Allotropy

Det som er allotropi?

De Allotropy I kjemi er det karakteristikken som visse kjemiske elementer har på flere forskjellige måter, men i samme tilstand av aggregering av materie. Strukturen til elementene kan variere avhengig av deres molekylære arrangement og forholdene som den er formell, for eksempel trykk og temperatur.

Bare når det gjelder kjemiske elementer, brukes ordet allotropi, og utpeker hver av måtene et element i samme fase kan bli funnet som alotropi; Mens for forbindelser som viser forskjellige krystallinske strukturer, gjelder det ikke; I dette tilfellet kalles det polymorfisme.

Andre tilfeller er kjent, for eksempel oksygen, der allotropi kan presenteres som en endring i antall atomer i stoffet. I denne forstand er det en forestilling om to alotroper av dette elementet, som er bedre kjent som oksygen (eller₂) og ozon (eller₃).

Allotropisk transformasjon

Som tidligere nevnt er alotropene de forskjellige måtene det samme elementet kan bli funnet på, så denne variasjonen i dens struktur fører til at disse artene blir presentert med forskjellige fysiske og kjemiske egenskaper.

På samme måte skyldes den allotropiske transformasjonen mellom ett element og et annet måten atomer er bestilt i molekylene; det vil si, måten lenken stammer fra.

Denne endringen mellom en alotropisk og en annen kan gis av forskjellige grunner, for eksempel endringer i trykk, temperatur og til og med forekomsten av elektromagnetisk stråling som lys som lys.

Kan tjene deg: blyhydroksyd: struktur, egenskaper, bruksområder, risikoer

Når strukturen til en kjemisk art endres, kan den også endre atferden, og endre egenskaper som dens elektriske ledningsevne, hardhet (i tilfelle av faste stoffer), smelte- eller kokepunkt og til og med fysiske egenskaper som fargen som fargen deres.

Typer alotropi

Alotropi kan være av to typer:

- Monotropisk, Når en av strukturene i elementet har større stabilitet enn de andre under alle forhold.

- I enantropisk, Når de forskjellige strukturene er stabile under forskjellige forhold, men de kan transformeres på hverandre på en reversibel måte til visse trykk og temperaturer.

Eksempler på alotroposelementer

Selv om det er mer enn hundre elementer kjent i det periodiske tabellen, har ikke alle allotropiske former. Nedenfor er de mest kjente alotropene.

Karbon

Dette elementet med stor overflod i naturen representerer det grunnleggende grunnlaget for organisk kjemi. Flere allotropiske arter av dette er kjent, hvorav diamanten, grafitten og andre som vil bli utsatt nedenfor skiller seg ut.

Diamant

Diamanten viser en molekylær orden i form av tetraediske krystaller hvis atomer er forent etter enkle koblinger; Dette betyr at de er villige gjennom hybridisering sp³.

Grafitt

Grafitten er dannet av påfølgende karbonark, der atomene er knyttet til sekskantede strukturer med dobbeltbindinger; det vil si med hybridisering sp².

Carbino

I tillegg til de to viktige alotrops nevnt ovenfor, som er de mest kjente karbonene, er det andre som Carbino (som lineær acetynisk karbon også er kjent, LAC), der atomene er anordnet lineært gjennom trippelkoblinger; det vil si med hybridisering sp.

Andre

- Grafen, hvis struktur er veldig lik den for grafitt).

Kan tjene deg: ekvivalenspunkt

- Fullereno eller BuckMinterfullera, også kjent som Buckybalón, hvis struktur er sekskantet, men atomene deres er ordnet.

- Karbon nanorør, sylindrisk.

- Amorf karbon, uten krystallinsk struktur.

Svovel

Svovel har også flere alotroper som anses som vanlige, for eksempel følgende (det skal bemerkes at alle disse er i solid tilstand):

Rhombisk svovel

Som navnet sier, dens krystallinske struktur dannes av åttekantede rhombuses og er også kjent som svovel α.

Monoklinisk svovel

Den er kjent som β svovel, og har form av et prisme bestående av åtte svovelatomer.

Smeltet svovel

Oppstår stabile prismatiske krystaller ved visse temperaturer, og danner nåler som mangler farge.

Plast svovel

Også kalt svovel, den har amorf struktur.

Flytende svovel

Den har viskositetsegenskaper i strid med de fleste elementer, siden i denne alotropiske vokser når temperaturen øker.

Kamp

Dette ikke -metalliske elementet finnes ofte i naturen i kombinasjon med andre elementer og har flere tilknyttede allotropiske stoffer:

Hvit fosfor

Det er et fast stoff med en tetrahedral krystallinsk struktur og har anvendelser på militærfeltet, og brukes selv som et kjemisk våpen.

Svart fosfor

Den har størst stabilitet blant alotropene i dette elementet og er veldig lik grafen.

Rød fosfor

Det danner et amorf faststoff med reduserende egenskaper, men mangler toksisitet.

Difosphack

Som navnet tilsier, dannes det av to fosforatomer og er en gassform av dette elementet

Fiolett fosfor

Det er et krystallinsk struktur fast stoff med monoklinisk molekylært system. 

Scarlet fosfor

Også med amorf fast struktur.

Kan tjene deg: ionisk lenke: egenskaper, hvordan det dannes og eksempler

Oksygen

Til tross for at de er et av de vanligste elementene i jordens atmosfære og et av de mest overflodelementene i universet, har det få kjente alotropos, blant dem Dioxygen og Trioxygen skiller seg ut.

Dioksygen

Dioxygen er bedre kjent som det enkle navnet Oxygen, et uunnværlig gassformig stoff for de biologiske prosessene på denne planeten.

Trioxygen

Trioxygen er bedre kjent ganske enkelt som ozon, en alotropisk av stor reaktivitet hvis mest kjente funksjon er å beskytte jordens atmosfære mot kilder til ekstern stråling.

Tetraoxygen

Det danner en fast fase av trigonal struktur med metastabilitetsegenskaper.

Andre

Seks faste arter fremhever også som danner oksygen, med forskjellige krystallinske strukturer.

Tilsvarende elementer som selen, bor, silisium, blant andre, som presenterer forskjellige alotroper og har blitt studert med mindre eller større grad av dybde.

Referanser

1. Allotropy. Innhentet fra.Wikipedia.org
2. Allotropy. Hentet fra Britannica.com