Hva er uorganiske kjemiske funksjoner?

De Uorganiske kjemiske funksjoner De er de familiene av uorganiske forbindelser som deler lignende kjemiske egenskaper. Disse kjemiske funksjonene er sammensatt av fem grupper: oksider, baser eller hydroksider, syrer, salter og hydror.

Hver kjemiske funksjon er definert av et spill med atomer som identifiserer dem. På denne måten blir det mulig å identifisere funksjonen som en kjemisk forbindelse hører til i henhold til dens elementer.

I denne forstand kan vi bekrefte at OH -gruppen definerer den kjemiske funksjonen til hydroksyd. Derfor vil NaOH (natriumhydroksyd) tilhøre hydroksydgruppen.

Uorganiske kjemiske funksjoner er verdt bruk av kjemiske forbindelser av mineral opprinnelse. Salt, vann, gull, bly, gips og talkum er noen eksempler på uorganiske forbindelser for hverdagsbruk.

Alle uorganiske forbindelser har eksistert på planeten Jorden før livet oppsto. Med atomteori, utviklingen av periodisk og radiobordet, var det mulig å definere de fem funksjonene til uorganisk kjemi.

De første undersøkelsene og tilnærmingene om emnet fant sted på begynnelsen av 1800 -tallet og var basert på studiet av enkle uorganiske forbindelser (salter og gasser).

[TOC]

Uorganiske kjemiske funksjoner

- Oksider

Rød bly, krystallinsk forbindelse som inneholder blyoksyd. Kilde: BXXXD [GFDL (http: // www.gnu.Org/copyleft/fdl.HTML) eller CC-BE-SA-3.0 (http: // creativecommons.Org/lisenser/by-SA/3.0/)], via Wikimedia Commons

Oksider er doble eller binære forbindelser der ett eller flere oksygenatomer kombineres med andre elementer. Av denne grunn er det mange typer oksider i forskjellige tilstander av materie (fast, flytende og gassformig).

Oksygen gir alltid en oksidasjonstilstand på -2, og nesten alle elementene som kombineres med den gir opphav til stabile forbindelser i forskjellige oksidasjonsgrader.

Takket være disse har de oppnådde forbindelsene varierte egenskaper og kan ha både kovalente og ioniske faste stoffer.

Grunnleggende oksider

Grunnleggende oksider er forbindelser avledet fra oksygenblandingen med et metall (overgang, alkalisk eller alkalisk). For eksempel resulterer kombinasjonen av magnesium med oksygen i basiskoksid, som dette:

Kan tjene deg: elektronegativitet

2 mg + o2 → 2 mgo

Metall + oksygen = grunnleggende oksid

2 mgo = grunnleggende oksid

Nomenklatur

Nomenklaturen av oksider er alltid den samme. Først er det generiske navnet på forbindelsen (oksid) indikert, og deretter skrives navnet på metallet. Dette skjer så lenge metallet Valencia er løst.

Et eksempel kan være natriumoksid eller Na2O, der metallsymbolet er først og deretter oksygen med sin valens eller oksidasjonstilstand på -2.

Når det. Utnevnelsen av hvert grunnleggende oksid vil avhenge av valens- eller oksidasjonsnummeret til hvert element.

Kjennetegn

- De dannes alltid ved å kombinere ethvert element med oksygen.

- Binære oksider er de som er oppnådd ved å blande oksygen med et annet element.

- For å oppnå en ternær eller blandet oksid, må en binær forbindelse med vann (H2O) kombineres.

- Det er blandede oksider som følge av kombinasjonen av to forskjellige elementer med oksygen.

- Baser eller hydroksider

Baser

Smaken er bitter, tekstur er såpekar.

Kjennetegn

- De stammer fra blandingen av et grunnleggende oksid med vann.

- Stoffene som skaper kan motta protoner.

- De er elektrisitetsledere som kalles elektrolytter.

- De er oppløselige i vann når de kommer i kontakt med det samme.

- Smaken er bitter.

- De er etsende for huden.

- Syrer

Eddiksyre, en svak syre, doner et proton (hydrogenion, fremhevet i grønt) til vannet i en balansereaksjon for å gi acetationion og hydroniumion. Rødt: oksygen. Svart: karbon. Hvitt: Hydrogen.

Syrer er uorganiske forbindelser som følger av blanding av hydrogen med ethvert element eller gruppe av elementer med høy elektronegativitet.

De kan lett identifiseres ved den sure smaken, fordi de kan brenne huden når de kommer inn direkte kontakt med den og for deres evne til å endre fargen på det blå til rosa spray.

Kan tjene deg: nitrogen -valens

Hydrati

Hydracides er en gruppe syrer avledet fra hydrogenkombinasjon med en ikke -metall. Et eksempel kan være kombinasjonen av klor med hydrogen som resulterer i saltsyre, som dette:

Cl2 + H2 → 2HCl

Ingen metall + hydrogen = hydrace

H2CL = hydrati

Oxcacids

Oksacider er en gruppe syrer avledet fra vannkombinasjon med syreoksyd. Et eksempel kan være kombinasjonen av svoveltrioksid med vann som resulterer i svovelsyre, som dette:

SO3 + H2O → H2SO4

Oksidsyre + vann = oksácido

H2SO4 = Oxacid

Kjennetegn

- De brenner huden fordi de er etsende.

- Smaken er sur.

- De er elektriske strømledere.

- Når de reagerer med en base, danner de et salt og vann.

- Når de reagerer med et metallisk oksyd, danner de et salt og vann.

- Du går ut

Salg er forbindelser som stammer fra å kombinere en base med en syre. De har generelt en salt smak og er i syretilstand.

De er gode elektriske ledere i vandige oppløsninger. I kontakt med lakmuspapir påvirker de ikke fargen.

Haloides

Haloid salter er de som mangler oksygen og dannes gjennom følgende reaksjoner:

1 - Når du blander med et halogenmetall. Et eksempel kan være kombinasjonen av magnesium med saltsyre for å danne magnesium og hydrogenklorid, som dette:

Mg + 2HCl → Mgcl2 + H2

2 - Når du blander et aktivt metall med en hydrace. Et eksempel kan være kombinasjonen av bromhorinsyre med natriumoksyd, noe som resulterer i natrium og vannbromid, som dette:

2HBr + 2Nao 2 → NABR + H2O

3 - Når du blander en hydrati med et metallisk oksyd. Et eksempel kan være kombinasjonen av saltsyre med natriumhydroksyd for å danne natrium og vannklorid, som dette:

Det kan tjene deg: isoamilo acetat: struktur, egenskaper, syntese og bruk

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oksaler

Natriumbikarbonat, oksisal

Oksisaler er de saltene som inneholder oksygen. De er dannet som følger:

1 - Når du blander en hydrasens med hydroksyd. Dette er en nøytraliseringsprosess. Et eksempel kan være blandingen av magnesium med svovelsyre for å danne magnesium og vannsulfat, som dette:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - Når du blander en oksacid med et aktivt metall. Et eksempel kan være kombinasjonen av kalsiumhydroksyd med karbondioksid for å resultere i kalsium og vannkarbonat, som dette:

CA (OH) 2 + CO2 → CACO3 + H2O

3 - Når du blander et hydroksyd med anhydrid.

4 - Når du blander et hydroksyd med en oksacid. Et eksempel kan være kombinasjonen av salpetersyre med bariumhydroksyd for å resultere i barium og vannnitrat, som dette:

2HNO3 + BA (OH) 2 → BA (NO3) 2 + 2H2O

Kjennetegn

- De har en salt smak.

- De kan være sure eller grunnleggende.

- De er gode elektriske drivere.

- Hydror

Aluminiumslitium

Hydros er uorganiske kjemiske forbindelser dannet av hydrogen og ethvert ikke -metallisk element.

De er vanligvis i gassform og har lignende egenskaper som syrer. Imidlertid er det visse spesielle hydurn som vann (H2O) som kan være i flytende tilstand ved romtemperatur.

Nomenklatur

For å formulere et hydrid, er hydrogensymbolet og deretter elementet skrevet.

For å navngi dem blir URO -suffikset og roten til ikke -metal tilsatt, og spesifiserer tilstedeværelsen av hydrogen. Noen eksempler er følgende:

HF = hydrogenfluorid

HCl = hydrogenklorid

HBR = Hydrogen Bromuro

Referanser

1. (21. november 2011). Godt hjemmearbeid.com. Hentet fra oksider, syrer, hydroksider, haloid salter osv: bra.com.
2. Garcia, r. OG. (2007). Uorganiske kjemiske funksjoner og dens nomenklatur / uorganisk kjemisk funksjon og den er nomenklatur. Trillas redaksjon.
3. Hus, j. OG., & House, k. TIL. (2016). Beskrivende uorganisk kjemi. London: Elsevier.
4. Vasquez, l. N., & Blanco, w. OG. (25. april 2013). Kjemi. Hentet fra oksider, hydroksider, syrer og salter: Chemicanataliamywendyd.Blogspot.com.
5. Williams, a. (1979). En teoretisk tilnærming til uorganisk kjemi. Berlin: Springer - Verlag.