Kalsogener eller amfumoer

Kalsogene elementer. Kilde: Gabriel Bolívar

Hva er kalsogener eller amfumoer?

De Kalsogener enten Anfigenos De er kjemiske elementer som tilhører gruppen eller oksygenfamilien til det periodiske bordet. De finnes i gruppen via eller 16, som ligger på høyre side, eller blokkering P.

Gruppens hode, som navnet tilsier, er okkupert av oksygenelementet, som fysisk og kjemisk skiller seg fra elementene i samme gruppe. Ordet 'Calcogen' stammer fra det greske ordet Chalcos, Hva betyr kobber.

Mange kjemikalier har navngitt disse elementene som trenere av aske, kritt, bronser og kjeder. Imidlertid tilsvarer den mest vellykkede tolkningen av 'mineralformatorer'.

Dermed er kalsogener preget av å være til stede i utallige mineraler, som silikater, fosfater, oksider, sulfider, seleniuros, etc.

På den annen side betyr ordet 'ampigen' 'i stand til å danne syre eller basiske forbindelser'. Et enkelt eksempel på dette er i det faktum at det er syre- og grunnleggende oksider.

Oksygen kan ikke bare finnes i luften som er pustet, men det er også en del av 49% av jordskorpen. Derfor er det ikke nok å se på skyene for å ha det til å ta tak i, og å tenke på den maksimale fysiske manifestasjonen av kalsogenene, er det nødvendig å besøke et fjell eller en malm.

Det øvre bildet viser kolonnen eller gruppen med alle dens elementer, ledet av oksygen. Å navngi dem i etterkommerrekkefølge er: oksygen, svovel, selen, telurio og polonium.

Selv om det ikke er vist, er det syntetiske, radioaktive elementet lokalisert under poloniet, og det nest tyngste etter Oganeseon: Light (LV).

Oksygen

Oksygen finnes i naturen hovedsakelig som to alotroper: o₂, molekylært eller diatomisk oksygen, og o₃, ozon. Det er gass under jordiske forhold og oppnås fra luftflytning. I flytende tilstand presenterer den bleke blålige toner, og i form av ozon kan danne rødbrune salter kalt Orzónidos.

Kan tjene deg: ammoniumhydroksid

Svovel

Presenterer naturlig tjue forskjellige alotropes, og er den vanligste av alle, S₈, "Svovelkronen". Svovel er i stand til å danne seg sykliske molekyler eller spiraliske kjeder med kovalent binding S-S-S ... dette er kjent som katenasjon.

Under normale forhold er det et gult fast stoff, hvis rødlige og grønnaktige fargestoffer avhenger av antall svovelatomer som utgjør molekylet. I en gassfase er det bare funnet som et diatomisk molekyl s = s, s₂, I likhet med molekylært oksygen.

Selen og Telurio

Selen danner korte kjeder enn svovel, men med tilstrekkelig strukturelt mangfold til å finne røde, krystallinske og svarte amorfe alotroper.

Noen anser det som en metalloid, og andre et ikke -metallisk element. Overraskende nok er det viktig for levende organismer, men med veldig lave konsentrasjoner.

Telurio, derimot, krystalliserer seg som et gråaktig fast stoff og har egenskaper og egenskaper til en metalloid. Det er et veldig lite element i jordens cortex, og finner i små konsentrasjoner i sjeldne mineraler.

Polonium

Av alle kalsogener er det det eneste metalliske elementet, men i likhet med dets 29 isotoper (og andre) er det ustabil, svært giftig og radioaktiv. Det finnes som spor i noen uranmineraler og tobakksrøyk.

Egenskaper

Elektronisk konfigurasjon og Valencia -stater

Alle kalsogener har samme elektroniske konfigurasjon: NS²Np⁴. De har, det er seks elektroner i Valencia. Når de er i blokk P, på høyre side av det periodiske bordet, pleier de mer å få elektroner enn å miste dem, derfor tjener to elektroner for å fullføre oktetten av Valencia, og skaffe seg en konsekvens av en Valencia på -2.

Kan tjene deg: litiumklorid (LICL): Egenskaper, risikoer og bruksområder

De kan også miste sine seks elektroner i Valencia, og være med en tilstand på +6.

De mulige tilstandene i Valencia for kalsogener varierer fra -2 til +6, disse to er de vanligste. Når gruppen stiger ned (fra oksygen til polonium), øker tendensen til elementene i å ta i bruk positive valensstilstander, noe som er lik en økning i metallisk karakter.

Oksygen skaffer seg for eksempel nesten i alle forbindelser en tilstand av Valencia på -2, bortsett fra når det danner koblinger til fluor, og tvinger den til å miste elektroner på grunn av sin større elektronegativitet, ved å ta i bruk en tilstand av Valencia på +2 (av av av av₂). Peroksider er også et eksempel på forbindelser der oksygen har Valencia fra -1 og ikke -2.

Metallisk og ikke -metallisk karakter

Når gruppen går ned, øker atomradioene, og med dem endres de kjemiske egenskapene til elementene. For eksempel er oksygen en gass, og termodynamisk er mer stabilt som et diatomisk molekyl o = o, enn som "oksygenert kjede" o-o-o-o ..

Det er gruppen av større ikke -metallisk karakter av gruppen, og danner derfor kovalente forbindelser med alle elementene i P -blokken og med noen overgangsmetaller.

Den ikke -metalliske karakteren avtar når den metalliske karakteren øker. Dette gjenspeiles i fysiske egenskaper som kokende og fusjonspunkter, som øker fra svovel til polonium.

Et annet kjennetegn ved økningen i metallisk karakter er økningen i krystallinske konfigurasjoner av forbindelsene dannet av Telurio og Polonium.

Forbindelser

Noen forbindelser dannet av kalsogener er generelt nevnt nedenfor.

Kan tjene deg: isopentano: struktur, egenskaper, bruk, skaffelse

Hydror

-H₂o

-H₂S

I følge IUPAC -nomenklaturen er den navngitt som hydrogensulfid, og ikke svovelhydrid, siden H mangler et Valencia på -1.

-H₂HAN

På samme måte er det kalt Hydrogen Seleniuro, så vel som resten av hydros.

-H₂Te

-H₂Po

Oksygenhydrid er vann. De andre er stinkende og giftige, og er det₂S den mest kjente av alle, selv i populærkulturen.

Sulfider

Alle har til felles anion s^2- (Det enkleste). Blant dem er:

-MGS

-Fes

-Cufes₂

-Na₂S

-Bas

På samme måte er det selenuros, jeg vet^2-, Telenuros, te^2-, og Polonuros, Po^2-.

Halogenuros

Kalsogenene kan danne forbindelser med halogener (F, CL, BR, I). Noen av dem er:

-Tei₂

-S₂F₂

-Av₂

-SCL₂

-Sf₆

-Sebr₄

Oksider

Endelig er det oksider. I dem har oksygen en valens på -2, og kan være ionisk eller kovalent (eller har kjennetegn på begge deler). De har for eksempel følgende oksider:

-SW₂

-Teo₂

-AG₂ENTEN

-Tro₂ENTEN₃

-H₂O (hydrogenoksid)

-Seo₃

Det er andre hundretusener av forbindelser, som involverer interessante faste strukturer. I tillegg kan de presentere polycyctions eller polycytions, spesielt for tilfeller av svovel og selen, hvis kjeder kan skaffe seg positive eller negative belastninger og samhandle med andre kjemiske arter.

Referanser

1. Kalkogener. Advameg. Gjenopprettet fra kjemieksplaet.com.