Fosforsyre (H3PO3)

Kjemisk struktur av fosforsyre. Med lisens

Hva er fosforsyre?

Han Fosforsyre, Også kalt ortofosfating syre, det er en kjemisk forbindelse av formel h₃Po₃. Det er en av de forskjellige oksygenerte syrene i fosfor og dens struktur presenteres i det øvre bildet.

Gitt den sammensatte formelen, kan dette skrives om som HPO (OH)₂. Denne arten eksisterer i balanse med en mindre tautomer P (OH)₃.

Anbefalingene fra IUPAC, 2005, er at sistnevnte kalles fosforsyre, mens dihydroksyformen kalles fosfonsyre. Bare reduserte fosforforbindelser er staver med en "bjørn" -avslutning.

Fosforsyre er en diprotsyre, dette betyr at den bare har evnen til å gi to protoner. Dette er fordi flertallet tautomer er h₃Po₃.

Når denne formen mister et proton, stabiliserer resonansen de dannede anionene. P (OH) Tautomero 3 har ikke fordelen av resonansstabilisering. Dette gjør eliminering av det tredje protonet mye vanskeligere.

Fosforsyre (h₃Po₃) Salg kalt fosfitter, som brukes som reduserende midler. Det tilberedes ved å løse opp tetrafosforisk heksoksid (P₄ENTEN₆) I henhold til ligningen:

P₄ENTEN₆ + 6 H₂O → 4 HPO (OH)₂

Ren fosforsyre, h₃Po₃, Det er bedre utarbeidet av fosfor -trikloridhydrolyse, PCL₃.

PCL₃ + 3H₂O → HPO (OH)₂ + 3HCl

Den resulterende løsningen blir oppvarmet for å utvise HCl, og det gjenværende vannet fordamper til det vises ₃Po₃ krystallinsk fargerik når du avkjøles. Syre kan også oppnås ved vannvirkning på PBR₃ eller pi₃.

Fysiske og kjemiske egenskaper til Fosforsyre

- Fosforsyre er en hvit eller gul hygroskopisk tetrahedral krystall, med en aroma som ligner hvitløk. 

Kan tjene deg: umettet løsning

- H₃Po₃ Den har en molekylvekt på 82,0 g/mol og en tetthet på 1.651 g/ml.

- Forbindelsen har et smeltepunkt på 73 ° C og dekomponerer over 200 ° C.

- Det er løselig i vann, og kan oppløse 310 gram per 100 ml av dette løsningsmidlet. Det er også løselig i etanol.

- Det er en sterk syre med en PKA mellom 1,3 og 1,6.

- Oppvarming av fosforyre ved omtrent 200 ° C gjør det uforholdsmessig på fosforsyre og fosfin (pH₃). Fosfin er en gass som normalt slår på spontant i luften.

4H₃Po₃ + Varme → pH₃ + 3H₃Po₄

Reaktivitet og farer

Reaktivitet

- Fosforsyre er ikke en stabil forbindelse.

- Absorbere luftoksygen for å danne fosforsyre.

- Danner gule avsetninger i vandig løsning som spontant er brennbar når du tørker.

- REACT EXOTERMIKTISK med kjemiske baser (for eksempel: uorganiske aminer og hydroksider) for å danne salter.

- Disse reaksjonene kan generere farlig store mengder varme i små områder.

- Vannoppløsning eller fortynning av en konsentrert løsning med ekstra vann kan generere betydelig varme.

- Reagerer i nærvær av fuktighet med aktive metaller, inkludert strukturelle metaller som aluminium og jern, for å frigjøre hydrogen, en brennbar gass.

- Du kan starte polymerisering av visse alkener. Reagerer med cyanidforbindelser for å frigjøre gasshydrogencyanid.

- Det kan generere brennbare og / eller giftige gasser i kontakt med ditiokarbamater, isokianater, kjøpmenn, nitrider, nitriler, sulfider og sterke reduksjonsmidler.

- Ytterligere gassgenererende reaksjoner produseres med sulfitter, nitritter, tiosulfater (for å gi H2s og SO3), Dionitos (for å gi SO2) og karbonater (for å gi CO₂).

Det kan tjene deg: Einstenio (er): Struktur, egenskaper, innhenting, bruk

Farer

- Forbindelsen er etsende for øyne og hud.

- Øyekontakt kan føre til hornhinneskade eller blindhet.

- Hudkontakt kan gi betennelse og blemmer.

- Støvinnånding vil gi irritasjon av mage -tarmkanalen eller luftveiene, preget av svie, nysing og hoste.

- En alvorlig overeksponering kan forårsake lungeskader, kvelning, tap av kunnskap eller død.

Handling i tilfelle skade

- Forsikre deg om at medisinsk personell er klar over de involverte materialene og tar forholdsregler for å beskytte seg selv.

- Offeret må flyttes til et ferskt nettsted og ringe akuttmedisinsk tjeneste.

- Kunstig pust bør gis hvis offeret ikke puster.

- Munn til munn -metoden skal ikke brukes hvis offeret har inntatt eller inhalert stoffet.

- Kunstig pust utføres ved hjelp av en lommemaske utstyrt med en ensrettet ventil eller annen tilstrekkelig luftveisenhet.

- Oksygen bør administreres hvis pusting er vanskelig.

- Forurensede klær og sko må fjernes og isoleres.

- I tilfelle kontakt med stoffet, skyll huden eller øynene umiddelbart med rennende vann i minst 20 minutter.

- For lavere hudkontakt, bør materialet unngås på den uaktuelle huden.

- Hold offeret rolig og varmt.

- Effektene av eksponering (innånding, inntak eller hudkontakt) kan bli forsinket.

Bruk av Fosforsyre

- Den viktigste bruken av fosforsyre er produksjon av fosfitter som brukes i vannbehandling. Fosforsyre brukes også til å fremstille fosfitsalter, for eksempel kaliumfosfitt.

Kan tjene deg: Boyle Law

- Fosfitter har vist effekt i kontrollen av en rekke planter.

- Spesielt er behandlingen ved injeksjon av bagasjerommet eller bladen, som inneholder fosforsyresalter, indikert som respons på infeksjoner på grunn av plantepatogener av fytoftotera og pythiumtype (produserer nedbrytningen av roten).

- Fosforsyre og fosfitter brukes som reduksjonsmidler i kjemisk analyse. En ny praktisk og skalerbar syntese av fenyleddelsyrer, gjennom reduksjonen som er katalysert av mandelinsyrejodid, er basert på generering av jodideksyre fra den katalytiske natriumjodid -sitteret fra den katalytiske natriumjodid. For dette brukes fosforsyre som støkiometrisk reduksjon.

- Det brukes som en ingrediens for produksjon av tilsetningsstoffer som brukes i poliindustrien (vinylklorid). Også estere av fosforsyre brukes i flere reaksjoner av organisk syntese.

Referanser

1. Fosforsyre (H3PO3). Gjenopprettet fra Britannica.com.
2. Musonsyre. Gjenopprettet fra EBI.Ac.Storbritannia.