Butanonstruktur, egenskaper og bruk

De Butanone Det er en organisk forbindelse, spesielt en keton, hvis kjemiske formel er CHO₃Ch₂Coch₃. Utseendet er det av en fargeløs væske som brukes fundamentalt som et løsningsmiddel. Det har likt acetonegenskaper, men koker ved en høyere temperatur og fordamper saktere.

Det er produsert ved katalytisk dehydrogenering av 2-butanol (Chiral Compound). Imidlertid er det i naturlig tilstand i sammensetningen av noen frukt. Det er en del av utstrålingene til eksosrørene på kjøretøyene, og er en komponent av røyken fra tobakken.

Butanonmolekyl. Kilde: Pixabay.

Det er etter aceton den enkleste av denne familien av organiske forbindelser. Butnonone forårsaker irritasjon i øynene og nesen. I uvanlig høy dose kan det forårsake pulmukosa irritasjon. På den annen side regnes denne væsken som et forløpermiddel for narkotika.

Butanone har stor løselighet i vann; Men det er også veldig løselig i organiske løsningsmidler som etanol, eter, aceton, benzen og kloroform. Dette kan forklares fordi verdien av P -loggen (0,29) for oktan/vann -partisjonskoeffisienten er lav.

[TOC]

Butanonstruktur

I det øvre bildet vises butanonmolekylet med en kuler og bars -modell. Oksygenatomet i karbonylgruppen (rød sfære) kan sees i det andre karbon. Denne gruppen, C = O, er ansvarlig for å gi et permanent dipolmoment til molekylet.

Butanon, strukturelt syn, er ikke annet enn en aceton som en metylengruppe er tilsatt, CH₂. Å ha flere karbonatomer, er dipolmomentet mindre sammenlignet med aceton; Men den største molekylmassen får den til å koke ved en høyere temperatur.

Dette molekylet, som andre ketoner, mangler muligheten for å danne hydrogenbroer; Og derfor er deres dipol-dipolo-interaksjoner ikke så sterke.

Kan tjene deg: Emulgator: Emulsjonsprosess, molekylære aspekter, applikasjoner

Det er derfor det er en flyktig væske. Når temperaturen synker (-86,6 ° C), er dens svake dipoler de som leder molekylene sine for å danne en krystall. I tillegg til dette kan det også kommenteres at Butanone er strukturelt asymmetrisk.

Egenskaper

Molekylær formel

C₄H₈Eller Ch₃Coch₂Ch₃

Navn

- Butanone.

- 2-butanon.

- Butan -2 -ona.

- Methyl Etil Cetona.

Molmasse

72.107 g/mol.

Fysisk beskrivelse

Fargeløs væske.

Lukt

Duftende til mynte, moderat sterk.

Kokepunkt

79,59 ºC ved 760 mmhg.

Smeltepunkt

-86.6 ºC.

tenningspunkt

-9 ºC (lukket kopp).

Vannløselighet

29 g /100 ml ved 20 ºC. Mens dipolmomentet er mindre enn aceton, kan det fremdeles samhandle i utmerket grad med vannmolekyler. Fra dem mottar hydrogenbroer: (CH₃) (Kap₂Ch₃) C = O-hah. På grunn av dette er veldig løselig i vann.

Løselighet i organiske løsningsmidler

Løselig i benzen, alkohol og eter; blandbar med oljer, etanol, eter, aceton, benzen og kloroform. Merk at butanon er løselig i et bredt utvalg av løsningsmidler.

Tetthet

0.7997 g/cm³ ved 25 ºC.

Damptetthet

2,41 (i forhold til vann = 1).

Damptrykk

90,6 mmHg ved 25 ºC.

Oktanol/vannpartisjonskoeffisient

Logg P = 0,29

Selv -tisningstemperatur

505 ºC.

Nedbrytning

Den dekomponerer ved fotokjemiske prosesser ved oksidasjon ved fri hydroksylradikal. Når det er oppvarmet til nedbrytning avgir en dekar røyk.

Goo

0,40 CPOISE ved 25 ºC.

Forbrenningsvarme

2.444,1 kJ/mol ved 25 ° C.

Fordampningsvarme

31,30 kJ/mol ved kokepunktet; og 34,79 kJ/mol ved 25 ° C.

Kan tjene deg: Generell gasslov

Overflatespenning

23,97 mn/m a 25 ºC.

Ioniseringspotensial

0,54 eV.

Lukt terskel

Lav lukt: 0,735 mg/m³.

Høy lukt: 147,5 mg/m³.

Brytningsindeks

1.788 til 20 ºC.

Dissosiasjonskonstant

PKA = 14,70.

Stabilitet

Stabil, men svært brennbar. Uforenlig med oksidasjonsmidler, baser og sterke reduksjonsmidler. Fuktighet bør unngås.

applikasjoner

Løsemiddel

Butanon brukes som et løsningsmiddel i utdyping av overflatebelegg, fremstilling av røykfritt støv, fargede harpikser utdyping og ved eliminering av fettakkumulering produsert av smøremidler.

I tillegg brukes det i utdypingen av:

- Kunstig skinn.

- Gomas.

- Lacas.

- Lakker.

- Lim.

- Løsningsmidler.

- Maling.

- Lim.

- Plastsement.

- Forseglingsmasser.

- Magnetbånd.

- Gjennomsiktig papir.

- Skriv ut blekk.

- Kosmetikk og farmasøytiske produkter.

Det brukes også som et løsningsmiddel for avgrensning av metalloverflater, rengjøringsmidler for elektronisk utstyr og fettekstraksjon. Det tjener for hardt treutvinning og vegetabilsk olje.

Det er en inert ingrediens i utdyping av plantevernmidler, og i fremstilling av acetat og cellulosenitrat.

Det brukes som et ekstraksjonsløsningsmiddel i matforedling og matingredienser; For eksempel i fraksjonering av fett og oljer, så vel som i den kaffe -koffeinholdige prosessen. Det brukes også som et løsningsmiddel i markørene som brukes i hvite brett.

Reagens

- Butanon brukes som vannløselig fotoinator.

- Det kondenserer med formaldehyden for å produsere isopropenil keton.

- Opplev autokodensering for produksjon av etyl Amylo Cetona.

- Reagerer med sitral for å oppnå parfymekomponenter som metylpseudoionon.

Kan tjene deg: reaksjonsvarme

- Det griper inn som en katalysator i hydraccinproduksjon.

- I tillegg er det en forløper for metyletyl cetona peroksyd, som er en katalysator for noen polymerisasjonsreaksjoner.

Plastsement

Butanone har påføring som et plastsveisemiddel, med bruk i montering av polystyrenskala -modeller. Butnonone løser opp polystyren, slik at kantene kan bli med når en ny polymerisasjon oppstår. Denne oppførselen er av en sement og ikke av et lim.

Andre bruksområder

Butanon brukes som sterilisator av bakteriesporer i kirurgiinstrumenter, nåler, hypodermale injektorer og tanninstrumenter.

Det brukes som et smaksstoffsmiddel for mat i veldig lave konsentrasjoner; For eksempel i alkoholholdige drikker er konsentrasjonen 20 ppm; i bakte produkter, 12,7 ppm; Kjøttet har omtrent 26,5 ppm; tyggegummi, 0,63 ppm; og i fett og oljer, 1,0 ppm.

Og til slutt brukes butanon i separasjonen av hemoproteingruppen apoprotein i hemoproteiner.

Referanser

1. Morrison, r. T. og Boyd, r, n. (1987). Organisk kjemi. 5^ta Utgave. Redaksjonell Addison-Wesley Inter-American.
2. Carey f. (2008). Organisk kjemi. (Sjette utgave). Mc Graw Hill.
3. Graham Solomons t.W., Craig f. Yngel. (2011). Organisk kjemi. Aminer. (10^thUtgave.). Wiley Plus.
4. Nasjonalt senter for bioteknologiinformasjon. (2019). Methyl Ethyl Ketone PubChem Database. CID = 6569. Gjenopprettet fra: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov
5. Wikipedia. (2019). Butanone. Hentet fra: i.Wikipedia.org
6. Royal Society of Chemistry. (2015). Butanone. Chemspider. Gjenopprettet fra: Chemspider.com
7. Arlem Cheprasov. (2019). Hva er butanon? Formel og bruk. Studere. Gjenopprettet fra: Studie.com
8. Ben Verve. (17. mai 2017). Butanone. Kjemiverden. Gjenopprettet fra: Chemistryworld.com