Molekylær formel Hvordan få den ut, eksempler og øvelser

De molekylær formel Det er en representasjon av et molekyl av en forbindelse, der de er indikert, gjennom dens kjemiske symboler, atomene til alle elementene som er til stede i forbindelsen og antallet av dem. Hvert atom er ledsaget av et abonnement.

Den molekylære formelen har begrensningen som ikke indikerer koblingene til de forskjellige atomene i molekylet, eller deres romlige forhold; Som uttrykt i strukturformelen. I noen tilfeller er det ikke spesifikt, for eksempel: C₆H₁₂ENTEN₆ Det er den molekylære formelen for glukose, galaktose og fruktose.

Fra den samme molekylære formelen kan uendelige isomere forbindelser oppnås. Dette tilsvarer en organisk sammensatt variabel høy molekylmasse. Kilde: Gabriel Bolívar.

Det er et sett med regler for avhending av atomer i en molekylær formel. For ioniske salter, for eksempel natriumklorid, blir kationsymbolet først plassert (NA⁺) og deretter anionsymbolet (CL^-). Dette er grunnen til at den molekylære formelen til natriumklorid er NaCl.

Den molekylære formelen til organiske forbindelser er skrevet ved først å plassere karbonsymbolet (C), etterfulgt av hydrogensymbolet (H) og deretter de gjenværende atomer. For eksempel er den molekylære formelen for eddiksyre C₂H₄ENTEN₂.

[TOC]

Hvordan få molekylformelen

Å skaffe den molekylære formelen til en forbindelse er basert på den forrige etableringen av minimum eller empirisk formel av den samme. Av denne grunn er de første trinnene i å oppnå begge formlene vanlige.

Første skritt

Uttrykket av massen av elementene i en kjemisk forbindelse i en prosentvis form er vanlig. En enkel beregning må deretter utføres for å transformere masseprosentene av de forskjellige elementene til massene deres uttrykt i gram.

Kan tjene deg: prosentvis konsentrasjon

Andre trinn

Når du kjenner massen i gram for hvert av elementene, og dens atommasse, kan du få det relative antallet til hvert atom eller antall mol av hvert atom som deler massen til hvert av de forskjellige elementene mellom atommassen.

Tredje trinn

De relative tallene på alle Atomer, mellom det relative antallet lavere verdi. Minimumsandelverdiene må være hele tall. I tilfelle at en verdi av andelen inneholder en desimal, må det gjøres en korreksjon som gjør at slik desimal forsvinner.

Korreksjonen består i å multiplisere alle verdiene for andelen med et tall som går tilbake til alle verdier. For eksempel, hvis en minimumsandelverdi er 1.25, alle verdier må multipliseres med fire (4). Siden 1.25 multiplisert med 4 er lik 5, et heltall.

Fjerde trinn

Alle kjemiske symboler på elementene i forbindelsen vil bli plassert og med deres tilsvarende abonnement; det vil si verdien av minimumsandelen av elementet.

Femte trinn

Minimumsformelen til en forbindelse kan transformeres til dens molekylære formel ved å oppnå forholdet mellom molekylvekten til forbindelsen og vekten til den minste formelen (n). Dette forholdet er det samme som eksisterer mellom molekylformelen og minimumsformelen.

n = molekylvekt på forbindelsen / vekten til minimumsformelen

For å få molekylformelen, må minimumsformelen multipliseres med n. Dette innebærer at hver av abonnementene til minimumsformelen må multipliseres med n.

n = molekylvekt / minimum formel vekt

= Molekylær formel / minimum formel

Kan tjene deg: oksygen: egenskaper, struktur, risiko, bruk

Molekylær formel = n · Minimum formel

Eksempler på molekylære formler

Nedenfor er noen vanlige molekylære formler:

-Jernholdig oksid (stygt)

-Natriumhydroksyd (NaOH)

-Kaliumoksyd (k₂ENTEN)

-Perklorisk oksid (CL₂ENTEN₇)

-Ferric hydroxide [Faith (OH)₃]

-Kalsiumklorid (CACL₂)

-Saltsyre (HCl)

-Natriumsulfat (n₂SW₄)

-Svovelsyre (h₂SW₄)

-Perbromsyre (HBRO₄)

-Aluminiumklorid (ALCL₃)

-Metan (kap₄)

-Propan (c₃H₈)

-Etano (c₂H₆)

-Etylalkohol (C₂H₆ENTEN)

-Eddiksyre (C₂H₄ENTEN₂)

-Benzen (ca₆H₆)

-Glukose (c₆H₁₂ENTEN₆)

Løste øvelser

- Oppgave 1

Metylbenzoate har følgende masseprosent:

C: 70,57 %,

H: 5,93 %

O: 23,49 %

Og en molekylvekt på 136,1 g/mol. Bestem den molekylære formelen.

Første skritt

Det første trinnet er å uttrykke masseprosentene av elementene i massene sine i gram, vel vitende om at masseprosent er i forhold til molekylvekt.

Av de 136,1 gramene som tilsvarer molen til forbindelsen, representerer 70,57% bare karbon. Og så videre med de gjenværende elementene:

Karbonmasse = 136,1 g · (70,57/100)

= 96,05 g

Hydrogenmasse = 136,1 g · (5,93/100)

= 8,06 g

Oksygenmasse = 136,1 · (23,49/100)

= 31,96 g

Andre trinn

Ved utdyping av den molekylære formelen, må de relative tallene til atomene (NRA) bestemmes. For å gjøre dette er massene av elementene delt mellom atommassene deres:

NRA (c) = 96 g / 12 g

= 8

NRA (h) = 8 g / 1 g

= 8 g

NRA (O) = 32 g / 16 g

= 2

Tredje trinn

Vi må deretter beregne minimumsforholdene til elementene (PME). For dette er alle NRA -verdier delt mellom verdien av mindre NRA:

PME (c) = 8/2

= 4

PME (h) = 8/2

= 4

PME (O) = 2/2

= 1

Fjerde trinn

Skriv den minimale formelen til metylbenzoat, basert på det faktum at abonnementene til elementene er deres minimale proporsjoner beregnet:

Kan tjene deg: natriumdikromat (Na2CR2O7): egenskaper, produksjon, bruk

C₄H₄ENTEN

Femte trinn

Endelig må den molekylære formelen til metylbenzoat etableres. Vi beregner da:

n = molekylvekt / minimum formel vekt

Minste formelvekt blir 68 g/mol:

= 136,1 g / 68 g

n ≈ 2

Molekylær formel = 2 · Minimum formel

= 2 · C₄H₄ENTEN

Molekylær formel av metylbenzoat = C₈H₈ENTEN₂

- Oppgave 2

Prosentene av elementene som danner benzen er følgende:

C: 92,36 %

H: 7,64 %.

Molekylvekten til benzen er 78 g/mol. Bestem dens molekylære formel.

Første skritt

Transformer masseprosentene av elementene til massene sine til gram:

Karbonmasse = 78 g · (92,36/100)

= 72,04 g

Hydrogenmasse = 78 g · (7.64/100)

= 5,96 g

Andre trinn

Beregning av de relative tallene på atomene (NRA). For å gjøre dette er massene av elementene delt mellom atommassene deres:

NRA (c) = 72 g / 12 g

= 6

NRA (h) = 6 g / 1 g

= 6

Tredje trinn

Beregning av verdiene for minimumsandelen av elementene (PME). Dette beregnes ved å dele NRA -verdiene for alle elementene mellom den lavere verdien av NRA:

PME (c) = 6/6

= 1

PME (h) = 6/6

= 1

Fjerde trinn

Gjerning av minimum benzenformel, under hensyntagen til at abonnementene til elementene er verdiene til den minste beregnede proporsjonen.

Minimum benzenformel: Ch

Femte trinn

Etablering av den molekylære formelen ved å beregne forholdet mellom molekylmassen og massen til minimumsformelen:

n = molekylvekt / minimum formel vekt

= 78 g / 13 g

n = 6

Molekylær formel = n · Minimum formel

= 6 · CH

= C₆H₆

Referanser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi. (8. utg.). Cengage Learning.
2. Wikipedia. (2020). Kjemisk formel. Hentet fra: i.Wikipedia.org
3. Grenseløs læring. (s.F.). Molekylære formler. Gjenopprettet fra: kurs.Lumenarning.com
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (29. september 2019). Empiriske og molekylære beregningsformler. Gjenopprettet fra: Thoughtco.com
5. Peter J. Mikulecky, Chris Hren. (2020). Hvordan bruke empiriske formler for å finne molekylære formler. Gjenopprettet fra: dummies.com