Kobberhydroksyd (II) struktur, egenskaper, nomenklatur, bruk

Han Kobberhydroksyd (II) O Cupric Hydroxide er et grønnaktig blå eller blå krystallinsk uorganisk fast stoff hvis kjemiske formel er Cu (OH)₂. Det oppnås som blå voluminøst bunnfall ved å tilsette et alkalisk hydroksyd til kupriske løsninger (det betyr at de inneholder ioner Cu²⁺). Det er en ustabil forbindelse.

For å øke stabiliteten, tilberedes den i nærvær av ammoniakk (NH₃) eller fosfater.Hvis du tilbereder i nærvær av ammoniakk, er det et materiale med god stabilitet og stor partikkelstørrelse.

Kuprisk hydroksydprøve, Cu (OH)₂. Samzane på italiensk Wikipedia [Public Domain] Kilde: Wikipedia Commons

Når du forbereder deg med kobberfosfat (II), Cu₃(Po₄)₂, En finere partikkelstørrelse og større overflate er oppnådd. Kuprisk hydroksyd brukes mye som soppmiddel og bakterier i landbruket og for å behandle tre, og forlenger levetiden.

Det brukes også som dyremattilskudd. Det brukes som råstoff for å oppnå andre kobber (II) salter og i galvanoplastikk for å dekke overflater.

Studier blir utført for å estimere potensialet deres for å bekjempe bakterie- og soppinfeksjoner i mennesket.

[TOC]

Struktur

Kobberhydroksyd (II) inneholder uendelige kobberioner (Cu²⁺) Forent for hydroksylgrupper (OH^-).

Kjedene er så pakket at 2 oksygenatomer fra andre kjeder er over og under hvert kobberatom, for deretter å ta i bruk en forvrengt oktaedralkonfigurasjon, som er vanlig i de fleste kobberforbindelser (II).

I sin struktur er fire oksygenatomer i en avstand på 1,93 A; To oksygenatomer er 2,63 a; Og Cu-Cu-avstanden er 2,95 til.

Krystallinsk struktur av kuprisk hydroksyd. Aleksandar Kondinski [CC By-SA.0 (https: // creativecommons.Org/lisenser/by-SA/4.0)]. Kilde: Wikipedia Commons

Nomenklatur

- Kobberhydroksyd (II).

- Kuprisk hydroksyd.

- Kobberdihydroksyd.

Egenskaper

Fysisk tilstand

Krystallinsk fast.

Molekylær vekt

99,58 g/mol.

Smeltepunkt

Det brytes sammen før du smelter. Nedbrytningspunkt 229 ºC.

Kan tjene deg: 25 eksempler på løselighet i hverdagen

Tetthet

3,37 g/cm³

Løselighet

Det er praktisk talt uoppløselig i vann: 2,9 mikrogram/l a 25 ºC. Raskt oppløselig i syrer, i konsentrerte alkaliske oppløsninger og ammoniumhydroksyd. Uoppløselig i organiske løsningsmidler. I varmt vann dekomponerer det å generere kobberoksid (II), som er mer stabilt.

Andre egenskaper

Det er lett løselig i sterke syrer og også i alkalisk konsentrerte oppløsninger av hydroksider, for å gi dypblå anioner, sannsynligvis typen [Cu_n(ÅH)_2n+2]^2-.

Stabiliteten avhenger av forberedelsesmetoden.

Det kan brytes ned ved å gi kobberoksid (ii) svart (CUO) hvis det forblir i ro noen dager eller lav oppvarming.

I nærvær av et overskudd av alkali bryter det over 50 ° C.

applikasjoner

I landbruket

Kobberhydroksyd (II) har bred anvendelse som soppmiddel og antibakteriell i landbruksavlinger. Her er noen eksempler:

- Det tjener mot bakterieflekker ( Erwinia) I salat, påføring som en bladbehandling.

- Mot bakterieflekker (av Xanthomonas Pruni) I fersken, som en latent og bladbehandling blir brukt.

- Det brukes mot arket og stilken til blåbærene gjennom latente applikasjoner.

- Mot råte under lagring av blåbærene forårsaket av Monilinia Oxycocci, ved latent anvendelse.

For anvendelsen i landbruket brukes kobberhydroksid (II) som er fremstilt i nærvær av fosfater på grunn av dens små partikkelstørrelse.

Salatdyrking. Kilde: Pixabay

I bevaring av tre

Tre, på grunn av organisk natur, er følsom for angrep av insekter og mikroorganismer. Kobberhydroksid (II) brukes som et biocid for sopp som angriper tre.

Det brukes vanligvis ved siden av en kvartær ammoniumforbindelse (NH₄⁺). Kobberhydroksyd fungerer som et soppmiddel og den kvartære ammoniumforbindelsen fungerer som et insektmiddel.

På denne måten tåler behandlet tre eller motstår serviceforhold og når brukerens nødvendige ytelsesnivå. Imidlertid har treverket behandlet med disse forbindelsene et høyt kobbernivå og er veldig etsende for vanlig stål, så det kreves en type rustfritt stål som kan tåle behandlingen av behandlet tre.

Kan tjene deg: Reversibel reaksjon: Kjennetegn og eksempler

Til tross for nytten, anses kobberhydroksid (II) som et litt farlig biocid.

Av denne grunn er det en bekymring for at det frigjøres fra treverket behandlet til miljøet i mengder som kan være skadelig for mikroorganismene som er naturlig til stede i vannet (elver, innsjøer, våtmarker og hav) eller jorden.

I Rayóns produksjon

Siden det nittende århundre har ammoniale løsninger av kobberhydroksyd (II) blitt brukt til å oppløse cellulose. Dette er et av de første trinnene for å skaffe fiberen kalt Rayón gjennom teknologien utviklet av Bemberg i Tyskland.

Kobberhydroksyd (II) oppløses i en ammoniakkløsning (NH₃), og danner et komplekst salt.

Korte raffinerte bomullsfibre tilsettes den ammoniakale kobberoppløsningen som inneholder kobberhydroksyd (ii) i form av bunnfall fast stoff.

Bomullscellulose danner et kompleks med tetra-ammonium kobberhydroksydoppløsning i løsningen.

Deretter er denne løsningen Coagula mens du passerer gjennom en ekstruderingsenhet.

På grunn av de høye kostnadene har denne teknologien allerede blitt overvunnet av viskosa. Bembergs teknologi brukes foreløpig bare i Japan.

I animalsk matindustri

Det brukes som spor i dyrefôr, siden det er et av stoffene som kreves som mikronæringsstoffer for fullstendig ernæring av dyr.

Konsentrert mat for storfe. Thamizhpparithi Maari [CC By-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lisenser/by-SA/3.0)]. Kilde: Wikipedia Commons

Dette er fordi kobber i høyere levende vesener er et essensielt element, som kreves for aktiviteten til en rekke enzymer som inneholder kobber.

For eksempel er det inneholdt i enzymet som deltar i produksjonen av kollagen og enzymet som kreves for melaninsyntese, blant andre.

Kan tjene deg: aminer

Det er en forbindelse som generelt er anerkjent som forsikring når den blir lagt til nivåer i samsvar med en god matpraksis.

Melke kyr. Kilde: Pixabay

I fremstilling av andre kobberforbindelser (ii)

Forløper som er aktiv i produksjonen av følgende kobberforbindelser (II): Kobber (II), 2-Otylhexanoate kobber (II) og kobber såper og kobbersåper. I disse tilfellene brukes kobberhydroksyd (II) som syntetiseres i nærvær av ammoniakk.

Andre bruksområder

Det brukes i nylonstabilisering, i batterilektroder; som fargefiksering i farging av operasjoner; som pigment; i insektmidler; i papirbehandling og farging; i katalysatorer, som en katalysator i vulkaniseringen av polysulfidgummi; som anti -sniffing pigment; og i elektrolyse, i galvanoplastikk.

Fremtidige medisinske applikasjoner

Kobberhydroksyd (II) er en del av kobberforbindelser som blir studert i form av nanopartikler for eliminering av bakterier som for eksempel OG. coli, K. Pneumoniae, p. Aeruginosa, Salmonella spp., blant annet årsaker til sykdommer i mennesket.

Det har også blitt funnet at kobbernanopartikler kan være effektive mot Candida albicans, En sopp som er vanlig årsak til menneskelige patologier.

Dette indikerer at kobbernanoteknologi kan spille en viktig rolle mot bakterier og sopp som forårsaker menneskelige infeksjoner, og kobberhydroksid (II) kan være veldig nyttig i disse feltene.

Referanser

1. Bomull, f. Albert og Wilkinson, Geoffrey. (1980). Avansert uorganisk kjemi. Fjerde utgave. John Wiley & Sons.
2. Kirk-Ohmer (1994). Encyclopedia of Chemical Technology. Volum 7. Fjerde utgave. John Wiley & Sons.
3. Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry. (1990). Femte utgave. Volum A7. VCH Verlagsgellschaft MBH.
4. Dans, j.C.; Emeléus, h.J.; Sir Ronald Nyholm og Trotman-Deckenson, til.F. (1973). Omfattende uorganisk kjemi. Volum 3. Pergamon Press.
5. National Library of Medicine. (2019). Kobber (ii) hydroxyde. Gjenopprettet fra: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov
6. Schiopu, n. og Tiruta-brana, l. (2012). TRE Konserveringsmidler. I toksisitet av buffing av materialer. Kapittel 6. Gjenopprettet fra Scientedirect.com.
7. Mordorski, f. og Friedman, til. (2017). Metallnanopartikler for mikrobiell infeksjon. I funksjonaliserte nanomaterialer for håndtering av mikrobiell infeksjon. Kapittel 4. Gjenopprettet fra Scientedirect.com.
8. Takashi Tsurumi. (1994). Løsningsspinning. I avansert fiberspinningsteknologi. kapittel 3. Gjenopprettet fra Scientedirect.com.