Kaliumkromat (K2CRO4)

Kaliumkromat er et gult ternært salt som er et kraftig oksidasjonsmiddel. Kilde: Ondřej Mangl

Hva er kaliumkromat?

Han Kaliumkromat Det er en uorganisk forbindelse av formel k₂Cro₄, som er preget av å være et kraftig oksidasjonsmiddel. Det er et ternært kaliumsalt med krom i oksidasjonstilstand +6.

Forbereder behandling av kaliumhydroksyddikromat i henhold til reaksjonen: K₂Cro₇ + 2KOH → 2K₂Cro₄ + H₂o.

Som en forbindelse med en relativt unik profil, har kaliumkromat en serie bruksområder i industrielle og vitenskapelige sammenhenger. På grunn av din toksisitet, må imidlertid eksponeringen din være begrenset.

Fysiske og kjemiske egenskaper

- Kaliumkromat er en ortorrombisk krystall av gulaktig farge, som mangler en karakteristisk aroma og har en ubehagelig bitter smak.

- Molekylvekten er 194,19 g/mol og dens tetthet er 2.7320 g/ml. Presenterer et smeltepunkt på 968 ° C og et kokepunkt på 1000 ° C.

- Forbindelsen er uoppløselig i alkohol og veldig løselig i vann, og kan oppløse 62,9 gram per 100 ml løsningsmiddel ved 20 ° C.

Reaktivitet og farer

Oksideringsmidler, for eksempel kaliumkromat, kan reagere med reduksjonsmidler for å generere varme og produkter som kan være gassformig (forårsaker press på lukkede containere).

Produkter kan være i stand til ytterligere reaksjoner (for eksempel luftforbrenning). Den kjemiske reduksjonen av materialene i denne gruppen kan være rask eller til og med eksplosiv, men krever ofte initiering (varme, gnist, katalysator, tilsetning av et løsningsmiddel).

Kan tjene deg: nitritter: egenskaper, struktur, nomenklatur, formasjon

Eksplosive blandinger av uorganiske oksidasjonsmidler med reduksjonsmidler forblir ofte uendret i lange perioder hvis initiering unngås.

Slike systemer er vanligvis blandinger av faste stoffer, men de kan innebære enhver kombinasjon av fysiske tilstander. Noen uorganiske oksidasjonsmidler er vannløselige metallsalter.

Oppløsningen avtar, men avbryter ikke oksidasjonskraften til slike materialer. Organiske forbindelser har generelt en viss reduserende kraft, og i prinsippet kan de reagere med forbindelser i denne klassen.

Den virkelige reaktiviteten varierer veldig med identiteten til den organiske forbindelsen. Uorganiske oksidasjonsmidler kan reagere voldsomt med aktive metaller, cyanider, estere og tiocianater.

Forbindelsen presenterer en trussel mot miljøet. Umiddelbare tiltak bør iverksettes for å begrense deres forplantning til det samme. Når det brukes hvor som helst, til ethvert formål, krever kaliumkromat effektiv inneslutning og eliminering for å unngå avrenning eller flukt i miljøet.

I tillegg har den evnen til å øke intensiteten til en brann hvis kjemikaliet kommer i kontakt med brennbare materialer. Forbindelsen avgir giftige kromdamp når den blir oppvarmet.

Kaliumkromat er svært etsende og er et sterkt oksidasjonsmiddel. Påvirker hovedsakelig nesen, halsen og lungene, forårsaker magesår, pustevansker, bronkitt, lungebetennelse og astma, men kan også påvirke mage -tarmkanalen, leveren, nyrene og immunsystemet.

Dette stoffet er et kjent menneskelig kreftfremkallende.

Den luktfrie naturen blir problematisk når en person har blitt utsatt for dette kjemikaliet på grunn av deres toksisitet. I mange tilfeller er du kanskje ikke klar over at du har inhalert kaliumkromat.

Det kan tjene deg: Blandingsmetoder: Typer og egenskaper

I tillegg øker innånding av dette kjemikaliet flere risikoer. Symptomer inkluderer kvalme, oppkast, magesmerter, brennende følelse, diaré, sjokk eller kollaps.

I tilfelle øyekontakt, må du sjekke og fjerne kontaktlinser, hvis du har dem. Deretter er det nødvendig å vaske øynene med mye vann i minst 15 minutter med kaldt vann.

I tilfelle hudkontakt, det berørte området med rikelig. Du må dekke huden irritert med et mykgjørende middel.

Vask klærne og skoene før du bruker dem igjen. Hvis kontakten er alvorlig, vasker du med en desinfiserende såpe og dekker huden forurenset med en antibakteriell krem.

Ved innånding må offeret overføres til et nytt sted. Hvis du ikke puster, administreres kunstig pust. 

Hvis forbindelsen er inntatt, skal oppkast ikke induseres med mindre det medisinske personalet indikerte det. Løse tette klær, for eksempel skjortehalsen, belte eller slips.

I alle tilfeller må øyeblikkelig medisinsk behandling oppnås.

applikasjoner

Kaliumkromat har et bredt utvalg av industrielle bruksområder.

- I tekstilindustrien bruker produsenter kaliumkromat for å sole skinn- og fargestoffklær og stoffer.

- Det fungerer også som et oksidasjonsmiddel i industri og organisk syntese.

- Det brukes medisinsk som et eksternt eller snerpende antiseptisk middel og er til stede i noen veterinærmedisiner.

- Det brukes som en indikator i bestemmelsen av klorid etter grad med standard sølvnitratoppløsning. Denne metoden kalles MOHR -metoden for kloridbestemmelse.

Det kan tjene deg: Cerio: Struktur, egenskaper, innhenting, bruk

Denne metoden er basert på dannelsen av et rødt bunnfall av sølvkromat ved sluttpunktet, etter at alt har klorid utfelt som hvitt sølvklorid.

En 5% 5% kaliumkromatoppløsning som er nøytralisert med klorid brukes ofte. Omtrent 1 ml av denne indikatoren skal brukes per 100 ml prøvevolum. Reaksjonene for Mohrs grad er:

AG⁺ + Cl^- → AGCL (hvitt bunnfall)

2 ag⁺ (Overskudd) + CRO₄^2- → Ag₂Cro₄ (Rødt bunnfall på sluttpunktet)

Referanser

1. Kalium (k) kjemisk element. Britisk leksikon kom seg.com.
2. Hva er kaliumkromat brukt til? Livestrong kom seg.com.