Verdsatte løsninger

En verdsatt løsning er løsningen der nøyaktig konsentrasjon er kjent. Med lisens

Hva er de verdsatte løsningene?

De løsninger verdsatt, o Standardløsninger, er de der konsentrasjonsmålene for komponentene deres er kjent og fulgt med presisjon. Konsentrasjonstiltak er standardisert.

Alle stoffer er homogene blandinger sammensatt av to grunnleggende elementer: et løst og et løsningsmiddel. Oppløsningen er den delen som løses opp, og løsningsmidlet er den delen som løser opp stoffet.

Det skal bemerkes at løsningen er i mindre mengde enn løsningsmidlet. I denne forstand, i de verdsatte stoffene, er de nøyaktige mengdene av oppløsthet og løsningsmiddel kjent som er nødvendige for å lage standardløsningen.

For å utføre en verdsatt løsning, må hver av løsningskomponentene vektes eller måles.

Empiriske løsninger og verdsatte løsninger

Løsningene kan være av to typer: empiriske eller verdsatte. De første er de der mengdene av løst og løsningsmiddel som er blandet er ukjente. I empiriske løsninger spiller ikke tiltakene noe.

Tvert imot, de verdsatte løsningene er de der mengdene av løst og løsningsmiddel som er blandet er kjent som løsningen gjør.

I denne typen løsninger er målene for komponentene viktige for å garantere stoffets funksjon.

Komponenter i en verdsatt løsning

Generelt sett er komponentene i en verdsatt løsning de samme som for noen annen løsning. Det vil si et løst stoff og et løsningsmiddel.

Det kan tjene deg: Kalsiumsyklus: Karakteristikker, stadier og betydning

Løsningen er den delen av løsningen som oppløses. Det presenteres i mindre mengde. For sin del er løsningsmidlet den delen av løsningen som oppløses, og er i større mengde.

Konsentrasjon

Det er kjent som konsentrasjon som forholdet mellom mengdene av elementene i en løsning (løst og løsningsmiddel) uttrykker. Dette forholdet er det som presenteres nedenfor:

Konsentrasjon = mengde løst / mengde løsningsmiddel.

Måter å presentere konsentrasjon

Molaritet

Generelt uttrykkes konsentrasjoner av løsningene som er verdsatt i føflekker av liter (mol / l), føflekker ved kubikk desimeter (mol / dm³), Kilomoler per kubikkmeter (kmol / m³), blant andre. Dette konsentrasjonsmålet er kjent som molaritet.

Formelen for molaritet er som følger:

Molaritet = antall mol oppløsning (mol) / liter løsning (L).

Mol / L -ekspresjonsenheten kan oppsummeres i enhet m.

Masseprosent (% i masse)

En annen vanlige former er masseprosent (% i masse). Dette konsentrasjonsuttrykket relaterer massen av løst stoffet til hundre enheter av løsningen.

Deigen uttrykkes vanligvis i gram, men andre massetiltak kan brukes.

Formelen for masseprosent er som følger:

% i masse = (løst masse / masse av løsningen) x 100

Volumprosent (% i volum)

Prosentandelen i volum uttrykker forholdet mellom mengden av volum og hundre enheter med løsningsvolum. De mest brukte tiltakene er liter (L) og kubikkcentimeter (CM³).

Kan tjene deg: Bidrag fra Gilbert Lewis og Linus Pauling

Formelen for volumprosent er som følger:

% i volum = (løst volum / løsningsvolum) x 100

Gram per liter (g / l)

Dette uttrykket av konsentrasjon etablerer en sammenheng mellom massen av oppløsning (uttrykt i gram) og volumet av løsningen (uttrykt i liter).

Det brukes i praksis på utdanningsnivå, men det er ikke vanlig på det profesjonelle feltet.

Formelen for dette uttrykket er som følger:

g / l = gram løsninger / liter løsning

Typer verdsatte løsninger

Det er tre typer verdsatte løsninger: ioniske, elementals og formulert.

Ioniske løsninger

Er de der komponentene i løsningen (oppløsningen og løsningsmidlet) danner ioniske koblinger. Dette betyr at to eller flere koblede ioner blir presentert.

Av disse ionene har den ene en positiv ladning (det kalles kation) og den andre har en negativ belastning (det kalles anion).

Denne typen løsninger brukes til analyse av anioner som klorid (CL -) og sulfat (SO4 ^2-). Det brukes også i analysen av kationer som natrium (Na +) og kalium (K +).

Elementary verdsatte løsninger

Disse løsningene er dannet av elementer i sin reneste tilstand og oppnås fra løsninger fra andre forbindelser.

Verdsatte løsninger formulert

Disse løsningene er basert på beregningen av atomvekten og antall elementer som er til stede i løsningen.

Eksempler på verdsatte løsninger

Mange laboratorier produserer verdsatte løsninger. Formlene for disse stoffene er kjent, så ethvert kompetent laboratorium i området kan reprodusere resultatene.

Deretter blir noen eksempler presentert, konsentrasjonen i mol/l er plassert til høyre:

• Ammoniakk: 1 m
• Bromo (Bromaro, Bromide): 0,05 m
• Nitrat sølv: 0,01 m, 0,02 m, 0,05 m, 0,1 m, 1 m
• Hydroksydnatrium: 0,02 m, 0,025 m, 0,04 m, 0,05 m, 0,1 m, 0,2 m, 0,313 m, 1 m, 2 m, 4 m, 5 m, 5 m
• Dyodisk salt: 0,01 m, 0,01785 m, 0,1 m
• Svovelsyre: 0,01 m, 0,25 m, 0,05 m, 0,1 m, 0,125 m, 0,25 m, 1 m, 2,5 m, 4 m, 5 m, 5 m, 5 m
• Eddiksyre: 40 ml/V (40 ml ren eddiksyre og 60 ml løsningsmiddel, vann)
• Isopropylalkohol: 70 ml/V (70 ml ren alkohol og 30 ml vann)
• 30%saltsyre: 30 ml/V (30 ml ren saltsyre og 70 ml vann)
• 45%glukose: 45 ml/V (45 gram ren glukose i 55 ml vann)
• 50%kalsiumklorid: 50 ml/V (50 gram kalsiumklorid i 50 ml vann)

Kan tjene deg: koprekking

Referanser

1. Standardløsninger. Innhentet fra.Wikipedia.org
2. Standardløsninger. Studie ble frisk.com