Litiumklorid (LICL) egenskaper, risikoer og bruk

Han Litiumklorid Det er en kjemisk forbindelse av LICL -formel som kan gjøres ved å tenne litium og klor, selv om det er vanskelig fordi reaksjonen er voldelig. På denne måten oppstår anhydraformen (uten vann). Litiumklorid kan også trekkes ut fra andre alkaliske metallklorider med amylalkohol.

Fram til 1990 -tallet ble metall- og litiummarkedet dominert av amerikansk produksjon fra mineralforekomster. På begynnelsen av det 21. århundre ble mesteparten av produksjonen imidlertid avledet fra ikke -amerikanske kilder, og var Australia, Chile og Portugal de viktigste leverandørene i verden.

Som en nysgjerrighet for å understreke at selv om Bolivia har halvparten av verdens litiumforekomster, er det ikke en stor produsent.

Den viktigste kommersielle formen er litiumkarbonat, li₂Co₃, produsert fra mineraler eller salmuelas av flere forskjellige prosesser.

Tilsetning av saltsyre (HCl) produserer litiumklorid. Med denne metoden skjer den hydratiserte forbindelsen (vann koblet til molekylet). Den hydratiserte formen kan tørkes til vannfri form ved å varme den med gasshydrogenklorid.

Fysiske og kjemiske egenskaper til litiumklorid

Litiumklorid er et hvitt fast stoff uten en bestemt aroma og med en salt smak.

Litiumklorid er sterkt hygroskopiske krystaller med oktaedrisk geometri som ligner på natriumklorid.

Molekylvekten er 42,39 g/mol, tettheten er 2.068 g/ml og fusjons- og kokepunktene er henholdsvis 605 ºC og 1360 ºC.

Forbindelsen er veldig løselig i vann, alkohol, eter, pyridin og nitrobenzen.

Litiumklorid har en oksidasjonskraft eller svak reduksjon. Imidlertid kan redoksreaksjoner fortsatt oppstå. Litiumkloridløsninger er generelt ikke sterkt sure eller sterkt grunnleggende.

Siden det er ekstremt hygroskopisk, kan litiumklorid også absorbere opptil fire ammoniakkekvivalenter med mol. Vandige litiumkloridløsninger kan korrodere metaller (litiumklorid, S.F.).

Reaktivitet og farer

Litiumklorid er en stabil forbindelse som er uforenlig med sterke oksidasjonsmidler, sterke syrer, bromtriklorid, brom.

Det er ikke giftig ved inntak, men av dets etsende natur kan det være irriterende å kontakte med huden og øynene, det kan også irritere neseborene (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

I tilfelle øyekontakt, må du bekrefte om kontaktlinser brukes og fjerne dem umiddelbart.

Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, og holde øyelokkene åpne. Kaldt vann kan brukes. Du skal ikke bruke øyesalve.

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klærne, beholder det så raskt som mulig, og beskytter egne hender og kropp.

Plasser offeret under en sikkerhetsdusj. Hvis kjemikaliet akkumuleres i offerets utsatte hud, for eksempel hendene, vaskes huden forurenset med rennende vann og ikke -slimete såpe mykt og forsiktig.

Kaldt vann kan brukes. Hvis irritasjon vedvarer, må du søke lege. Vask de forurensede klærne før du bruker det igjen.

I tilfelle innånding, bør offeret få lov til å stå i et godt ventilert område. Hvis innånding er alvorlig, må offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig.

Løsne stramme klær som skjortehals, belter eller slips. Hvis offeret er vanskelig å puste, må oksygen administreres.

Hvis offeret ikke puster, blir det laget en gjenopplivning av munnen. Når du alltid tar i betraktning at det kan være farlig for personen som gir hjelp til å gi munn til munnen gjenopplivning når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.

I alle tilfeller bør det søkes øyeblikkelig legehjelp (sikkerhetsdatablad litiumklorid, 2013).

applikasjoner

Litiumklorid er forbindelsen som brukes til å produsere litiummetall ved elektrolyse. Litiummetall produseres ved elektrolyse av en smeltet blanding av litium og kaliumklorider.

Det laveste fusjonspunktet for blandingen (400-420 ° C eller 750-790 ◦ F) sammenlignet med det for det rene litiumkloridet (610 ° C eller 1 130 ° F) tillater lavest temperaturoperasjon av elektrolyse.

Siden spenningen der nedbrytningen av litiumklorid finner sted er mindre enn for kaliumklorid, blir litium avsatt på et renhetsnivå større enn 97 prosent (Dye, 2017).

Flytende litiumklorid fungerer som et tørkemiddel som kan redusere fuktighetsnivået i den omkringliggende luften med opptil 15 prosent.

Flytende tørkemidler som kombinerer litiumklorid og kalsiumklorid skaper et stoff som er billigere enn litiumklorid, men mer stabilt enn kalsiumklorid.

Litiumklorid kjøler luften raskt fordi kjemikaliet inneholder en enorm mengde vann for vekten som et fast stoff. Stoffet tørker også store mengder industrikasser.

Litiumklorid er et rødt fargestoff på pyrotekniske skjermer som fyrverkeri. Litiumklorid, eller et hvilket som helst saltbasert litiumbasert salt, brenner i rødt når det slås på.

Spesielle pyrotekniske effekter kan være betent ved å blande ioniske salter med brennbare væsker som metylalkohol.

På 1940 -tallet fungerte litiumklorid som erstatning for bordsalt, men noen pasienter døde av giftige litiumnivåer.

Forbindelsen har farmakologiske anvendelser som antimanier, som er midler som brukes til å behandle bipolare lidelser eller mani assosiert med andre affektive lidelser.

Menneskekroppen inneholder normalt omtrent 7 milligram litium på et gitt tidspunkt.

Litium produseres naturlig i planter da organismer bruker stoffet for å stimulere vekst.        

Referanser

1. Fargestoff, j. L. (2017, 23. januar). Litium (li). Britannica ble frisk: Britannica.com.
2. EMBL-EBI. (2009, 23. november). Litiumklorid. Chebi kom seg tilbake: EBI.Ac.Storbritannia.
3. Litiumklorid. (S.F.). Cameo -Recovered: comeochemicals.NOAA.Gov.
4. Sikkerhetsdatablad litiumkloridmateriale. (2013, 21. mai). Gjenopprettet fra Sciencelab.com.
5. National Center for Biotechnology Information ... (2005, 26. mars). PubChem Compound Database; CID = 433294. Gjenopprettet fra Pubchem.
6. National Institute for Occupational Safety and Health. (2015, 22. juli). Litiumklorid. CDC kom seg.Gov.
7. Vinter, m. (S.F.). Litium: litiumklorid. Hentet fra Weblements.