Perbromsyre (HBRO4) egenskaper, risikoer og bruk

Han Perbromsyre o Bromisk Tetraox -syre er en uorganisk forbindelse av HBRO -formel₄. Det er en oksacid bromsyre, der den har oksidasjonsstatus 7+.

Den er ustabil og kan ikke dannes ved forskyvning av klor av perklorsyre, da perbromsyre fremstilles; Det kan bare gjøres ved protonasjon av ionet perbromato.

Perbromsyre er et sterkt syre og kraftig oksidasjonsmiddel. Det er den minst stabile av halogenoksider (VII). Det brytes raskt ned til bromsyre og oksygen ved å frigjøre brombromiske damper.

Den konjugerte basen er perbromationen som, i motsetning til perklorater, ikke er tilgjengelig ved elektrolyse. Det dannes ved å reagere bromater med ozon eller når perbromsyre reagerer med baser (Ropp, 2013). En ny syntese av perbromater er utviklet, som består av oksidasjon av bromato med fluor i alkalisk løsning.

Bro₃^- + F₂ + H₂O → bro₄^- + Hf

Det ble oppdaget ved forfallet av en radioaktiv prøve av selenat (SEO₄^-). Forbindelsen oppstår også når du utsetter γ -stråling bromatkrystaller (a. J. Downs, 1973)

Perbromsyre er en sterk monobasinsyre. De vandige oppløsningene er stabile opp til omtrent 6 m (55% HBRO4), men dekomponerer til større konsentrasjon (Appelman, 1969).

[TOC]

Fysiske og kjemiske egenskaper

Perbromsyre eksisterer bare i løsning. Det er en fargeløs væske uten karakteristisk aroma (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Forbindelsen har en molekylvekt på 144.908 g/mol. Gitt sin ustabilitet ble egenskapene beregnet ved datametoder som oppnådde at den har et fusjons- og kokepunkt på henholdsvis 204,77 ° C og 512.23 ° C.

Dens løselighet i vann, også oppnådd ved datamaskinberegninger, er i størrelsesorden 1 x 10⁶ Mg per liter ved 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Perbromsyre er en sterk syre, og har et enkelt proton for hvert heptavalent bromatom. I vandig løsning er det fullstendig dissosiert til hydronium og bestikkende ion₄^-.

Kan tjene deg: Isobutil: Nomenklatur, trening, struktur og egenskaper

Løsninger av konsentrasjoner større enn 6M (55% P/V) er ustabile i luften som oppstår en autokatalytisk nedbrytning av forbindelsen som er komplett i konsentrasjoner på 80%. Denne nedbrytningsreaksjonen blir også katalysert av metaller som CE⁴⁺ og Ag⁺ (Egon Wiberg, 2001).

Reaktivitet og farer

Perbromsyre er en ustabil forbindelse, men har sterke syreegenskaper når det er mulig å isolere. Det er ekstremt farlig i tilfelle hudkontakt (det er etsende og irriterende), øyekontakt (irriterende) og i tilfelle inntak. Også veldig farlig i tilfelle innånding.

En alvorlig overeksponering kan forårsake lungeskader, kvelning, tap av kunnskap eller død. Langvarig eksponering kan forårsake hudforbrenninger og magesår. Innånding av overeksponering kan forårsake luftveisirritasjon.

Betennelsen i øyet er preget av rødhet, vanning og kløe. Hudbetennelse er preget av kløe, peeling, rødhet og noen ganger ampules dannelse.

Stoffet er giftig for nyrer, lunger og slimhembraner. Gjentatt eller langvarig eksponering for stoffet kan forårsake skade på disse organene.

I tilfelle øyekontakt, må du bekrefte om kontaktlinser brukes og fjerne dem umiddelbart. Øynene med rennende vann skal skylles i minst 15 minutter, og holde øyelokkene åpne. Kaldt vann kan brukes. Du skal ikke bruke øyesalve.

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klærne, beholder det så raskt som mulig, og beskytter egne hender og kropp. Plasser offeret under en sikkerhetsdusj.

Hvis kjemikaliet akkumuleres i offerets utsatte hud, for eksempel hendene, vaskes huden forurenset med rennende vann og ikke -slimete såpe mykt og forsiktig.

Det kan tjene deg: Píchric Acid: Hva er, struktur, syntese, egenskaper

Du kan også nøytralisere syre med fortynnet natriumhydroksyd eller med en svak base som natriumbikarbonat. Hvis irritasjon vedvarer, må du søke lege. Vask de forurensede klærne før du bruker det igjen.

Hvis hudkontakt er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke huden forurenset med en antibakteriell krem.

I tilfelle innånding, bør offeret få lov til å stå i et godt ventilert område. Hvis innånding er alvorlig, må offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig.

Løsne stramme klær som skjortehals, belter eller slips. Hvis offeret er vanskelig å puste, må oksygen administreres. Hvis offeret ikke puster, blir det laget en gjenopplivning av munnen.

Når du alltid tar i betraktning at det kan være farlig for personen som gir hjelp til å gi munn til munnen, når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.

Ved inntak induserer det ikke oppkast. Løse tette klær som skjortehals, belter eller bånd. Hvis offeret ikke puster, kan du gjenopplive munnen. I alle tilfeller bør det søkes øyeblikkelig legehjelp.

applikasjoner

Hovedbruken av perbromsyre er som et reduserende middel i laboratoriet. Fortynnede perbromsyreoppløsninger er langsomme oksidasjonsmidler til tross for det store redokspotensialet (+1,76 volt), men det er en bedre oksidasjon enn percloric acid.

Perbromsyre kan sakte oksidere bromid- og jodidioner. I konsentrasjonsløsninger kan 12 molar raskt oksidere kloridion og eksplodere i nærvær av salpetersyre. Konsentrasjonsløsninger 3 Perbromsyre Molar kan lett oksidere rustfritt stål.

Kan tjene deg: Coligative Properties of Solutions

Ved en temperatur på 100 ° C kan 6 perbromsyre molar oppløsninger oksidere manganionet (Mn²⁺) til Permanganato (MNO₄^-). Reduksjon av forbindelsen til brom kan oppnås med tinnklorid (SNO₂).

Den andre bruken av perbromsyre er syntesen av perbromatsalter som natriumperbromat eller kaliumperbromat.

Det siste er en ganske stabil forbindelse som motstår temperaturer på 274 ° C. Ved høyere temperaturer reduseres det til kaliumbromat, i motsetning til perklorat som ved høye temperaturer produserer oksygen og kaliumklorid.

Referanser

1. J. Downs, c. J. (1973). Kjemien til klor, brom, jod og astatine. Oxford: Pergamon Press Ltd.
2. Appelman, e. H. (1969). Perbromsyre og perbromater: Syntese og emneegenskaper. Uorganisk kjemi 8 (2) · , 223-227. Gjenopprettet fra ResearchGate.nett.
3. Egon Wiberg, n. W. (2001). Uorganisk kjemi. New York: Academic Press.
4. EMBL-EBI. (2007, 28. oktober). Perbromsyre. Gjenopprettet fra EBI.Ac.Storbritannia.
5. Nasjonalt senter for bioteknologiinformasjon. (2017, 30. april). PubChem Compound Database; CID = 192513. Gjenopprettet fra Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
6. Ropp, r. C. (2013). Encyclopedia av de alkaliske jordforbindelsene. Oxford: Elsevier.
7. Royal Society of Chemistry . (2015). Perbromsyre. Chemspider kom seg.com.