansyre?

Han Manganyre eller permanganisk Det er en dibasic acid of formel h₂Mne₄. Det er en manganoksosyre. Det er bare i løsning og manganate salter.

• Systematisk navn: Dihydrogen (tetraxidomanganate).
• Type forbindelse: Oxoacids (landkombinasjoner dannet av hydrogen, et ikke -metallelement og oksygen).
• Molekylær formel: H₂Mne₄
• Molekylmasse: 120.9515

Eksempler på reaksjoner

Mne₃+ H₂o = h₂Mne₄
Kmno₄+ H₂ENTEN₂= KO₂+ H₂Mne₄

Permanganate ion

Kjennetegn på permangansyre

- Permangansyreoppløsninger (opptil 20%) er lilla væsker, med en ozonlukt. Krystallhydrat (HMNO₄· 2H₂O) er et lilla krystallinsk fast stoff som dekomponerer over 20 ° C.

- Det er en veldig sterk oksidant, selv om det er mykere enn anhydrid. Den dekomponerer spontant, pakker oksygen og utfeller mangandioksid, som katalyserer den ekstra nedbrytningen av syre.

- Avkjøling av den ustabile konsentrerte løsningen av syren nær frysepunktet, kan glasshydratet fremstilles. Kildene varierer avhengig av arten av denne forbindelsen: Ifølge noen kilder er det et salt av permangansyrehydronium, ifølge andre er det et polymangansyrekompleks.

- Overkonsentrerte oppløsninger av denne syren kan dekomponeres spontant med utviklingen av ozon. Dette gjør det mulig å fremstille kjemisk ozon ved å reagere kaliumpermanganat med gjennomsnittlig konsentrasjonssvovelsyre (50-80%).

- Denne reaksjonen produserer en for konsentrert løsning av permangansyre, som dekomponerer raskt, og frigjør ozon.

- Svovelsyre skal ikke brukes med en konsentrasjon over 80% for denne reaksjonen, siden den kan føre til anhydriddannelse (manganpoksy), noe som er ekstremt farlig.

Forberedelse

Permangansyre kan fremstilles ved å løse opp manganepoksyd i vann, eller reagere bariumpermanganat med svovelsyre. Du kan også fremstille en uren løsning ved å løse opp kaliumpermanganat i gjennomsnittlig konsentrasjonssvovelsyre (50-80%).

Kan tjene deg: apolare molekyler

Kjøring

Det handler ikke så mye om farene ved permangansyre, men det må behandles med forsiktighet fordi det er en sterk syre og en veldig sterk oksidant. I tillegg kan du frigjøre ozon, som er giftig.

Oppbevaring

Det er ikke praktisk å lagre denne syren på grunn av dens ustabilitet. Den må brukes så snart den er utarbeidet. Hydrat kan lagres så lenge det er frossent (under frysepunktet på vannet).

Forsyning

Permangansyren kan slippes ut på bakken, siden den fører til at forbindelsen dekomponerer, oksiderer jorden og blir mangandioksid, som er trygt og uoppløselig.

Permanganatos

Den enestående anioniske gruppen₄ Det er avledet fra permangansyre, alle sterke oksidasjonsmidler er. De er salter som inneholder anionen mno₄-, Normalt dyp fiolett rødt og med sterke oksiderende egenskaper.

1. Kaliumpermanganat

Molekylær formel: KMNO₄
Molekylvekt: 158.032 g/mol

Han er den mest kjente av alle permanganatos. Også kjent som kondykrystaller, det er en sterkt oksidasjonsmasse, toalett, vannløselig og i mange organiske løsningsmidler, har den lilla krystaller og en søt smak. 

Kaliumpermanganat er ikke drivstoff, men akselererer tenningen av brennbart materiale. Hvis det brennbare materialet er fint delt, kan blandingen være eksplosiv.

Når det kommer i kontakt med flytende brennbare materialer, kan det forårsake spontan tenning. I kontakt med svovelsyre kan det forårsake brann eller eksplosjon. Den brukes til å produsere andre kjemikalier og som desinfeksjonsmiddel.

Farmakologi og biokjemi

Farmakologisk klassifisering: Mesh

Indikatorer og reagenser

Dette er stoffer som brukes til påvisning, identifisering og analyse av kjemiske, biologiske eller patologiske prosesser eller forhold.

Kan tjene deg: Kloroksid (III): egenskaper, struktur, bruk

Indikatorene er stoffer som endres i fysisk utseende, for eksempel farge, når den nærmer seg punktet der det går mellom surhet og alkalinitet.

Reagensene er stoffer som brukes til påvisning eller bestemmelse av et annet stoff med kjemiske eller mikroskopiske midler, spesielt analysen.

Typene reagenser er utfellende, løsningsmidler, oksidanter, reduksjonsmidler, strømmer og kolorimetriske reagenser. 

Industriell bruk

Som blekemidler, luktemidler og oksidasjonsmidler / reduksjonsmidler.

Produksjonsmetoder

De kan tilberede oksiderende mangandioksid med kaliumklorat i kaliumhydroksydoppløsning, og deretter fullføre oksidasjon med klor eller luft og karbondioksid.

Sikkerhet og farer

- Kan intensivere brannen.
- Det er skadelig for svelging.
- Forårsaker alvorlig hudforbrenning.
- Kan forårsake øyeskader.
- Kan forårsake irritasjon i luftveiene.
- Det er mistenkt som forårsaker genetiske defekter.
- Du har mistanken om at du kan skade fruktbarhet og foster.
- Forårsaker skade på organene etter langvarige eller gjentatte utstillinger.
- Det er veldig giftig for vannlevende organismer, med varige skadelige effekter.

Helsefare

Det kan forårsake brannskader og flekker på den mørkebrune huden. Hvis inntatt gir alvorlig påvirkning av mage -tarmsystemet. Det kan være dødelig hvis det konsumeres på 4 gram.

Brannfare

Det er ikke drivstoff, men forbrenningen av andre stoffer øker. Forårsaker irriterende eller giftige gasser eller damper.

Brannatferd: Det kan føre til at brann i kontakt med drivstoff som får containere til å utnytte. Det kan forårsake stor risiko for brann og eksplosjon i kontakt med brennbare stoffer eller redusere midler.

Kjemiske farer

Det brytes sammen når oppvarming og dette produserer giftige gasser og irriterende røyk. Stoffet er en sterk oksidant. Reagerer med brennbare materialer og reduserer, noe som genererer fare for brann og eksplosjon. Reagerer voldsomt med pulverformede metaller, noe som genererer brannfare.

Kan tjene deg: kvantbord

Førstehjelp hvis du kommer i kontakt med kaliumpermanganat

Hvis det blir inntatt, må du indusere oppkast og fortsette med en fullstendig gastrisk skylling.
Hvis innånding er påkrevd frisk luft og hvile. Kunstig pust kan være nødvendig. Det er viktig å konsultere lege.

Hvis du kommer i kontakt med huden, kan du skyll med rikelig med vann i minst 15 minutter og fjerne forurensede klær og skyll igjen. Det er også viktig å konsultere lege.

Hvis du kommer i kontakt med øynene, kan du skylle med mye vann i flere minutter. Be om medisinsk behandling.

2. Natriumpermanganat

Molekylær formel: Mnnao₄
Molekylvekt: 141.924 g/mol

Natriumpermanganat er et lilla krystallfast. Ingen drivstoff, men akselererer forbrenning av brennbart materiale. Det kan spontant tenne flytende brennbare materialer.

Kontakt med svovelsyre kan forårsake branner eller eksplosjoner. Brukt i medisin, som et desinfeksjonsmiddel, og for mange andre bruksområder.

Bruk og produksjon

Det brukes i bransjen som et oksiderende og reduserende middel. Det brukes også til vannbehandling, og for å bleke tekstiler.

Produksjonsmetoder

Natriummanganatet oppløses i vann og klor eller ozon introduseres. Løsningen er konsentrert og krystallisert.

3. Kalsiumpermanganat

Molekylær formel: CAMN₂ENTEN₈
Molekylvekt: 277.946 g/mol

Kjennetegn

Kalsiumpermanganat er et lilla krystallinsk fast stoff. Det brukes som desinfeksjonsmiddel og deodorant, i rensing av vann, og for mange andre bruksområder.

Medisinsk bruk

Det manghaniske ionet som følge av dette permanganatet er snerpende, noe som hjelper til med å undertrykke betennelse.