Sølvklorid (AGCL) struktur, egenskaper, bruk

Han sølvklorid (Chemical Formula AGCL), er et binært salt dannet av sølv og klor. Sølv er et skinnende, duktilt og formbart metall, med det kjemiske symbolet AG. For å kunne danne nye forbindelser, må dette metallet oksideres (etter å ha mistet elektronet på det siste energinivået), som forvandler det til dets ioniske art, sølvkation, positivt lastet.

Klor er en grønnaktig gul gass, litt irriterende og ubehagelig lukt. Det kjemiske symbolet er CL. For å danne kjemiske forbindelser med metaller reduseres klor (får et elektron for å fullføre åtte elektroner i det siste energinivået) til kloridanionen, negativt lastet.

Når du er i ionisk form, kan begge elementene danne sølvkloridforbindelsen, enten naturlig - som finnes i noen avsetninger - eller ved kjemisk syntese, hvis innhenting er rimeligere.

Sølvklorid er innfødt som klorin. "ITE" -avslutningen indikerer et mineraltavn.

Den har et grønngul utseende (veldig typisk for klor) og gråaktig for sølv. Disse nyanser kan variere avhengig av andre stoffer som finnes i miljøet.

Sølvklorid oppnådd syntetisk blir presentert som hvite krystaller veldig likt den kubiske formen til natriumklorid, selv om det som helhet vil se ut som et hvitt pulver.

[TOC]

Hvordan få sølvklorid?

Kjemisk struktur av sølvklorid

I laboratoriet kan det lett oppnås som følger:

Sølvnitrat med natriumklorid reagerte og sølvklorid produseres, noe som presipiterer som indikert med pilen, ned og natriumnitrat oppløses i vann.

Kan tjene deg: kalsiumsulfat (case4): kjemisk struktur, egenskaper, bruk

Agno_{3 (AC)} + NaCl_(AC)  -> Agcl_(S) + Eldre bror_{3 (AC)}

Dissosiasjon

Kjemi -dissosiasjon refererer til muligheten for at et ionisk stoff kan skilles inn i dets komponenter eller ioner når det oppfyller et stoff som tillater den separasjonen.

Det stoffet er kjent som løsningsmiddel. Vannet det universelle løsningsmidlet, som kan dissosiere de fleste ioniske forbindelser.

Sølvklorid kalles Sal Haloida, fordi det dannes med klorelementet som tilsvarer VIIA -familien til det periodiske bordet, kalt halogener. Haloid salter er stort sett små oppløselige ioniske forbindelser.

Lav dissosiasjon i vann

AGCL, som tilhører denne typen forbindelser, presenterer en veldig lav vanndissosiasjon. Denne oppførselen kan skyldes følgende årsaker:

- Når AGCL er dannet i en kolloidal tilstand som lar molekylet dissosiere i sitt sølv (+) og klorioner (-), danner du umiddelbart det opprinnelige Agclu (dissosiert produkt og nøytralt molekyl).

- På grunn av den molekylære stabiliteten til AGCL, når koblingen dannes, har styrken en tendens til å være mer kovalent enn ionisk, noe som skaper motstand mot dissosiasjon.

- Sølvens tetthet som er mye større enn klor, og det er sølv som gjør dissosiasjonen lavere og øker nedbøren av AGCL i løsning.

En av faktorene som påvirker løseligheten av et stoff er temperaturen. Ved å varme opp et stoff oppløst i vann øker løseligheten, og derfor er dissosiasjonen av komponentene enklere. Før varme lider AgCl imidlertid nedbrytning i Ag og gassformig CL.

Kan tjene deg: karbon nanorør: struktur, egenskaper, applikasjoner, toksisitet

Sølvkloridegenskaper

Sølvkloridutseende. Kilde: VANO3333, CC BY-SA 4.0, via Wikimedia Commons

Fysiske egenskaper

Dette er egenskapene som et stoff har og som tillater å identifisere og skille det fra de andre. Disse egenskapene endrer ikke stoffets indre struktur; det vil si at de ikke endrer arrangementet av atomer i formelen.

Sølvklorid presenteres som fast, toalett, krystallinsk hvitt og i sin reneste form har det en geometri i form av en octaedro. De viktigste fysiske egenskapene er beskrevet nedenfor:

- Fusjonspunkt: 455 ° C

- Kokepunkt: 1547 ° C

- Tetthet: 5.56 g/ml

- Molmasse: 143.32 g/mol.

Når den blir funnet som en klorgiritt (mineral) har den et solid utseende og kan være fargeløs, grønngul, grønngrå eller hvit, det avhenger av stedet og stoffene rundt deg. Det presenterer en hardhet i MOHS -skalaen fra 1,5 til 2,5.

Det regnes også som glans, adamantino (diamant), harpiks og silkeaktig. Dette refererer til et noe strålende utseende.

Kjemiske egenskaper

Dette er reaktiviteten som en kjemisk presenterer, når den er i kontakt med en annen. I dette tilfellet er den interne strukturen ikke bevart, så atomarrangementet i formelen endres.

Nedbrytning med varme eller lys

Sølvklorid er brutt ned i elementene.

(Luz) 2 Agcl_{(S) ->}    2 ag_(S) + Cl_{2 g)} (Varme)

Sølv nedbør

Sølvutfelling er den beste måten å trekke ut dette elementet fra fotografiske og radiografiske filmer.

Agcl_(AC) + NaClo_(AC) -> Ag_(S) + NaCl (_AC) +  Cl₂ENTEN_(g)

Løselighet

Pata klorid er veldig uoppløselig i vann, men det er oppløselig i alkoholmolekylvekt (metanol og etanol), i ammoniakk og i konsentrert svovelsyre.

Kan tjene deg: molmasse: hvordan den beregnes, eksempler og løste øvelser

Bruk/applikasjoner

Fotografi

Sølvklorid brukes på grunn av sin høye lysfølsomhet. Denne prosessen ble oppdaget av William Henry Fox Talbot i 1834.

Gravimetri

Den gravimetriske analysen består av å finne mengden av et element, radikal eller forbindelse, som er inneholdt i en prøve. For dette er det nødvendig.

Dette oppnås ved hjelp av stoffer som lett kan utfelle i vandig medium, som med AGCL.

Vannanalyse

Denne prosessen utføres gjennom en vurdering som gjøres, ved bruk av AGNO3 som en tittel og en indikator som bestemmer slutten av reaksjonen (fargeendring); det vil si når det ikke er flere klorider i vannet.

Denne reaksjonen fører til AgCl -nedbør, på grunn av affiniteten til kloridion for sølvkation.

Volumetri

Det er vurderingen av en ukjent konsentrasjonsprøve (klorider eller bromer). For å finne konsentrasjonen av prøven, reagerer dette med et stoff; Sluttpunktet for reaksjonen gjenkjennes ved å danne et bunnfall. Når det gjelder klorider, ville det være sølvklorid.

Referanser

1. G. H (1970) Quantitative Chemical Analysis (Second Edition). N.OG. Harper og Row Publisher, Inc.
2. W.(1929). En studie av sølvkloridelektroden. J. ER. Chem. Soc. 51(10), s. 2901-2904. Doi: 10.1021/JA01385A005
3. D. Vest d. (2015) Grunnleggende om analytisk kjemi (Niende utgave). Mexico. Cengage Learning Editores, S.A, inc.
4. TIL. Rosenblum.N. et.AL (2018) History of Photography Encyclopedia Britannica, Inc ... Gjenopprettet: Britannica.com
5. Sølvklorid (S.). I Wikipedia, gjenvunnet Wikipedia.org