Bromousyre (HBRO2) fysiske og kjemiske egenskaper, og bruker

Han Bromosyre Det er en uorganisk forbindelse av HBRO2 -formel. Denne syren er en av bromoksacidsyrene der den finnes med oksidasjonstilstand 3+. Saltene til denne forbindelsen er kjent som vitser. Det er en ustabil forbindelse som ikke har klart å isolere i laboratoriet.

Denne ustabiliteten, analog med jodosesyre, skyldes en spredning (eller uforholdsmessig) reaksjon for å danne hypobromosyre og bromsyre som følger: 2HBRO₂ → HBRO + HBRO_3.

Figur 1: Bromousyrestruktur.

Bromousyre kan fungere som en mellomledd i forskjellige reaksjoner i oksidasjon av hypobromitter (Ropp, 2013). Det kan oppnås ved kjemiske eller elektrokjemiske midler der hypobromit oksyderes til det bromitøse ionet som:

HBRO + HCLO → HBRO₂ + HCl

HBRO + H₂O + 2E^- → HBRO₂ + H₂

[TOC]

Fysiske og kjemiske egenskaper

Som nevnt tidligere, er Joking Acid en ustabil forbindelse som ikke har blitt isolert, så dens fysiske og kjemiske egenskaper oppnås, med noen unntak, teoretisk ved beregningsberegninger (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Forbindelsen har en molekylvekt på 112,91 g/mol, et fusjonspunkt på 207,30 grader Celsius og et kokepunkt på 522.29 grader Celsius. Vannløseligheten er estimert til å være 1 x 106 mg/l (Royal Society of Chemistry, 2015).

Det er ingen registrert risiko i behandlingen av denne forbindelsen, men det har blitt funnet at det er en svak syre.

Kinetikken til Bromos uforholdsmessige reaksjon (III), 2BR (III) → BR (1) + BR (V), ble studert i fosfatbuffer, i 5 pH -området 5.9-8.0, overvåke optisk absorbans ved 294 nm ved bruk av arrestert.

[H -enheter⁺] og [Br (III)] var av henholdsvis ordre 1 og 2, der det ikke var noen avhengighet av [BR-]. Reaksjonen ble også studert i acetatbuffer, i pH -intervallet 3,9 - 5,6.

Kan tjene deg: nøytraliseringsreaksjon

Innenfor den eksperimentelle feilen ble det ikke funnet bevis for en direkte reaksjon mellom to Bro2 -ioner-. Denne studien gir hastighetskonstanter 39.1 ± 2.6 m^-1  For reaksjonen:

Hbro₂ + Bro₂→ HOBR + BR0₃^-

Hastighetskonstanter på 800 ± 100 m^-1 For reaksjonen:

2HBR0₂ → HOBR + BR0₃^- + H⁺

Og et likevektsforhold på 3,7 ± 0,9 x 10^-4  For reaksjonen:

HBR02 ⇌ H + + bro₂^-

Oppnå en eksperimentell PKA på 3,43 til en ionisk kraft på 0,06 m og 25,0 ° C (R. B. Faria, 1994).

applikasjoner

Terreos alkaliske forbindelser

Bromsyre eller natrium vits brukes til å produsere beryllium -vits i henhold til reaksjonen:

Være (å)₂ + Hbro₂ → være (å) bro₂ + H₂ENTEN

Vitsene er gule i fast tilstand eller i vandige oppløsninger. Denne forbindelsen brukes industrielt som et middel for motløshet av oksidativ stivelsesholdig i tekstilforfining (Egon Wiberg, 2001).

Reduksjonsmiddel

Bromsyre eller jooms kan brukes til å redusere permanganat til manganat som følger:

2mn₄^- + Bro₂^- + 2OH^-→ Bro₃^- + 2mn₄^2- + H₂ENTEN

Hva er praktisk for utarbeidelse av manganløsninger (IV).

Belousov-Zhabotinski-reaksjon

Bromousyre fungerer som en viktig mellomledd i reaksjonen fra Belousov-Zhabotinski (Stanley, 2000), som er en visuelt slående demonstrasjon.

I denne reaksjonen blandes tre løsninger for å danne en grønn farge, som blir blå, lilla og rød, og deretter går tilbake til det grønne og gjentar.

De tre løsningene som er blandet er som følger: en Kbro -løsning₃ 0,23 m, en 0,31 m malastisk syreoppløsning med KBr 0,059 m og en cerio ammoniumnitratoppløsning (IV) 0,019 m og h₂SW₄ 2,7m.

Under presentasjonen blir en liten mengde av Ferroina -indikatoren introdusert i løsningen. Manganioner kan brukes i stedet for Cerio. Den globale B-Z-reaksjonen er oksidasjon som er katalysert av Cerio of Malonic Acid, av ioner bromato i fortynnet svovelsyre som presentert i følgende ligning:

Det kan tjene deg: lovet (PM): struktur, egenskaper, innhenting, bruk

3ch₂ (Co₂H)₂ + 4 bro₃^- → 4 Br^- + 9 co₂ + 6 timer₂Eller (1)

Mekanismen for denne reaksjonen innebærer to prosesser. Prosessen involverer ioner og overføringer av to elektroner, mens prosess B innebærer radikaler og overføringer av et elektron.

Konsentrasjonen av bromidioner bestemmer hvilken prosess som er dominerende. Prosess A er dominerende når konsentrasjonen av bromidioner er høy, mens prosess B er dominerende når konsentrasjonen av bromidioner er lav.

Prosess A er reduksjon av bromationer med bromidioner i to elektronoverføringer. Det kan representeres ved denne netto reaksjon:

Bro₃^- + 5br^- + 6H⁺ → 3Br₂ + 3H₂Eller (2)

Dette skjer når løsningene A og B er blandet. Denne prosessen skjer gjennom de følgende tre trinnene:

Bro₃^- + Br^- +2 h⁺ → HBRO₂ + Hobr (3)

Hbro₂ + Br^- + H⁺ → 2 Hobr (4)

Hobr +Br^- +H⁺ → Br₂ + H₂Eller (5)

Brominen som er skapt fra reaksjon 5 reagerer med malonsyre når den sakte er i ferd med å bli representert med følgende ligning:

Br₂ + Ch₂ (Co₂H)₂ → BRCH (CO₂H)₂ + Br^- + H (6)

Disse reaksjonene fungerer for å redusere konsentrasjonen av bromidioner i løsningen. Dette gjør at prosess B blir dominerende. Den globale reaksjonen av prosess B er representert ved følgende ligning:

2bro3^- + 12H⁺ + 10 CE³⁺ → Br₂ + 10CE⁴⁺· 6H₂O (7)

Og det består av følgende trinn:

Bro₃ ^- + Hbro₂ + H⁺ → 2bro₂ • + H₂Eller (8)

Bro₂ • + CE³⁺ + H⁺ → HBRO₂ + Ec⁴⁺ (9)

2 HBRO₂ → Hobr + bro₃ ^- + H⁺ (10)

2 HOBR → HBRO₂ + Br^- + H⁺ (elleve)

Hobr + Br^- + H⁺ → Br₂ + H₂O (12)

Nøkkelelementene i denne sekvensen inkluderer nettoresultatet av ligning 8 pluss ligning 9, vist nedenfor:

2ce³⁺ + Bro₃ - + Hbro₂ + 3H⁺ → 2CE⁴⁺ + H₂O + 2HBRO₂ (1. 3)

Kan tjene deg: natriumhydroksid (NaOH): struktur, egenskaper, bruksområder, syntese

Denne sekvensen produserer autokattisk bromosyre. Selvstrek er et essensielt kjennetegn ved denne reaksjonen, men fortsetter ikke før reagensene er utmattet, fordi det er en annen ordens ødeleggelse av HBRO2, som sett i reaksjon 10.

Reaksjoner 11 og 12 representerer uforholdsmessighet av hyperbromosyre til spøksyre og BR2. Cerio (IV) ioner og brom oksiderer malonsyre for å danne bromidioner. Dette fører til en økning i bromidionkonsentrasjon, noe som reaktiverer prosessen til.

Fargene i denne reaksjonen er hovedsakelig dannet av oksidasjon og reduksjon av jern- og bakkekomplekser.

Ferroin gir to av fargene som sees i denne reaksjonen: Når [ce (iv)] øker, oksiderer oksiderer jern i det røde jern ferroinet (II) til blått jern (III). Cerio (iii) er fargeløs og bakken (iv) er gul. Kombinasjonen av cerium (IV) og jern (III) lager den grønne fargen.

Under passende forhold vil denne syklusen gjentas flere ganger. Krystallrens.

Referanser

1. Bromosyre. (2007, 28. oktober). Hentet fra Chebi: EBI.Ac.Storbritannia.
2. Egon Wiberg, n. W. (2001). Uorganisk kjemi. London-San Diego: Academic Press.
3. Horst Diet Foersterling, M. V. (1993). Bromousyre/cerium (4+): Reaksjon og HBRO2 disporsjonering måle i svovelsyreoppløsning ved forskjellige syrer. Phys. Chem 97 (30), 7932-7938.
4. jodesyre. (2013-2016). Hentet fra molbase.com.
5. Nasjonalt senter for bioteknologiinformasjon. (2017, 4. mars). PubChem Compound Database; CID = 165616.
6. B. Faria, i. R. (1994). Kinetikk av spilling og PKA av bromsyre. J. Phys. Chem. 98 (4), 1363-1367. 
7. Ropp, r. C. (2013). Encyclopedia av de alkaliske jordforbindelsene. Oxford: Elvesier.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Bromosyre. Hentet fra Chemspider.com.
9. Stanley, a. TIL. (2000, 4. desember). Avansert uorganisk kjemi Demonstrasjonssammendrag Oscillende reaksjon.