Bromhydronsyre (HBR)

Hva er bromhydrisk syre?

Han Bromhydronsyre Det er en uorganisk forbindelse som er resultatet av den vandige oppløsningen av en gass som kalles hydrogenbromid. Den kjemiske formelen er HBR, og kan vurderes på forskjellige tilsvarende måter: for eksempel et molekylært hydrid, eller et hydrogenhalogenid i vann, det vil si en hydrace.

I kjemiske ligninger skal det skrives som HBR (AC), for å indikere at det handler om bromtersyre og ikke gass. Denne syren er en av de sterkeste kjente, enda mer enn saltsyre, HCl. Forklaringen på dette ligger i naturen til hans kovalente bånd.

Den reagerer voldsomt med sterke oksidanter, for eksempel nitrater eller klor, og er ekstremt etsende, med en svært irriterende effekt for hud og øyne.

Bromhydronsyre er, etter iarhydrum, hei, en av de sterkeste og mest nyttige hydracys for fordøyelsen av visse faste prøver.

Du må være veldig forsiktig med manipulasjonen din, siden det kan forårsake eksplosjoner og brannfare. I tillegg angriper den andre metaller og brennbar hydrogengassform.

Bromhydronsyrestruktur

Bildet viser strukturen til HBR, hvis egenskaper og egenskaper, selv om de er gassen, er nært beslektet med deres vandige oppløsninger. Det er grunnen til at et poeng kommer der du kommer inn i en forvirring med hensyn til hvilke av de to forbindelsene det er henvist til: HBR eller HBR (AC).

Strukturen til HBR (AC) er forskjellig fra HBR, for nå løser vannmolekylene dette diatomiske molekylet. Når det er nok, overføres H⁺ til et H₂O -molekyl, som indikert i følgende kjemiske ligning:

HBR+ H₂O => br^--  +  H₃ENTEN⁺

Dermed består strukturen til bromhorricyre av brioner^-- og h₃ENTEN⁺ samhandle elektrostatisk. Nå er det litt annerledes enn HBR Covalent Link.

Dens store surhet er fordi den voluminøse anionen BR^- Du kan knapt samhandle med H₃ENTEN⁺, Uten å kunne forhindre ham i å overføre h⁺ Til en annen omliggende kjemisk art.

Surhet

For eksempel CL^- og f^- Selv om de ikke danner kovalente koblinger med H₃ENTEN⁺, De kan samhandle gjennom andre intermolekylære krefter, for eksempel hydrogenbroer (som bare f^- er i stand til å godta dem). 

Hydrogenbroer f^--H-oh₂⁺ "Hindrer" donasjonen av h⁺.

Kan tjene deg: Acetonitril (C2H3N)

Det er av denne grunn at fluorhorinsyre, HF, er en svakere syre I vann at bromhyteric acid, siden de ioniske interaksjonene BR^- H₃ENTEN⁺ Ikke importer overføringen av h⁺.

Selv om vannet er til stede i HBR (AC), er det imidlertid atferden til slutt at hvis det regnes som et HBR -molekyl, det vil si en H⁺ Den overføres fra HBR eller BR^-H₃ENTEN⁺.

Fysiske og kjemiske egenskaper

Molekylær formel

HBR.

Molekylær vekt

80.972 g/mol. Som nevnt i forrige seksjon, regnes det bare HBR og ikke vannmolekylet. Hvis molekylvekten er hentet fra BR -formelen^-H₃ENTEN⁺ Det ville ha en verdi på 99 g/mol.

Fysisk utseende

Fargeløs væske eller blekgul, som vil avhenge av den oppløste HBR -konsentrasjonen. Jo mer gul, jo mer konsentrert og farlig vil det være.

Lukt

Acre, irriterende.

Lukt terskel

6,67 mg/m³.

Tetthet

1,49 g/cm³ (48% vandig løsning P/P). Denne verdien, så vel som de som tilsvarer fusjons- og kokepunktene, avhenger av mengden HBR oppløst i vannet.

Smeltepunkt

-11 ° C (12 ° F, 393 ° K) (49% vandig løsning).

Kokepunkt

122 ° C (252 ° F, 393 ° K) ved 700 mmHg (vandig løsning 47-49% P/P).

Vannløselighet

-221 g/100 ml (ved 0 ° C).

-204 g/100 ml (15 ° C).

-130 g/100 ml (100 ° C).

Disse verdiene refererer til gassform. Som det kan sees, øker temperaturen løseligheten til HBR, naturlig oppførsel i gasser.

Følgelig, hvis HBB -løsninger er påkrevd konsentrert, er det bedre å jobbe med dem ved lave temperaturer.

Hvis det fungerer ved høye temperaturer, vil HBR rømme i form av gassformige diatomiske molekyler, så reaktoren må forsegles for å unngå lekkasje.

Damptetthet

2,71 (i forhold til luft = 1).

PKA surhet

-9.0. Denne negative konstanten indikerer dens store surhetsstyrke.

Kalorikapasitet

29.1 kJ/mol.

Standard molar entalpi

198,7 kJ/mol (298 ° K).

Standard molar entropi

-36,3 kJ/mol.

tenningspunkt

Ikke brannfarlig.

Nomenklatur

Navnet 'Bromhydrric Acid' kombinerer to fakta: tilstedeværelsen av vann, og at bromen har en valens på -1 i forbindelsen.

Kan tjene deg: Kloroksid (III): egenskaper, struktur, bruk

På engelsk er det noe mer tydelig: Hydrobrominsyre, Der prefikset 'Hydro' (eller hydro) henviser til vannet, selv om det egentlig også kan referere til hydrogen.

Bromo har Valencia fra -1 for å være knyttet til det mindre elektronegative hydrogenatomet enn ham. Men hvis du var koblet eller samhandlet med oksygenatomer, kan det ha mange valenser, for eksempel: +2, +3, +5 og +7.

Med H kan bare adoptere en enkelt Valencia, og det er derfor suffikset blir lagt til -ICO I hans navn.

Mens HBB (G), hydrogenbromid, er vannfri, det vil si at det ikke har vann. Derfor utnevnes det under andre nomenklaturstandarder, tilsvarende den for hydrogenhalogenider.

Hvordan er det?

Det er flere syntetiske metoder for å fremstille bromteric acid. Noen av dem er:

Blanding av hydrogen og brom i vann

Uten å beskrive de tekniske detaljene, kan denne syren oppnås fra den direkte blandingen av hydrogen og brom i en reaktor full med vann.

H₂  +  Br₂  => HBR

På denne måten, som det dannes, oppløses HBR i vannet. Dette kan dra det inn i destillasjoner, slik at løsninger med forskjellige konsentrasjoner kan trekkes ut. Hydrogen er en gass, og brom en mørk rødlig væske.

Fosfor -tribromid

I en mer forseggjort prosess blandes sand, hydrert rød fosfor og brom blandet. Vannfeller plasseres i isbad for å forhindre at HBR slipper unna og dannes, i stedet, bromhorric acid. Reaksjonene er:

2p+ 3br₂  => 2PBR₃

PBR₃  +  3H₂O => 3HBr + H₃Po₃

Svovel og bromdioksid

En annen måte å forberede det på er å reagere bromen med svoveldioksid i vann:

Br₂  +  SW₂  +  2H₂O => 2HBr +H₂SW₄

Dette er en redoksreaksjon. Br₂ Det reduseres, får elektroner, ved å koble seg sammen med hydrogener, mens SO₂ Den oksiderer, mister elektroner, når den danner mer kovalente bindinger med annet oksygen, for eksempel svovelsyre.

applikasjoner

- Bromhydronsyre brukes til å lage farmasøytiske og kjemiske produkter, spesielt ved fremstilling av uorganiske bromider (for eksempel sink, kalsium eller natriumbromid).

Kan tjene deg: Bariumnitrat: Kjemisk struktur, bruksområder, egenskaper

- Det brukes også i veterinærmedisin og som et løsningsmiddel.

I bromurøs preparat

Bromuro -salter kan tilberedes hvis HBB (AC) reagerer med et metallisk hydroksyd. For eksempel anses kalsiumbromidproduksjon:

CA (OH)₂ + 2HBR => CABR₂ +  H₂o

Et annet eksempel er for natriumbromid:

NaOH + HBr => Nabab + H₂o

Dermed kan mange av de uorganiske bromidene utarbeides.

I syntese av alkylhalogenuros

Organiske Bromuros er organiserte forbindelser: RBR eller ARB.

Alkohol dehydrering

Råstoffet for å skaffe dem kan være alkoholer. De, når de protonerer for surheten i HBR, danner vann, som er en god utgående gruppe, og i stedet er det omfangsrike atomet til BR inkorporert, som vil være koblet kovalent med karbon:

ROH + HBR => RBR + H₂O

Denne dehydrering utføres ved høyere temperaturer på 100 ° C, med sikte på å lette R-OH-koblingsbruddet₂⁺.

Tillegg til alkener og alquinos

HBR -molekylet kan tilsettes fra den vandige oppløsningen til dobbelt- eller trippelbindingen til en alken eller alquino:

R₂C = Cr₂ + HBR => rhc-crbr

RC≡CR +HBR => RHC = CRBR

Flere produkter kan oppnås, men under enkle forhold er produktet der bromen er knyttet til en sekundær, tertiær eller kvartær karbon (Markovnikov -regel) dannes som en prioritet.

Disse halogenuros griper inn i syntesen av andre organiske forbindelser, og deres utvalg av bruksområder er veldig omfattende. På samme måte kan noen av dem til og med brukes i syntese eller design av nye medisiner.

Éteres Clivaje

Fra eterne kan to alkylhalogenider oppnås samtidig, hver iført en av de to r o r 'sidekjedene til den første eter r-o-r'. Noe som ligner dehydrering av alkoholer, men reaksjonsmekanismen er annerledes.

Reaksjonen kan skjematisere med følgende kjemiske ligning:

Ror ' + 2HBr => rbr + r'br

Og vann frigjøres også.

Som katalysator

Dens surhet er slik at den kan brukes som en effektiv syrekatalysator. I stedet for å legge til anionen BR^- Til molekylstrukturen, åpent trinn for et annet molekyl å gjøre det.

Referanser

1. Organisk kjemi. Mc Graw Hill.
2. Illustrert ordliste over organisk kjemi: hydrobrominsyre. Chem kom seg.UCLA.Edu
3. Hydrobrominsyre. Innhentet fra.Wikipedia.org