Konseptreduksjonsmiddel, de sterkeste, eksemplene

EN reduksjonsmiddel Det er et stoff som oppfyller funksjonen å redusere et oksidasjonsmiddel i en oksydreduksjonsreaksjon. Reduksjonsmidler er elektrondonorer av natur, typisk stoffer som er på deres laveste oksidasjonsnivå og med en høy mengde elektroner.

Det er en kjemisk reaksjon der oksidasjonstilstandene til atomer varierer. Disse reaksjonene innebærer en komplementær reduksjons- og oksidasjonsprosess. I disse reaksjonene overføres en eller flere elektroner av ett molekyl, atom eller ion til et annet molekyl, atom eller ion. Dette innebærer produksjon av en oksydreduksjonsreaksjon. 

Under oksydreduksjonsprosessen kalles det elementet eller forbindelsen som mister (eller Dona) elektronet (eller elektronene) et reduksjonsmiddel, i kontrast til det oksidasjonsmidlet som er elektronreseptoren. Det sies da at reduksjonsmidler reduserer oksidasjonsmiddelet, og at oksidasjonsmiddel oksiderer reduksjonsmiddelet.

De beste eller sterkeste reduserende midlene er de som har den største atomradio; det vil si at de har større avstand fra kjernen til elektronene som omgir det samme.

Reduksjonsmidler er vanligvis metall eller negative ioner. Blant vanlige reduksjonsmidler er askorbinsyre, svovel, hydrogen, jern, litium, magnesium, mangan, kalium, natrium, vitamin C, sink og til og med gulrotekstrakt.

[TOC]

Hva er reduserende midler?

Som allerede sagt, er reduksjonsmidler ansvarlige for å redusere et oksidasjonsmiddel når en oksydreduksjonsreaksjon oppstår.

En enkel og typisk reaksjon av oksydreduksjonsreaksjonen er aerob cellulær respirasjon:

Kan tjene deg: aluminiumhydrid (ALH3): struktur, egenskaper, bruk

C₆H₁₂ENTEN₆(S) + 6o₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂Eller (l)

I dette tilfellet, der glukose (c₆H₁₂ENTEN₆) reagerer med oksygen (eller₂), oppfører glukose seg som det reduserende middelet for å gi elektroner til oksygen - det vil si at det blir oksidert - og oksygen blir et oksidasjonsmiddel.

I organisk kjemi regnes de beste reduksjonsmidlene som gir reagenser som gir hydrogen (h₂) til reaksjonen. I dette kjemifeltet refererer reduksjonsreaksjonen til tilsetning av hydrogen til et molekyl, selv om den forrige definisjonen (oksydreduksjonsreaksjoner også gjelder.

Faktorer som bestemmer kraften til et reduserende middel

Oksidasjon og reduserende middel, elektron tap og gevinst observeres

For et stoff som skal betraktes som "sterkt".

For dette er det en rekke faktorer som må tas i betraktning for å gjenkjenne kraften som et reduksjonsmiddel kan ha: elektronegativitet, atomradius, ioniseringsenergi og reduksjonspotensial.

Elektronegativitet

Elektronegativitet er egenskapen som beskriver tendensen til et atom å tiltrekke seg et par elektroner forenet mot seg selv. Jo høyere elektronegativitet, jo større er attraksjonskraften utøvd av atomet om de omkringliggende elektronene.

I den periodiske tabellen øker elektronegativiteten fra venstre til høyre, så alkaliske metaller er de minst elektronegative elementene.

Atomisk radio

Det er eiendommen som måler mengden atomer. Det refererer til den typiske eller gjennomsnittlige avstanden til sentrum av en atomkjerne til grensen til den elektroniske skyen som omgir den.

Kan tjene deg: nitritter: egenskaper, struktur, nomenklatur, formasjon

Denne egenskapen er ikke presis - og i tillegg er flere elektromagnetiske krefter involvert i definisjonen - men det er kjent at denne verdien synker fra venstre til høyre i det periodiske tabellen, og øker fra topp til bunn. Dette er grunnen til at alkaliske metaller, spesielt cesium, regnes som større atomradio.

Ioniseringsenergi

Denne egenskapen er definert som energien som kreves for å fjerne det mindre forente elektronet fra et atom (Valencia -elektronet) for å danne en kation.

Det sies at jo nærmere elektronene er til atomets kjerne, jo større er ioniseringsenergien til atomet.

Ioniseringsenergi øker fra venstre for høyre og fra bunnen av i det periodiske bordet. Igjen har metaller (spesielt alkalisk) mindre ioniseringsenergi.

Reduksjonspotensial

Det er målet på en kjemisk arts tendens til å oppnå elektroner og derfor reduseres. Hver art har et iboende reduksjonspotensial: jo større potensial, desto større er affiniteten til det med elektroner og også dens evne til å reduseres.

Reduksjonsmidler er de stoffene med mindre reduksjonspotensial, på grunn av deres lille tilknytning til elektroner.

Sterkere reduksjonsmidler

Med faktorene beskrevet ovenfor, kan det konkluderes med at å finne et "sterkt" reduksjonsmiddel, et atom eller molekyl med lav elektronegativitet, høy atomradius og lav ioniseringsenergi er ønsket.

Som allerede nevnt presenterer alkaliske metaller disse egenskapene og regnes som de sterkeste reduksjonsmidlene.

Kan tjene deg: Alifatiske hydrokarboner: egenskaper, nomenklatur, reaksjoner, typer

På den annen side regnes litium (Li) som det sterkeste reduserende middelet for å ha det laveste reduksjonspotensialet, mens Lialh -molekylet₄ Det regnes som det sterkeste reduserende middelet for alle, for å inneholde dette og de andre ønskede egenskapene.

Eksempler på reaksjoner med reduserende midler

Det er mange tilfeller av oksidreduksjon i hverdagen. Nedenfor er noen av de mest representative:

Eksempel 1

Forbrenningsreaksjonen til oktanen (hovedkomponenten i bensin):

2 c₈H₁₈(l) + 25o₂ → 16CO₂(g) + 18H₂O (g)

Du kan se hvordan oktan (reduksjonsmiddel) Dona oksygenelektroner (oksidasjonsmiddel), danner karbondioksid og vann i store mengder.

Eksempel 2

Glukosehydrolyse er et annet nyttig eksempel på en vanlig reduksjon:

C₆H₁₂ENTEN₆ + 2ADP + 2P + 2NAD⁺ → 2ch₃KOKOSNØTT₂H + 2ATP + 2NADH

I denne reaksjonen tar NAD -molekylene (et elektronreseptor og oksidasjonsmiddel i denne reaksjonen) glukoseelektroner (reduserende middel).

Eksempel 3

Til slutt, i reaksjonen av jernoksyd

Tro₂ENTEN₃(S) + 2al (S) → til₂ENTEN₃(S) + 2fe (L)

Det reduserende middelet er aluminium, mens oksidasjonsmiddelet er jern.

Referanser

1. Wikipedia. (s.F.). Wikipedia. Hentet fra IN.Wikipedia.org
2. BBC. (s.F.). BBC.co.Storbritannia. Hentet fra BBC.co.Storbritannia
3. Pearson, d. (s.F.). Kjemi librettexts. Hentet fra Chem.Librettexts.org
4. Forskning, b. (s.F.). Bodner Research Web. Hentet fra murmed.Chem.Purdue.Edu
5. Peter Atkins, l. J. (2012). Kjemiske prinsipper: Jakten på innsikt.