Kaliumdikromatformel, egenskaper, risikoer og bruk

Han Kaliumdikromat Det er en uorganisk forbindelse av formel K2CR2O7 karakterisert ved å være et kraftig oksidasjonsmiddel. Det er en ionisk forbind oksygen (kaliumdikromatformel, S.F.).

I USA er det vanligvis fremstilt ved reaksjon av kaliumklorid på natriumdikromat i henhold til ligningen: 2kcl + Na₂Cr₂ENTEN₇ → K₂Cr₂ENTEN₇ + 2nacl. I Tyskland er det oppnådd fra kaliumkromat produsert ved ristet krommalm med kaliumhydroksyd (O'Neil, 2013).

Figur 1: Kaliumdikromatstruktur.

Kaliumdikromat produseres naturlig av mineral som Lopezita, et veldig sjeldent mineral. Forbindelsen er giftig og svært kreftfremkallende.

Figur 2: Mineral Lopezita.

[TOC]

Fysiske og kjemiske egenskaper

Kaliumdikromat er trikliniske oransje eller røde krystaller som mangler lukt og en metallisk smak (National Center for Biotechnology Information, 2017). Utseendet ditt er vist i figur 3.

Figur 3: Utseende av kaliumdikromat.

Forbindelsen har en molekylvekt på 294.185 g/mol, en tetthet på 2 676 g/ml, et fusjonspunkt på 398 ° C og kokepunkt på 500 ° C, hvor den dekomponerer (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kaliumdikromat er veldig løselig i vann, og kan oppløse 45 mg/l ved 25 ° C. I vandig løsning er det lett ionisert i vann for å produsere kromationer (CRO₄^2-) og dikromat (CR₂ENTEN₇^2-) i likevekt. Det er et moderat brukt oksidasjonsmiddel som brukes i organisk kjemi.

Når du varmer det, brytes det ned for å gi kaliumkromat (k₂Cro₄) og kromanhydrid (CRO₃) Med utviklingen av oksygen i henhold til ligningen:

4k₂Cr₂ENTEN₇ → 4K₂Cro₄ + 2cr₂O3 + 3O₂

Reversibelt reagerer med baser som kaliumkarbonat (k₂Co₃) For å gi en gul løsning av kromatsalter:

K₂Cr₂ENTEN₇ + K₂CO3 → 2K₂Cro₄ + Co₂

Reagerer med kalde og fortynnede syrer for å gi kromanhydrid og konsentrerte syrer, gir kromat og oksygensalter.

Kalium eller natriumdikromat reagerer eksplosivt med hydrazin. En dråpe hidroksylaminanhydra på pulverisert kaliumdikromat produserer en voldelig eksplosjon (kaliumbikromat, 2016).

Reaktivitet og farer

Oksideringsmidler, som kromat og kaliumdikromat, kan reagere med reduksjonsmidler for å generere varme og produkter som kan være gassformig (forårsaker trykk av lukkede containere).

Kan tjene deg: Hvilke gasser kan være farlige og hvorfor?

Produkter kan være i stand til ytterligere reaksjoner (for eksempel luftforbrenning). Den kjemiske reduksjonen av materialene i denne gruppen kan være rask eller til og med eksplosiv, men krever ofte initiering (varme, gnist, katalysator, tilsetning av et løsningsmiddel).

Som forbindelse av heksavalent krom er kaliumdikromatet kreftfremkallende og meget giftig. Det er også veldig etsende og i kontakt med huden og/ eller øynene det kan forårsake alvorlig irritasjon og jævla følelse, og til og med føre til blindhet.

Det er også kjent at det påvirker reproduktiv helse og fungerer som et mutagent middel (det påvirker genetisk materiale og skader ufødte barn) (kaliumdikromat, 2016).

Cr (VI) er klassifisert som humant karsinogen kjent under eksponeringsinhalasjonsveien. Resultatene fra yrkespidemiologiske studier av arbeiderne som er utsatt for krom er konsistente blant forskerne og populasjonene i studien.

Doseresponsforhold for kromeksponering og lungekreft er etablert. Krom utsatte arbeidere blir utsatt for både forbindelser CR (III) og CR (VI).

Hexavalent kromkarsinogenese kan være resultat av dannelsen av mutagen oksidative DNA -lesjoner etter intracellulær reduksjon til den trivalente formen.

Cr (VI) passerer enkelt gjennom cellemembraner og reduseres raskt intracellulært for å generere reaktive mellomprodukter av Cr (V) og Cr (IV) og reaktive oksygenarter. Under reduksjonen av Cr (VI) dannes flere potensielt mutagene DNA -lesjoner.

I tilfelle øyekontakt, må kontaktlinser sjekkes og fjernes. Deretter er det nødvendig å vaske øynene med mye vann i minst 15 minutter med kaldt vann.

I tilfelle hudkontakt, det berørte området med rikelig. Dekk huden irritert med en mykgjørende og vask klær og sko før du bruker dem igjen. Hvis kontakten er alvorlig, kan du vaske med en desinfeksjonsmiddesåpe og dekke huden forurenset med en antibakteriell krem

Ved innånding må offeret overføres til et nytt sted. Hvis du ikke puster, administreres kunstig pust. Hvis det er vanskelig å puste, gi oksygen.

Hvis forbindelsen er inntatt, skal oppkast ikke induseres med mindre det medisinske personalet indikerte det. Løse stramme klær som skjortehals, belte eller slips.

Kan tjene deg: hva er sikkerhetshombus og hva er det for?

I alle tilfeller bør det oppnås legehjelp umiddelbart (sikkerhetsdatabladkalium Dichromate, 2013).

Forbindelsen er skadelig for miljøet. Det er farlig for vannlevende liv i høye konsentrasjoner. Krom produseres sannsynligvis som uoppløselig oksid (CRIII) (CR2O3.NH2O) på bakken, siden organisk materiale i jorden forventes.

Krom på bakken kan transporteres til atmosfæren gjennom aerosoldannelse. Krom blir også transportert fra bakken gjennom avrenning og utvasking av vann. De fleste krom i overflatevann kan være til stede i partikler som sediment.

En del av krom i partikler vil forbli som suspendert og til slutt ville bli avsatt i sedimenter. Krom blir generelt presentert som (CRIII) på bakken og er preget av mangelen på mobilitet, bortsett fra i tilfeller der Cr (VI) er involvert. Krom (vi) av naturlig opprinnelse er sjelden funnet.

Ledelse og lagring

-Kaliumdikromat må håndteres nøye, og unngå kontakt som mulig.

-Beholderen må opprettholdes på et tørt sted borte fra varme og tenningskilder.

-Det må holdes borte fra brennbare materialer, støv skal ikke pustes.

-Vann skal ikke tilsettes dette produktet hvis ventilasjonen er utilstrekkelig, det aktuelle luftveiene skal brukes.

-Ved å presentere forgiftningssymptomer, bør legehjelp søkes og vise etiketten til medisinsk personell når det er mulig.

-Unngå kontakt med hud og øyne. Hold deg langt fra inkompatible som reduksjonsmidler, brennbare materialer, organiske materialer.

-Oksideringsmaterialer må lagres i et eget sikkerhetsrom eller rom (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).

applikasjoner

Kaliumdikromat brukes til:

-Forbered sterke rengjøringsløsninger.

-Forbered forskjellige produkter som voks, malerier, køer osv.

-Det brukes i pyrotekniske utstillinger med wolfram og jern.

-Det brukes ofte i laboratoriet som et analytisk reagens, forskjellige reaksjoner blir utført med kaliumdikromatet, inkludert konsentrasjonen av etanol ved omvendt titrering, blant annet bestemmelse av sølv og svoveldioksid blant andre.

-Kaliumdikromat brukes også i industrien. For eksempel bruker byggebransjen dette kjemikaliet i sementprodukter for å forbedre tetthet og tekstur.

Det kan tjene deg: en aminogruppe (NH2): Struktur, egenskaper, eksempler

-Visse tre kan endre utseende eller farge i nærvær av kaliumdikromat. Dette er spesielt nyttig når det er ønsket at mahogny eller møbelsegulv viser sine rike brune farger.

-Andre bruksområder av kaliumdikromatet inkluderer læring av skinn for fottøy, som et oksidasjonsmiddel i den fotografiske utskriftsprosessen og under glassvarer ren.F.).

-Forbindelsen kan brukes til produksjon av kromalumin, grønt kromoksyd, kromgule pigmenter, sveiseelektroder, utskriftsblekk, samt brukt til emaljefargemidler og farging av mordant

-Emaljeindustrien bruker den for å blande seg med feltspat og kvarts sandstøv for å kalsine emaljepulver som et grønt fargeleggsmiddel. Det kan brukes til modulasjon, og spiller rollen som oksidasjon og fuktighetseffekt.

-Det kan brukes som mordanter for fargestoffet, halvparten av fargestoff og utskrift. Det brukes også som et oksidasjonsmiddel for syntetisk parfyme. Det brukes ofte til sveiseelektroder, utskriftsblekk og metallpassivitet. Forbindelsen brukes også som råstoff av oksidanter for organisk syntese og katalysatorer, så vel som farmasøytiske produkter.

-Det brukes også til fremstilling av kromkjemikalier, mordant, blekk, glass, krydder, pigmenter, keramikk, lakk, eksplosiver og farmasøytiske produkter, etc.

-Det kan brukes som en oksidant, for fremstilling av kromkalium og for fremstilling av kjemiske reagenser

-Det kan brukes som referansereagens, redoksreagens, kromatografisk og oksidantanalysereagens, i tillegg til å bli brukt i organisk syntese (kaliumdikromat, 2016).

Referanser

1. Sikkerhetsdatabladpassassiumdikromatmateriale. (2013, 21. mai). Gjenopprettet fra Sciencelab.com.
2. Nasjonalt senter for bioteknologiinformasjon. (2017, 11. mars). PubChem Compound Database; CID = 24502. Hentet fra Pubchem.
3. National Institute for Occupational Safety and Health. (2014, 1. juli). Kaliumdikromat. 
4. O'Neil, m. (2013). Merck -indeksen - En leksikon av kjemikalier, medisiner og biologiske. Cambridge: Royal Society of Chemistry.
5. Kaliumbikromat. (2016). Gjenopprettet fra come -phemicals.
6. Kaliumdikromat. (2016). Gjenopprettet fra ChemicalBook.
7. Kaliumdikromat. (2016, 25. oktober). Hentet fra Toxnet.
8. Kaliumdikromatformel. (S.F.). Gjenopprettet fra softschools.com.
9. Reid, d. (S.F.). Kaliumdikromat: Definisjon, formel og bruk. Studie ble frisk.com.
10. Royal Society of Chemistry. (2015). Kaliumdikromat. Chemspider kom seg.com.