Oksidasjonsmiddelkonsept, det sterkeste, eksemplene

EN oksidasjonsmiddel Det er et kjemikalie som har evnen til å trekke fra elektroner fra et annet stoff (reduserende middel) som donerer eller mister dem. Det er også kjent som et oksidasjonsmiddel til det elementet eller forbindelsen som krysser elektronegative atomer til et annet stoff.

Når de kjemiske reaksjonene studeres, bør alle stoffene som er involvert og prosessene som oppstår i disse tas med i betraktningen. Blant de viktigste er oksydreduksjonsreaksjoner, også kalt redox, som involverer overføring eller overføring av elektroner mellom to eller flere kjemiske arter.

I disse reaksjonene samhandler to stoffer: det reduserende middelet og oksidasjonsmiddelet.  Noen av oksidasjonsmidlene som kan observeres oftere er oksygen, hydrogen, ozon, kaliumnitrat, natriumperborat, peroksider, halogener og permanganatforbindelser, blant andre.

Oksygen regnes som det vanligste av oksidasjonsmidler. Som et eksempel på disse organiske reaksjonene som involverer overføring av atomer, skiller forbrenningen seg ut, som består av en reaksjon produsert mellom oksygen og noe annet oksidabelt materiale.

[TOC]

Hva er oksidasjonsmidler?

Ved oksidasjon semi -retaksjon reduseres oksidasjonsmiddelet fordi ved å motta elektroner fra reduksjonsmiddelet er en reduksjon i verdien av belastningen eller oksidasjonsnummeret til et av atomene i oksidasjonsmiddelet indusert.

Dette kan forklares med følgende ligning:

2 mg (s) + o₂(g) → 2 mgo (er)

Det kan sees at magnesium (mg) reagerer med oksygen (O2), og at oksygen er oksidasjonsmiddelet fordi det trekker elektroner fra magnesium - det vil si at det reduseres - og magnesium blir på sin side igjen i Reaksjonsreaksjonsmiddel.

Det kan tjene deg: kalsogener eller amfumoer

Tilsvarende kan reaksjonen mellom et sterkt oksidasjonsmiddel og et sterkt reduksjonsmiddel være veldig farlig fordi de kan samhandle voldsomt, så de må lagres på separate steder.

Hvilke faktorer definerer styrken til et oksidasjonsmiddel?

Disse artene skilles ut i henhold til deres "styrke". Det vil si at de svakeste er de som har lavere kapasitet til å trekke elektroner fra andre stoffer,.

I stedet har de sterkeste større lettheten eller kapasiteten til å "starte" disse elektronene. For deres differensiering vurderes følgende egenskaper:

Atomisk radio

Det er kjent som halvparten av avstanden som skiller kjernene fra to atomer fra tilstøtende metallelementer eller "naboer".

Atomradioer bestemmes generelt av kraften som de mest overfladiske elektronene tiltrekkes av atomkjernen.

Derfor avtar atomradiusen til et element i den periodiske tabellen nedenfra og opp og fra venstre til høyre. Dette innebærer at for eksempel litium har en betydelig større atomradius enn fluor.

Elektronegativitet

Elektronegativitet er definert som et atoms evne til å fange elektroner som tilhører en kjemisk binding til seg selv. Når elektronegativiteten øker, har elementene en økende trend for å tiltrekke elektroner.

Generelt øker elektronegativiteten fra venstre til høyre i den periodiske tabellen og avtar mens den metalliske karakteren vokser, og fluor er det mest elektronegative elementet.

Elektronisk affinitet

Det sies at det er variasjonen av energien som blir registrert når et atom mottar et elektron for å generere en anion; Det vil si at det er et stoffs evne til å motta en eller flere elektroner.

Kan tjene deg: aromatisk elektrofil substitusjon: mekanisme og eksempler

Når den elektroniske affiniteten øker, øker den oksidative kapasiteten til en kjemisk art. 

Ioniseringsenergi

Det er den minste mengden energi som trengs for å starte et elektron fra et atom, eller med andre ord er et mål på "kraften" som et elektron er knyttet til et atom.

Jo større verdi av denne energien, løsgjøringen av et elektron er vanskeligere. Dermed blir ioniseringsenergi forstørret fra venstre for høyre og reduseres fra topp til bunn i det periodiske tabellen. I dette tilfellet har edle gasser store ioniseringsenergiverdier.

De sterkeste oksidasjonsmidlene

Når man tar hensyn til disse parametrene for de kjemiske elementene, er det mulig å bestemme hva som er egenskapene som de beste oksidasjonsmidlene må ha: høy elektronegativitet, under atomradio og høy ioniseringsenergi.

Når det er sagt, anses de beste oksidasjonsmidlene som er i stand til å oksidere et stort antall stoffer.

Eksempler på reaksjoner med oksidasjonsmidler

I noen oksidreduksjonsreaksjoner er det lettere å visualisere overføringen av elektroner enn i de andre. Noen av de mest representative eksemplene vil bli forklart nedenfor:

Eksempel 1

Nedbrytningsreaksjonen av kvikksølvoksid:

2HGo (S) → 2Hg (L) + O₂(g)

I denne reaksjonen kjennetegnes kvikksølv (oksidasjonsmiddel) som oksygenelektronmottakeren (reduserende middel), dekomponering i flytende kvikksølv og gassoksygen ved oppvarming.

Det kan tjene deg: Láuric Acid: Struktur, egenskaper, bruksområder, fordeler, effekter

Eksempel 2

En annen reaksjon som eksemplifiserer oksidasjon er svovelforbrenning i nærvær av oksygen for å danne svoveldioksid:

S (s) + o₂(g) → Så₂(g)

Her kan det sees at oksygenmolekylet er oksidert (reduserende middel), mens elementært svovel reduseres (oksidasjonsmiddel).

Eksempel 3

Til slutt, propanforbrenningsreaksjonen (brukt i gassen for oppvarming og kjøkken):

C₃H₈(g) + 5o₂(g) → 3CO₂(g) + 2H₂Eller (l)

I denne formelen kan oksygenreduksjon (oksidasjonsmiddel) observeres.

Referanser

1. Redueringsmiddel. Innhentet fra.Wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kjemi, niende utgave (McGraw-Hill).
3. Malone, l. J., Og dolter, t. (2008). Grunnleggende konsepter for kjemi. Gjenopprettet fra bøker.Google.co.gå
4. Ebbing, d., Og Gammon, S. D. (2010). Generell kjemi, forbedret utgave. Gjenopprettet fra bøker.Google.co.gå
5. Kotz, J., Treichel, p., Og Towsend, j. (2009). Kjemi og kjemisk reaktivitet, forbedret utgave. Gjenopprettet fra bøker.Google.co.gå