Natriumbromid (NABR)

Hva er natriumbromid?

Han natriumbromid Det er en kjemisk art som tilhører saltene av uorganisk opprinnelse. Strukturen består av det bromiske halogenet og det natriummetalliske elementet i 1: 1. Den kjemiske formelen er NABAB og er i en tilstand av fast aggregering under standard temperaturforhold (25 ° C og 1 atm).

Normalt kan det observeres som et hvitt støv, og regnes som en krystallinsk type forbindelse som også manifesterer en hygroskopisk oppførsel; det vil si at den har evnen til å absorbere fuktighet fra omgivelsene.

Tilsvarende har natriumbromid fysiske egenskaper veldig likt en annen ionisk forbindelse av samme metall: natriumklorid. Dette kloridet er representert som NaCl, som er mer kjent som vanlig salt eller bordsalt.

Den har et stort antall bruksområder innen forskjellige vitenskapsfelt; For eksempel brukes det i produksjonen av forskjellige typer medisiner (beroligende midler, hypnotika, antikonvulsiv, blant andre), som i organisk syntese og til og med i fotograferingsapplikasjoner.

Kjemisk struktur

Natriumbromid presenteres i en fast fase, og i likhet med mange andre salter av uorganisk natur har det en krystallinsk strukturell konformasjon.

Dette krystallinske molekylet, konstituert av en brom og et av hydrogen, har en kubikkkonformasjon sentrert på ansikter, for eksempel saloid -salter av samme metall (NAI, NAF og NaCl).

Dette molekylære arrangementet danner det strukturelle grunnlaget for mange forbindelser, der rekkefølgen utføres slik at hvert ion opprettholdes i midten av en oktaedrisk figur, som vist i følgende bilde.

I denne typen glass kan du se hvordan hver av ionene har rundt seg ytterligere seks ioner - som har en motsatt elektrisk ladning - som ligger i endene av den oktaedriske figuren.

På samme måte innebærer strukturen til dette ioniske stoffet at det har et høyt smeltepunkt på omtrent 747 ° C, og er kommersielt i sine to former: en vannfri art (uten vannmolekyler) og en dihydrert art (med to vannmolekyler i dens strukturelle formel (NABR · 2H₂O)), hvis fusjonspunkter er forskjellige.

Kjemisk syntese

Natriumbromid stammer ved den kjemiske reaksjonen som oppstår mellom hydrogenbromid (BRH, et hydrogenhalogenid i gassfasen) og natriumhydroksyd (NaOH, en sterk base i fast fase og med hygroskopiske egenskaper).

På denne måten produseres det kommersielt, og legger et overskudd av brom til en NaOH -løsning. Dermed dannes en bromid/bromblanding. Deretter blir de resulterende produktene utsatt for fordampning til de er tørre, og blir behandlet med karbon for å generere reaksjonen av bromation (Bro₃^-) til bromidionet (br^-).

Nøytralisering

Tilsvarende kan dette uorganiske saltet også oppstå gjennom en natriumkarbonatnøytraliseringsreaksjon (NA₂Co₃) Med bromsyre (HBRO₃), etter den samme prosedyren beskrevet ovenfor.

Gjennom en syntese kan dette stoffet produseres gjennom reaksjonen mellom jern med brom og vann. Som et produkt av denne reaksjonen, stammer den jernholdige bromidarten.

Deretter dannet denne arten seg (representert som FEBR₂/Feb₃) er oppløst i vann og en viss mengde natriumkarbonat tilsettes. Til slutt filtreres løsningen og passerer gjennom en fordampningsprosess for å oppnå natriumbromid endelig.

Natriumbromidegenskaper

- Det er ofte i en tilstand av fast aggregering, i form av hvitt støv.

- Den har en krystallinsk struktur, med en molekylær orden i form av kube sentrert på ansiktene.

- Smeltepunktet for dette stoffet er omtrent 747 ° C for vannfri og 36 ° C form for sin dihydratform, og presenterer nedbrytning før det smelter.

- Det består av et natriumion (Na⁺) og et bromidion (BR^-), med en molmasse eller molekylvekt på 102,89 g/mol.

- Kokepunktet er ganske høyt, og observerer 1390 ° C (tilsvarer 2530 ° F eller 1660 K).

- Løseligheten av denne arten er rundt 94,32 g/100 ml i vann ved 25 ° C, og øker når temperaturen øker.

- Ved å gjennomgå oppvarming til det punktet hvor det går i stykker, frigjør dette stoffet bromgasser og natriumoksyd ansett som giftig.

- Tettheten av den vannfrie formen av natriumbromid er 3,21 g/cm³, Mens den dihydrerte forbindelsen er 2,18 g/cm³.

- Dens løselighet i alkohol anses som moderat, som i andre løsningsmidler som pyridin, ammoniakk og hydraksjon.

- Det presenterer uløselighet mot acetonitril og aceton.

Bruk/applikasjoner

- I det medisinske området brukes det som et medikament for et stort antall tilstander som har anfall og som terapi for å forhindre epilepsi-bilder hos pasienter med Wolf-Hirschhorn-syndrom, så vel som beroligende og hypnotisk behandling.

- I veterinærmedisin brukes det hos hunder som har krampaktige lidelser på grunn av bivirkninger av medisiner som primidon eller fenobarbital.

- I oljebransjens felt brukes det i prosessene for fremstilling av visse væsker med variert tetthet som brukes i oljebrønner.

- På området biologisk forskning er dens mikrobiosidiske egenskaper blitt bevist; det vil si at det brukes til å kontrollere utviklingen av forskjellige typer bakterier.

- I visse syntese av organisk type brukes dette uorganiske saltet til fremstilling av andre arter som består av bromo. Ved Finkelsteins reaksjon oppnås for eksempel visse reaktivitetsalkylhalogenider, hvorav den ene pleide å være ganske brukt i fotografering.

- I rengjørings- og desinfeksjonsområdet brukes natriumbromid i kombinasjon med klor for sanitet av store volumer med vann, som i svømmebassenger og boblebad.