Kjemi

Beryllium hydroxide (BE (OH) 2)

Beryllium hydroxide (BE (OH) 2)
Kjemisk struktur av berylhydroksyd. Kilde: Wikimedia Commons

Hva er berylhydroksyd?

Han Berylliumhydroksyd Det er en kjemisk forbindelse dannet av to hydroksyd (OH) molekyler og et berylliummolekyl (BE). Dens kjemiske formel er (OH)2 Og det er preget av å være en amfotatart. Generelt kan det oppnås fra reaksjonen mellom beryllium og vannmonoksid, i henhold til følgende kjemiske reaksjon: 

Beeo + H2O → være (å)2

På den annen side presenterer dette amfotatstoffet en molekylær konfigurasjon av lineær type. Imidlertid kan forskjellige strukturer av berylhydroksyd oppnås: alfa og beta -form, for eksempel en mineral- og dampfase, avhengig av metoden som brukes.

Kjemisk struktur av berylhydroksyd

Denne kjemiske forbindelsen finner du på fire forskjellige måter:

Beryl alfahydroksyd

Ved å tilsette et hvilket. Et eksempel er vist nedenfor:

2naoh (fortynnet) + becl2 → være (å)2↓ + 2NaCl

2naoh (utvannet) + kyss4 → være (å)2↓ + Na2SW4

Beryl Beeta hydroksyd

Degenerasjonen av dette alfa-produktet danner en metastabil tetragonal krystallinsk struktur, som etter en lengre periode har gått ut blir forvandlet til en rombisk struktur kalt beryllium beta hydroxide (β).

Denne betaformen oppnås også som et bunnfall fra en løsning av natriumberyllium ved hydrolyse under forhold nær smeltepunktet.

Berilio hydroxide i mineraler

Selv om det ikke er vanlig, blir berylliumhydroksid funnet som et krystallinsk mineral kjent som Beoite (kalt på denne måten med henvisning til dens kjemiske sammensetning).

Det kan tjene deg: undecilénic acid: struktur, egenskaper, syntese, bruk

Det forekommer i granittpegmatitas dannet ved endring av gadolinita (mineraler av silikatgruppen) i vulkanske fumaroler.

Dette mineralet - reflekterende nytt - ble først oppdaget i 1964, og har for øyeblikket bare blitt funnet i granittpegmatitas som ligger i delstatene Texas og Utah, i USA.

Beryllium hydroksyddamp

Ved temperaturer over 1.200 ° C (2.190 ° C), Berylhydroksid eksisterer i et dampstadium. Det oppnås fra reaksjonen mellom vanndamp og beryloksid (Beeo).

Tilsvarende har den resulterende dampen et delvis trykk på 73 Pa, målt ved en temperatur på 1.500 ° C.

Berilily hydroksydegenskaper

Berylhydroksyd har en molekylær molekylvekt eller omtrentlig molekylvekt på 43.0268 g/mol og en 1,92 g/cm tetthet3. Smeltepunktet er ved en temperatur på 1.000 ° C, der nedbrytningen begynner.

Som mineral, det være (OH)2 (Beoita) har en hardhet på 4 og dens tetthet varierer mellom 1,91 g/cm3 og 1,93 g/cm3.

Utseende

Beryllium hydroxide er et hvitt fast stoff, som i sin alfaform har et gelé og amorft utseende. På den annen side utgjør betaformen av denne forbindelsen av en godt definert, ortorrombisk og stabil krystallinsk struktur.

Det kan sies at morfologien til mineralet til Be (OH)2 Det er variert, fordi det kan bli funnet som retikulære krystaller, arborescerende eller sfæriske aggregater. Tilsvarende presenteres det i hvite, rosa, blålige og til og med fargeløse farger og med en fet glasslegem.

Termokjemiske egenskaper

Treningsentalpi: -902,5 kJ/mol

Gibbs Energy: -815,0 kJ/mol

Kan tjene deg: gassformig klor: formel, effekter, bruk og risiko

Treningsentropi: 45,5 J/mol

Varmekapasitet: 62,1 J/mol

Spesifikk varmekapasitet: 1.443 J/K

Standard treningsentalpi: -20,98 kJ/g

Løselighet

Berylliumhydroksyd er amfotilisert, så det er i stand til å donere eller akseptere protoner og løses opp både i syre og basiske medier i en syre-base-reaksjon, og produserer salt og vann.

I denne forstand er løseligheten av BE (OH)2 I vann er det begrenset av løselighetsproduktet KPS(H2O), som er lik 6,92 × 10-22.

Eksponeringsrisiko

Den juridiske tillatte menneskelige eksponering (PEL eller OSHA) av et definert berylhydroksydstoff for en maksimal konsentrasjon mellom 0,002 mg/m3 og 0,005 mg/m3 Det er 8 timer, og for en konsentrasjon på 0,0225 mg/m3 På det meste 30 minutter.

Disse begrensningene skyldes det faktum at beryllium er katalogisert som et type A1 kreftfremkallende middel (kreftfremkallende middel hos mennesker, basert på mengden bevis på epidemiologiske studier).

Beliggende hydroksydbruk

Det er veldig begrenset (og uvanlig) bruk av berylhydroksid som råstoff for behandling av et produkt. Imidlertid er det en forbindelse som brukes som hovedreagens for syntese av andre forbindelser og oppnå metallberyllium.

Å skaffe

Berylliumoksid (Beeo) er den kjemiske forbindelsen av høy renhet beryllium som er mest brukt i industrien. Det er karakterisert som et fargeløst fast stoff med elektriske isolatoregenskaper og høy termisk ledningsevne.

I denne forstand blir prosessen for syntesen (i teknisk kvalitet) i primærindustrien utført som følger:

  1. Berylhydroksyd oppløses i svovelsyre (H2SW4).
  2. Utført reaksjonen, løses løsningen, slik at uoppløselige urenheter av oksid eller sulfat blir eliminert.
  3. Filtreringen blir utsatt for fordampning for å konsentrere produktet, som er avkjølt for å oppnå berylliumsulfatkrystaller4.
  4. Kysset4 Den er kalsinert ved en spesifikk temperatur mellom 1.100 ° C og 1.400 ° C.
Kan tjene deg: Kjemisk prosess: Prinsipper, typer, eksempler

Det endelige produktet (Beeo) brukes til fremstilling av spesielle keramiske deler til industriell bruk.

Oppnå metallisk beryllium

Under ekstraksjon og prosessering av berylliummineraler genereres urenheter, for eksempel beryl og berylhydroksydoksyd. Det siste er underlagt en serie transformasjoner til det metalliske berylliet.

Være (å) reagerer2 Med en ammonium bifluoruro -løsning:

Være (å)2 + 2 (NH4) HF2 → (NH4)2Be4 + 2 h2ENTEN

(NH4)2Be4 Det er underlagt temperaturøkning, og lider av en termisk nedbrytning:

(NH4)2Be4 → 2NH3 + 2HF + Bef2

Til slutt reduserer reduksjon av berylliumfluor ved en temperatur på 1.300 ° C med magnesium (mg) resulterer i metallisk beryllium:

Be2 + Mg → være + mgf2

Berylliet brukes i metalllegeringer, produksjon av elektroniske komponenter, produksjon av skjermer og strålingsvinduer som brukes i X -Ray -enheter.

Referanser

  1. Wikipedia (s.F.). Berylliumhydroksyd. Innhentet fra.Wikipedia.org
  2. Holleman, a. F.; Wiberg, e. Og Wiberg, n. (2001). Berylliumhydroksyd. Hentet fra bøker.Google.co.gå
  3. Publishing, m. D. (s.F.). Beoite. Gjenopprettet fra håndbok av mineralogi.org
  4. Alle reaksjoner (s.F.). Beryllium hydroxide være (OH)2. Hentet fra allreaksjoner.com
  5. Pubchem (s.F.). Berylliumhydroksyd. Gjenopprettet fra Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov
  6. Walsh, k. TIL. og Vidal, og. OG. (2009). Beryllium kjemi og prosessering. Hentet fra bøker.Google.co.gå