Sinkhydroksyd (Zn (OH) 2)

Sinkhydroksydprøve. Av Alchemist-HP (snakk) (www.PSE-MENDELEJEW.av) [fal], fra Wikimedia Commons

Hva er sinkhydroksid?

Han sinkhydroksyd (Z_n(ÅH)₂) Det regnes som et kjemikalie av uorganisk karakter, sammensatt av bare tre elementer: sink, hydrogen og oksygen. Det kan sjelden finnes i naturen, i forskjellige krystallinske faste former av tre mineraler som knapt finnes, kjent som Sweetita, Ashoverita og Wülfingita.

Hver av disse polymorfene har iboende egenskaper i sin natur, selv om de ofte kommer fra de samme kildene til kalkstein og er i kombinasjon med andre kjemiske arter.

Tilsvarende er en av de viktigste egenskapene til dette stoffet dens evne til å fungere som syre eller base avhengig av den kjemiske reaksjonen som utføres, det vil si at det er amfotat.

Imidlertid produserer sinkhydroksid et visst nivå av toksisitet, okulær irritasjon hvis du har direkte kontakt med det og representerer en miljømessig risiko, spesielt i vannlevende rom.

Kjemisk struktur av sinkhydroksyd

Når det.

Sweetita består av tetragonale krystaller, som har et par akser av identisk lengde og en akse med forskjellig lengde, noe som forårsaker 90 ° vinkler blant alle akser. Dette mineralet har en krystallinsk vane med bipiramidal struktur og er en del av det romlige settet 4/m.

På den annen side regnes Ashoverita som en polymorf av Wülfingita og Sweetita, og blir gjennomskinnelig og selvlysende.

I tillegg har Ashoverita (som ligger ved siden av Sweetita og andre polymorfer i kalksteinsbergarter) en tetragonal krystallinsk struktur, hvis celler krysser vinkelen.

Den andre måten sinkoksid er funnet på er Wülfingita, hvis struktur er basert på den ortorrombiske, dysfenoidale typen, finnes i sett i form av stjerne eller inkrustasjoner.

Kan tjene deg: fordelene med kjemi for samfunnet

Å skaffe

For å produsere sinkhydroksyd, kan forskjellige prosedyrer brukes, blant disse er tilsetning av natriumhydroksyd i løsning (på en kontrollert måte) til en av de mange saltene som danner sink, i løsning også.

Ettersom natriumhydroksyd og sinksalt er sterke elektrolytter, dissosierer de fullstendig i vandige oppløsninger, slik at sinkhydroksyd dannes i henhold til følgende reaksjon:

2OH^- + Zn²⁺ → Zn (OH)₂

Den forrige ligningen beskriver den kjemiske reaksjonen som oppstår for dannelse av sinkhydroksyd, på en enkel måte.

En annen måte å oppnå denne forbindelsen på er gjennom en vandig nedbør av sinknitrat med tilsetning av natriumhydroksyd i nærvær av enzymet kjent som glatt, som er i et stort antall sekresjoner som tårer og spytt av dyrene, blant andre, blant andre, blant andre, blant annet tårer og spytt I tillegg til å ha antibakterielle egenskaper.

Selv om bruk av glatthet ikke er uunnværlig, oppnås forskjellige strukturer av sinkhydroksyd når proporsjoner og teknikk blir endret som disse reagensene er kombinert.

Andre reaksjoner

Å vite at Zn²⁺ Det gir opphav til ioner som er heksahydrert (når det er i høye konsentrasjoner av dette løsningsmidlet) og tetrahydrationer (når det er i små konsentrasjoner av vann), kan det påvirkes at ved å donere et proton av komplekset som er dannet til OH -ionen^- Et bunnfall (hvitt) dannes som følger:

Zn²⁺(Åh₂)₄(AC) + OH^-(AC) → Zn²⁺(Åh₂)₃Åh^-(AC) + H₂Eller (l)

Det kan tjene deg: Polyiatomiske ioner: Liste og øvelser

Ved tilsetning av overflødig natriumhydroksyd, vil oppløsningen av dette sinkhydroksyd presipitere oppstå med den påfølgende dannelsen av en ioneløsning kjent som sjokolade, som er fargeløs, i henhold til følgende ligning:

Zn (OH)₂ + 2OH^- → Zn (OH)₄^2-

Årsaken til sinkhydroksyd oppløses er fordi denne ioniske arten ofte er omgitt av vannligander.

Ved å tilsette et overskudd av natriumhydroksyd til denne dannede løsningen, er det som skjer at hydroksydioner vil redusere belastningen av koordinasjonsforbindelsen til -2, i tillegg til å gjøre det til løselig.

På den annen side, hvis ammoniakk legges til (NH₃) I overkant opprettes det en balanse som forårsaker produksjon av hydroksydioner og genererer en koordinasjonsforbindelse med belastning +2 og 4 fagforeninger med ammoniakkligandarter.

Sinkhydroksydegenskaper

Som med hydroksidene som dannes fra andre metaller (for eksempel: kromhydroksyd, aluminium, beryllium, bly eller tinn), har sinkhydroksyd, så vel som oksyd dannet av samme metall, amfoteriske egenskaper.

Når man vurderer en amfoter, har dette hydroksid en tendens til å løses lett opp i en fortynnet løsning av et sterkt syrestoff (for eksempel saltsyre, HCl) eller i en løsning av en basisk art (for eksempel natriumhydroksid, NaOH).

Tilsvarende, når det gjelder å utføre tester for å sjekke tilstedeværelsen av sinkioner i løsning, brukes egenskapen til dette metall.

Kan tjene deg: hydrace

I tillegg kan sinkhydroksyd produsere en koordinasjonsforbindelse av en amin (som er vannløselig) når den blir oppløst i nærvær av vandig ammoniakk i overkant i overkant.

Når det.

Bruk av sinkhydroksid

Til tross for at han er i sjeldne mineraler, har sinkhydroksid mange bruksområder, blant dem er den syntetiske oppnåelsen av doble laminære hydroksider (HDL) i form av sink- og aluminiumsfilmer, gjennom elektrokjemiske prosesser.

En annen applikasjon som vanligvis gis er i prosessen med absorpsjon i materialer eller kirurgiske dressinger.

Tilsvarende brukes dette hydroksydet for å finne sinksalter ved å blande en salthydroksydinteresse.

Det er også andre prosesser som involverer tilstedeværelse av sinkhydroksyd som et reagens, for eksempel salter hydrolyse gjennom koordinasjonsforbindelser av denne forbindelsen.

På samme måte, i undersøkelsen av egenskapene presentert av overflaten i den reaktive adsorpsjonsprosessen i hydrogensulfid, blir deltakelsen av denne sinkforbindelsen analysert.

Referanser

1. Wikipedia (s.F.). Sinkhydroksyd. Innhentet fra.Wikipedia.org
2. Pauling, l. (2014). Generell kjemi. Hentet fra bøker.Google.co.gå
3. Pubchem (s.F.). Sinkhydroksyd. Gjenopprettet fra Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov
4. Sigel, h. (1983). Metallioner i biologiske systemer: Volum 15: sink og dens rolle i biologi. Hentet fra bøker.Google.co.gå
5. Zhang, x. G. (nitten nittiseks). Korrosjon og elektrokjemi av sink. Gjenopprettet fra bøker.Google.co.gå