Kaliumhydridstruktur, formasjon, egenskaper

Han Kaliumhydrid (KH) Det er en kjemisk forbindelse av ionisk type dannet av den direkte kombinasjonen av hydrogen i sin molekylære form og alkalisk metallkalium. Som alle andre hydrider av denne typen, er den en solid forbindelse, som har et høyt smeltepunkt som med alle ioniske molekyler.

Hydros er kjemiske forbindelser dannet av hydrogen og ett eller flere forskjellige elementer, av metall eller ikke -metallisk natur. I henhold til deres struktur og egenskaper kan disse stoffene være av tre slag: ioniske, kovalente eller mellomliggende hydror.

Ved å ha arten av en ionisk forbindelse består kaliumhydrid av en anion (i dette tilfellet hydrid H^-) og en kation (ionekalium k⁺).

Hydridionet oppfører seg som en sterk Brønsted -base; det vil si at det lett vedtar protonene til et giverstoff som metallisk kalium, som mottar dem.

[TOC]

Kjemisk struktur av kaliumhydrid

Kalium ble først identifisert eksperimentelt i 1807 av den britiske kjemikeren Sir Humphry Davy, så vel som andre kjemiske elementer (kalsium, magnesium, bor, stront og barium) gjennom elektrolyseteknikken.

Denne forskeren var også den som oppdaget den kjemiske reaksjonen som resulterer.

Strukturen til dette binære hydridet er preget av å være krystallinsk, spesielt av kubikktypen, det vil si den enhetlige cellen i dette glasset er en kube sentrert i ansiktene, som det er sett i forrige figur. 

Reaksjonene utført av metallhydrosene er presentert på den krystallinske overflaten, og dette hydridet har uttalt radius av hydrid og den optimale retikulære energien for denne typen reaksjoner, selv over hydrosen til andre metaller.

Opplæring

Kaliumhydrid, hvis formel er representert som KH, er et uorganisk stoff som er klassifisert som alkalisk metallhydrid fordi det dannes ved direkte kombinasjon av molekylært hydrogen med kalium gjennom følgende reaksjon:

H₂ + 2K → 2kh

Denne reaksjonen ble oppdaget av den samme forskeren som identifiserte kalium for første gang. Han skjønte hvordan dette metallet ble fordampet ved å bli utsatt for en hydrogengassstrøm, når temperaturen på dette økes under kokepunktet.

Et kaliumhydrid som har en høyere aktivitet på en enkel måte, basert på en hydrogenreaksjon og andre forbindelser av en superbasisk natur (for eksempel kaliumboutroxide, kalt T-Buok-Tmeda), og å være tilberedt, og bli forberedt, i Hexano.

Egenskaper

Kaliumhydrid finnes ikke spontant i naturen. Det oppstår fra reaksjonen beskrevet ovenfor og er som et krystallinsk fast stoff, som dekomponerer ved en temperatur rundt 400 ° C, før det når smeltepunktet.

Denne forbindelsen har en molmasse på omtrent 40.106 g/mol på grunn av kombinasjonen av molmassene i de to komponentene. I tillegg er tettheten 1,43 g/cm³ (Tar som et referansepunkt vannet under standardbetingelser, som er 1,00 g/cm³).

I denne forstand er det også kjent at denne forbindelsen har pyroforiske egenskaper; Det vil si at det kan betas spontant i nærvær av luft, så vel som oksidasjonsmidler og visse gasser.

Av denne grunn bør den behandles med forsiktighet og inneholde seg selv som en suspensjon i en mineraltype olje eller til og med parafinvoks, reduserer dermed dens pyroporisitet og letter styringen.

Løselighet

Når det gjelder løseligheten, anses dette hydrid. På den annen side er det uoppløselig i løsningsmiddel av organisk opprinnelse som dietyr, benzen eller karbondisulfid.

På samme måte regnes det som et ganske etsende stoffer, noe som også manifesterer en voldelig reaksjon når det settes i kontakt med syreforbindelser, og samhandler i kvantitivt forhold.

Denne arten oppfører seg også som en "superbase" som anses som enda sterkere enn natriumhydridforbindelsen; I tillegg har den hydridion donorkarakter.

applikasjoner

Kaliumhydrid som er kommersielt tilgjengelig, dannet gjennom molekylær hydrogenreaksjon med elementært kalium, har en reaktivitet som er relatert til urenheter den besitter (først og fremst kalium eller dens reaksjonsprodukter), noe som fører til sekundære reaksjoner og utbytter som kan variere.

Dens natur av ekstrem basisitet gjør det veldig nyttig å utføre visse organiske syntese, så vel som i prosesser med Disro -vilje til visse stoffer som har karbonylgrupper for å gi opphav til å inolatforbindelser.

På samme måte brukes kaliumhydrid i transformasjonen av visse aminer til deres tilsvarende midler (amider med alquiliske kjeder av KNHR- og KNR -typen₂), Gjennom din Devrootonation. Tilsvarende utfører det rask deprotonasjon i tertiære alkoholer.

Akkurat som det er en utmerket tull, brukes denne forbindelsen også i noe fjerning, sykkelkondemasjon og molekylære re-regulære reaksjoner, og utgjør et utmerket reduksjonsmiddel.

I en annen type reaksjoner kan en kroneeter utføre som et faseoverføringsmiddel, selv om den også kan fungere som et enkelt "syltet" middel (prosess for å eliminere urenheter) fra overflaten av kaliumhydridet, gjennom oppløsning av uorganiske salter som dannes.

Referanser

1. Chang, R. (2007). Kjemi. Mexico: McGraw-Hill
2. Brown, c. TIL. (1974). Kaliumhydrid, meget aktivt nytt hydridreagens. Reaktivitet, applikasjoner og teknikker i organist- og organometalliske reaksjoner. Journal of Organic Chemistry.
3. MacDiarmid, a. G. (2009). Uorganiske syntesser. Hentet fra bøker.Google.co.gå
4. Majewski, m., og Snieckus, V. (2014). Vitenskap om syntese: Hoube-Weyl Methods of Molecular Transformions. Hentet fra bøker.Google.co.gå