Ammoniumfosfatstruktur, egenskaper, innhenting, bruk

Han Ammoniumfosfat Det er en familie av saltvannsforbindelser som stammer fra reaksjonen mellom fosforsyre og ammoniakk. I følge den uorganiske nomenklaturen vil dette navnet tilsvare saltet hvis kjemiske formel er (NH₄)₃Po₄, Sammensatt av ammoniumkationer, NH₄⁺, og fosfatanioner, PO₄^3-.

I det nedre bildet vises en representasjon av disse ionene. (NH₄)₃Po₄ Det er også kjent som tribasisk fosfat av ammonium eller triamonisk fosfat. Disse navnene skyldes at PO som observert₄^3- Det har tilgjengelig tre negative oksygen som er i stand til å akseptere protoner, h⁺, av en omliggende syre.

Ammoniumfosfationer. Kilde: Gabriel Bolívar via Molview.

Og nettopp dette er det som skjer med NH₄⁺ av sin egen struktur. Derfor er ammoniumfosfat ustabilt, og spaltes i NH₄H₂Po₄ og NH₃. Det er grunnen til at dette saltet avviser en sterk ammoniakklukt.

De andre saltene av ammoniumfosfater er mer stabile og nyttige. For eksempel brukes de i landbruket som gjødselmaterialer, og krystallene til noen av dem har til og med optiske og fysiske anvendelser.

Denne salten av salter er enkel, men mangfoldig når surheten i mediet endres der det ligger.

[TOC]

Struktur

Ammoniumfosfat er sammensatt av NH -ioner₄⁺ og po₄^3-, begge tetraedriske geometrier. Elektronene til PO₄^3- De er fordelt mellom de tre oksygenatomene i P-O-bindingene^-, hvis negative belastning sterkt tiltrekker NH₄⁺. Derfor kan det tenkes at den krystallinske strukturen til (NH₄)₃Po₄ er sterk.

I den, NH -ioner₄⁺ og po₄^3- De finnes i en 3: 1 -andel, noe som betyr at det i krystaller er trippel NH -ioner₄⁺ Hva med ioner po₄^3-. Dermed ender dens elektrostatiske interaksjoner med å definere en tetragonal krystall.

Kan tjene deg: radio: struktur, egenskaper, bruk, skaffe

Det samme skjer delvis med de andre saltene i dette fosfatet: (NH₄)₂Hpo₄ og NH₄H₂Po₄, der PO₄^3- har vunnet en eller to H⁺, henholdsvis. I sine hovedsakelig tetragonale krystaller er elektrostatiske interaksjoner svakere på grunn av deres mindre ioniske belastninger.

Imidlertid er de energisk mer stabile, spesielt NH₄H₂Po₄, Vel, det presenterer det største smeltepunktet.

På den annen side kan ammoniumfosfatsalter også danne hydrater, og inkorporere vannmolekyler i sine krystallinske strukturer.

Aminoniumfosfategenskaper

Navn

(NH₄)₃Po₄

Denne formelen, strengt etter den uorganiske nomenklaturen, tilsvarer saltfosfatsaltet. Andre aksepterte navn er:

-Tribasisk ammoniumfosfat

-Triammonium eller triamisk fosfat

(NH₄)₂Hpo₄

Dette saltet presenterer flere navn i henhold til preferansens nomenklatur. Den vanligste, bortsett fra diamonisk fosfat, er:

-Ammoniumsyrefosfat

-Dibasisk ammoniumfosfat

I motsetning til (NH₄)₃Po₄, Den består av NH -ioner₄⁺ og HPO₄^2- I en proporsjon 2: 1.

NH₄H₂Po₄

Dette saltet tilsvarer den "mest sure versjonen" av ammoniumfosfat. I det, PO₄^3- har vunnet to H⁺, dermed redusere ionbelastningen til h₂Po₄^-. Derfor er deres vanligste navn:

-Monobasisk ammoniumfosfat (fordi det knapt har en oksygen som er i stand til å akseptere protoner)

-Ammonium diácido fosfat

Noen av de tidligere navnene kan også endres med:

-Dihydrogen ammoniumfosfat

-Monoammoniumfosfat

Som det kan sees, er det mange mulige navn. Det viktige er å vite hvordan du kan relatere dem direkte til formlene til noen av de tre saltene som tilsvarer familien av ammoniumfosfater.

Molmasser

(NH₄)₃Po₄: 149.09 g/mol

(NH₄)₂Hpo₄: 132.06 g/mol

NH₄H₂Po₄: 115.025 g/mol

Fysisk utseende

Ammoniumfosfatsalter har felles at de alle er hvite. Med unntak av triamonisk eller tribasisk fosfat av ammonium, avviser ikke de andre saltene en ammoniakklukt under normale forhold.

Kan tjene deg: aromatisk nukleofil substitusjon: effekter, eksempler

Fusjonspunkter

(NH₄)₃Po₄ Det brytes sammen før den kan smelte. I mellomtiden (NH₄)₂Hpo₄ smelter ved 155 ºC, og NH₄H₂Po₄ ved 190 ºC. Det største fusjonspunktet for NH₄H₂Po₄ indikerer større stabilitet og et sterkere ionisk binding.

Kokende poeng

Filen, mens de bryter sammen når de smelter.

Løselighet

Ammoniumfosfatsalter er veldig oppløselige i vann, å være (NH₄)₃Po₄ Et hygroskopisk fast stoff. Imidlertid er de uoppløselige i etanol, aceton og flytende ammoniakk.

Nedbrytning

Alle ammoniumfosfatsalter har potensial til å frigjøre ammoniakk når du spiser. Avhengig av varmeintensitet blir de også brutt ned i fosforsyre for endelig å frigjøre skadelige gasser fra nitrogen- og fosforoksider.

Å skaffe

Ammoniumfosfatsalter oppnås ved nøytraliseringsreaksjonen som oppsto mellom fosforsyre og ammoniakk:

H₃Po₄ + 3 nh₃ → (NH₄)₃Po₄

Som det kan sees, hvis det er ønsket. Generelt brukes fosforoksyd, P₂ENTEN₅, som en fosforkilde for sin respektive syre.

Jo mer h₃Po₄ være der, den største vilproduksjonen av NH₄H₂Po₄ eller (nh₄)₂Hpo₄ (flere syrer) enn (NH₄)₃Po₄ (mer grunnleggende).

Faktisk er de NH₄H₂Po₄ (Kart, for forkortelsen på engelsk: Monoammoniumfosfat) og (NH₄)₂Hpo₄ (DAP) ammoniumfosfatsalter som har større kommersiell verdi. I mellomtiden (NH₄)₃Po₄ Det er den som er mindre solgt, nettopp fordi den er den mest ustabile og muligens den dyreste å forberede.

Det kan tjene deg: Avogadro -nummer: Historie, enheter, hvordan det beregnes, bruker

applikasjoner

En av de umiddelbare konsekvensene av forrige avsnitt er at mesteparten av bruken av ammoniumfosfatsalter skyldes NH₄H₂Po₄ og (nh₄)₂Hpo₄. (NH₄)₃Po₄, På den annen side har den nesten ingen bruk, fordi den dekomponerer raskt.

Gjødsel

Ammoniumfosfat brukes som gjødsel. Kilde: Pxhere.

Ammoniumfosfatsalter er god gjødsel, siden de gir to viktige næringsstoffer for utvikling av planter: nitrogen og fosfor. I tillegg er de oppløselige i vann, så de blir raskt tilgjengelige på bakken for absorpsjon gjennom røttene.

De lagres uten problemer, og med mindre det er brann, løsner de ikke ammoniakk, gass som kan skade plantevev.

Flammehemmere

Ammoniumfosfat er en del av noen flammehemmere. Kilde: Coconino National Forest/CC BY-S (https: // CreativeCommons.Org/lisenser/by-SA/2.0)

Ammoniumfosfatsalter når de nedbryter frigjør flere gasser som, selv om de er skadelige, fortrenger oksygenet fra luften i full branner. Det er grunnen til at de brukes som brannhemmere. På denne måten blir fremdriften for flammene bremset eller forsinket.

Optikk og fysisk

NH₄H₂Po₄ Det brukes i optiske anvendelser fordi krystaller viser bifriganse, det vil si at de har dobbel refraksjon. De har også piezoelektriske egenskaper, og det er grunnen til at de brukes i svinger.

Referanser

1. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kjemi. (Fjerde utgave). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2020). Ammoniumfosfat. Hentet fra: i.Wikipedia.org
3. Elsevier f.V. (2020). Ammoniumfosfat. Scientedirect. Hentet fra: Scientedirect.com
4. Diane Milner. (4. februar 2019). De mange bruken av ammoniumfosfat. Noah Technologies. Gjenopprettet fra: Info.Noahtech.com
5. Nasjonalt senter for bioteknologiinformasjon. (2020). Tribasisk ammoniumfosfat. PubChem -database., CID = 57517680. Gjenopprettet fra: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov
6. Milek J.T., Neuberger m. (1972) Ammonium dihydrogen fosfat (ADP). I: Lineære elektrooptiske modulære materialer. Springer, Boston, MA.
7. The Mosaic Company. (2020). Monoammonium fosfat (kart). Gjenopprettet fra: avling.com