Brennbarhet

Brennbarhet er den enkle som et stoff er satt i brann

Hva er brennbarhet?

De brennbarhet Det er det lette nivået som et stoff kan skyte, enten ved brann eller forbrenning. Ikke bare gjelder det kjemiske stoffer, men også for et bredt spekter av materialer, klassifisert med konstruksjonskoder i henhold til dette.

Derfor er brennbarhet ekstremt viktig for å etablere hvor enkelt saken brenner. Herfra følger det at det er brennbare stoffer eller forbindelser, og ikke -drivstoff.

Brennbarheten av materialet avhenger ikke bare av dets kjemiske egenskaper (molekylstruktur eller stabilitet av bindingene), men også av deres overflatevolum-forhold; Det vil si mens et objekt har et større overfladisk område (som med haglormen), desto større er dets tendens til å brenne.

Visuelt kan dens glødende og kalte effekter være imponerende. Flammene med sine gule og røde toner (blå og andre farger), er indikatorer på en latent transformasjon, selv om det tidligere ble antatt at emneatomene ble ødelagt i prosessen.

Brannstudier, samt brennbarhet, innebærer en tett teori om molekylær dynamikk. I tillegg konseptet med Selvokatalyse, Fordi flammen "mater" reaksjonen, slik at den ikke stopper før alt drivstoffet har reagert.

Av den grunn gir kanskje brannen noen ganger inntrykk av å være i live. I en streng rasjonell forstand er imidlertid ild ikke annet enn energi manifestert i lys og varme (selv med den enorme molekylære kompleksiteten i bakgrunnen).

Betennelse eller tenningspunkt

Kjent på engelsk som Flash Point, Det er minimumstemperaturen som et stoff er slått på for å starte forbrenningen.

Hele brannprosessen begynner gjennom en liten gnist, som gir varmen som er nødvendig for å overvinne energisbarrieren som forhindrer reaksjonen fra å være spontan.

Hvis det ikke er på denne måten, vil minimumskontakt av oksygen med et materiale føre til og med lave temperaturer.

Betennelsespunktet er parameteren for å definere hvordan drivstoff eller ikke et stoff eller materiale kan være.

Derfor har et sterkt drivstoff eller brennbart stoff et lavt betennelsespunkt; det vil si at det krever temperaturer mellom 38 og 93 ºC for å brenne og slippe løs en brann.

Kan tjene deg: Systematisk feil: Hvordan beregne den, i kjemi, i fysikk, eksempler

Forskjellen mellom et brennbart og drivstoffstoff styres av internasjonale lover. 

Et brennbart stoff har et lavere betennelsespunkt sammenlignet med et drivstoffstoff. Av den grunn er brennbare stoffer potensielt farligere enn drivstoff, og bruken av dem er strengt overvåket.

Forskjeller mellom forbrenning og oksidasjon

Både kjemiske prosesser eller reaksjoner består av en elektronoverføring der oksygen kan eller ikke kan delta.

Oksygengass er et kraftig oksidasjonsmiddel, hvis elektronegativitet gjør dobbeltbindingen eller = o reaktiv, som etter å ha akseptert elektroner og dannet nye bindinger frigjør energi.

Således, i en oksidasjonsreaksjon, o₂ Vinn elektronene til ethvert tilstrekkelig reduserende stoff (elektrondonor).

For eksempel ender mange metaller som er i kontakt med luft og luftfuktighet opp med å oksidere. Sølv mørkner, jernskylling og kobber kan ta en patina -farge.

De løsner imidlertid ikke flammer ved å gjøre det. I så fall ville alle metaller ha en farlig brennbarhet og bygninger ville brenne med solens varme. Det er her forskjellen mellom forbrenning og oksidasjon ligger: mengden energi som frigjøres.

I forbrenning oppstår en oksidasjon der varmen som frigjøres er selvopprettholdende, lys og varm. På samme måte er forbrenning en mye mer akselerert prosess, siden hver energibarriere er utløpt mellom materiale og oksygen (eller ethvert oksidasjonsstoff, for eksempel permanganatos).

Andre gasser, for eksempel CL₂ og f₂ De kan sette i gang kraftig eksotermiske forbrenningsreaksjoner. Og blant væskene eller drivstoffene er hydrogenperoksyd, h₂ENTEN₂, Og ammoniumnitratet, NH₄NEI₃.

Kjennetegn på et drivstoff

Som forklart, skal det ikke ha et betennelsespunkt for lavt, og må kunne reagere med oksygen eller oksygen.

Mange stoffer kommer inn i denne typen materialer, spesielt grønnsaker, plast, tre, metaller, fett, hydrokarboner, etc.

Noen er faste, andre væsker eller brus. Gasser er vanligvis så reaktive at de blir vurdert, i henhold til definisjonen, som brennbare stoffer.

Gasser

Gasser er de som brenner mye lettere, for eksempel hydrogen og acetylen, C₂H₄. Dette er fordi gassen blandes mye raskere med oksygen, som er lik et større kontaktområde.

Kan tjene deg: ammoniumfosfat: struktur, egenskaper, innhenting, bruk

Du kan lett forestille deg et hav av gassformige molekyler som kolliderer med hverandre rett ved tenningspunktet eller betennelsen.

Reaksjonen av gassformig brensel er så rask og effektiv, at eksplosjoner genereres. Av den grunn representerer gasslekkasjer en situasjon med høy risiko.

Imidlertid er ikke alle gasser brennbare eller brennbare. For eksempel reagerer ikke edle gasser, som argon, med oksygen.

Den samme situasjonen oppstår med nitrogen, på grunn av dets sterke trippel N≡N -binding; Dette kan imidlertid brytes under ekstreme forhold med trykk og temperatur, slik som de som finnes i en stormelektrisk.

Faste stoffer

Ethvert materiale som er utsatt for høye temperaturer kan fange brann; Imidlertid er hastigheten det avhenger av overflate-volum-forholdet (og andre faktorer, for eksempel bruk av beskyttelsesfilmer).

Fysisk tar et fast fast stoff mer å brenne og formerer mindre ild fordi molekylene kommer mindre i kontakt med oksygen enn en laminær eller sprayet faststoff. For eksempel brenner en papir resam mye raskere enn en treblokk med samme dimensjoner.

Et batteri med jernstøv settes også i kraft sammenlignet med et jernark.

Organiske og metalliske forbindelser

Kjemisk avhenger brennbarheten av et fast stoff av hvilke atomer som komponerer det, dens arrangement (amorf, krystallinsk) og molekylstrukturen. Hvis den hovedsakelig er sammensatt av karbonatomer, selv med en kompleks struktur, når følgende reaksjon vil oppstå:

C + O₂ => Co₂

Men karbonatomer er ikke alene, men ledsaget av hydrogener og andre atomer, som også reagerer med oksygen. Dermed produserer H₂BJØRN₃, NEI₂, og andre forbindelser.

Imidlertid avhenger molekylene som er produsert i forbrenning av mengden reaksjonært oksygen. Hvis for eksempel karbon reagerer med et oksygenunderskudd, er produktet:

C + 1/2O₂ => Co

Merk at mellom CO₂ Og CO, CO₂ Det er mer oksygenert, fordi den har flere oksygenatomer. Derfor genererer ufullstendige forbrenninger forbindelser med mindre antall O -atomer, sammenlignet med de som er oppnådd i fullstendig forbrenning.

Det kan tjene deg: vannkalinitet: hva er, besluttsomhet og betydning

I tillegg til karbon, kan det være metallfaststoffer som motstår enda høyere temperaturer før de brenner og har opprinnelse til deres tilsvarende oksider.

I motsetning til organiske forbindelser, frigjør ikke metaller gasser (med mindre de har urenheter), ettersom atomene deres er begrenset til metallstrukturen. Brenn der de er.

Væsker

Brennbarheten av væsker avhenger av deres kjemiske natur, for eksempel oksidasjon. Veldig oksiderte væsker, uten mange elektroner å donere, for eksempel vann eller tetrafluorokarbon, CF₄, Ikke brenn betydelig.

Men enda viktigere enn denne kjemiske egenskapen, er det damptrykket. En flyktig væske har et høyt damptrykk, noe som gjør den brennbar og farlig. Fordi? Fordi de gassformige molekylene "merode", er overflaten på væsken de første som brenner, og representerer brannens fokus.

Flyktige væsker skilles ved å løsne sterk lukt, og gassene deres opptar raskt et stort volum.

Bensin er et tydelig eksempel på en svært brennbar væske. Og angående drivstoff, diesel og andre tyngre hydrokarbonblandinger er blant de vanligste.

Vann

Noen væsker, for eksempel vann, kan ikke brenne fordi brus kan ikke gi elektronene sine til oksygen.

Faktisk brukes den instinktivt til å slå av flammene og er et av de mest anvendte stoffene av brannmenn. Brannens intense varme overføres til vannet, som bruker den for å endre seg til gassfasen.

De har blitt sett i virkelige og fiktive scener hvordan brannen brenner på overflaten av havet; Imidlertid er ekte drivstoff olje eller uønsket olje med vann og flyter på overflaten.

Alt drivstoff som presenterer en prosentandel av vann (eller fuktighet) i sammensetningen, har en nedgang i brennbarhet.

Dette skyldes igjen at en del av den første varmen går tapt når du varmer vannpartiklene. Av den grunn brenner ikke våte faste stoffer før de eliminerer vanninnholdet.

Referanser

1. Chemicool Dictionary. Definisjon av drivstoff. Gjenopprettet fra Chemicalol.com
2. Somre, Vincent. Er nitrogen drivstoff? Scienting. Gjenopprettet fra: Scienting.com
3. Helmestine, Anne Marie, PH.D. Forbrenningsdefinisjon (kjemi). Gjenopprettet fra Thoughtco.com