Struktur blyhydroksyd, egenskaper, bruksområder

Han blyhydroksyd Det er et hvitt uorganisk fast stoff der bly (PB) finnes i oksidasjonstilstand 2+. Den kjemiske formelen er PB (OH)₂. I følge noen informasjonskilder kan du forberede deg på å legge en alkali til en blynitratløsning (PB (nei₃)₂). Det kan også oppnås ved elektrolyse av en alkalisk løsning med blyanode.

Imidlertid er det en motsetning av de forskjellige forfatterne, siden det lenge har blitt bekreftet at det bare har vært en stabil solid form av blyhydroksid (II), formulert som 3pbo.H₂Eller, eller blyoksydhydrat (ii).

PB (OH) blyhydroksid₂ I et testrør. Forfatter: Ondřej Mangl. Kilde: Vlastní Sbímba. Kilde: Wikipedia Commons.

Blyhydroksyd er veldig lite vannløselig. Blant bruken kan nytten nevnes for å eliminere krom (VI) ioner av avløpsvann, som en katalysator i kjemiske reaksjoner eller for å øke effektiviteten til andre katalysatorer.

Det har også blitt brukt som en pH-stabilisator i blandinger for tetning av permeable formasjoner, som varmefølsom papir ingrediens og som nikkel-kadmiumbatterielektrolytt.

En annen av bruken er på beskyttelsesskjermer mot stråling i bygninger og for å stabilisere plastharpikser mot nedbrytning.

Eksponering for PB (OH) bør unngås₂ Fordi alle blyforbindelser er giftige i større eller mindre grad.

[TOC]

Struktur

PB (OH)₂ Det er en hvit amorf. Den har ikke krystallinsk struktur.

Elektronisk konfigurasjon

Den elektroniske strukturen til blymetall er:

[Xe] 4F¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p²

Hvor [xe] er den elektroniske konfigurasjonen av edelgass xenon.

Den mest stabile kjemiske formen er PB -ionen²⁺, Hva er til stede i PB (OH)₂, der de to elektronene i lag 6 går taptp, noe som resulterer i følgende elektroniske konfigurasjon:

[Xe] 4F¹⁴ 5d¹⁰ 6s²

Nomenklatur

- Blyhydroksyd (ii).

- Plumboso hydroksyd.

- Bly dihydroxide (ii).

- Blyoksydhydrat (ii).

Egenskaper

Fysisk tilstand

Amorf hvitt faststoff.

Molekylær vekt

241,23 g/mol.

Smeltepunkt

Det blir dehydrert når den når 130 ºC og dekomponerer når du når 145 ºC.

Løselighet

Svakt oppløselig i vann, 0,0155 g/100 ml ved 20 ° C. Litt mer løselig i varmt vann.

Kan tjene deg: intermolekylære krefter

Det er løselig i syrer og alkalier. Uoppløselig i aceton.

Andre egenskaper

Blyionen (ii), eller PB²⁺ delvis hydrolyserer i vann. Det er bekreftet eksperimentelt ved spektrometri av den UV-synlige regionen, som Pb-arter²⁺ Til stede i alkaliske løsninger av blyperklorat (II) (PB (CLO₄)₂) er følgende: PB (OH)⁺, PB (OH)₂, PB (OH)₃^- og PB (OH)₄²⁺.

applikasjoner

På kjemiske reaksjoner

PB (OH)₂ Det har nytteverdi i syntesen av karboksylsyreamider fordi den brukes til å inkorporere en viss prosentandel av bly til paladiummetallkatalysatoren (PD). På denne måten økes den katalytiske effektiviteten til paladiet.

Det har også blitt brukt som en katalysator for oksidasjon av syklododekanol.

I behandlingen av kromforurenset vann (VI)

Det heksavalente kromion CR⁶⁺ Det er et forurensende element fordi selv i minimale konsentrasjoner er det giftig å fiske og andre vannlevende arter. Derfor slik at vann forurenset med CR⁶⁺ Det kan kastes til miljøet må behandles til fullstendig fjerning av krom som det inneholder.

Blyhydroksyd har blitt brukt for fjerning av CR⁶⁺, Selv i veldig små mengder, fordi det danner en uoppløselig forbindelse av blykromat (PBCRO₄).

Bly kromat, uoppløselig i vann. Forfatter: FK1954. Kilde: eget arbeid. Kilde: Wikipedia Commons.

I utarbeidelsen av fototermografiske kopier

Den fototermografiske kopien har blitt brukt til å lage kopier av dokumenter.

Det innebærer å plassere originaldokumentet i kalorisk ledende kontakt med et blankt ark og sende inn både intens infrarød stråling (varme).

Dette gjøres på en slik måte at den trykte delen av originalen absorberer en del av strålende energi. Denne varmen får bildet av originalen til å utvikle seg i det blanke arket.

I denne prosessen må det blanke arket med papir formuleres på en slik måte at når det er varmt kan endre seg til en kontrastfarge. Det vil si at papiret må være følsomt for varme.

Bildet generert av varme kan dannes både ved en fysisk endring i det blanke arket og ved en varmeindusert kjemisk reaksjon.

Blyhydroksyd har blitt brukt i tilberedningen av spesialpapir for å utføre fototermografiske kopier. Det brukes på papiret i en spredning med et organisk flyktig løsningsmiddel slik at et belegg dannes.

Kan tjene deg: kalium permanganat (kmno4)

Det blyhydroksydbelegget må være i den indre delen, dette betyr at et annet belegg er plassert over, i dette tilfellet et Tiota -derivat.

Under oppvarmingen av papiret oppstår en kjemisk reaksjon der mørkfargede blysulfider dannes.

Papiret produsert på denne måten produserer godt definerte kopier der den grafiske delen er svart i motsetning til hvitheten i papiret.

I blandinger for midlertidig forsegling

Noen ganger er det nødvendig å midlertidig forsegle permeable formasjoner der åpninger er gjort. For å gjøre dette brukes blandinger i stand til å danne en masse som støtter betydelig trykk og deretter flytende slik at hetten slutter å fungere og tillater væskestrøm gjennom dannelse gjennom formasjonen.

Noen av disse blandingene inneholder gummi -avledet gummi.

Blyhydroksyd har blitt brukt som en pH -kontrollerforbindelse i denne typen blandinger. PB (OH)₂ Gratis hydroksylioner (OH^-) og hjelper til med å opprettholde pH mellom 8 og 12. Dette sikrer at hydrofobisk merket gummi ikke svulmer på grunn av sure forhold.

I flere applikasjoner

PB (OH)₂ Det fungerer som elektrolytt i forseglede nikkel-kadmiumbatterier. Det har blitt brukt i elektrisk isolerende papir, i porøs glassproduksjon, ved utvinning av sjøvannran, i smørefett og i fremstilling av beskyttelsesskjermer mot stråling i bygninger.

Forfatter: Michael Gaida. Kilde: Pixabay

Som råstoff for å produsere andre blyforbindelser, spesielt i plastindustrien, for å produsere stabilisatorer for polyvinylkloridharpikser for å motstå termisk nedbrytning og forårsaket av UV -lys.

Nylige studier

Bruken av et derivat av Pb (OH) er undersøkt₂, Blyhydroklorid (II), PB (OH) CL, for eksempel en ny anode i Lithium Energy Storage Systems (LI). Det ble funnet at den første ladekapasiteten til PB (OH) CL er høy.

Det kan tjene deg: forhold mellom kjemi og andre vitenskaperLitiumionbatterier. Forfatter: Dean Simone. Kilde: Pixabay

I den elektrokjemiske prosessen skjer imidlertid dannelsen av PB (OH)₂ og PBCL₂ På bekostning av PB (OH) CL og dannelsen av hull på overflaten av elektroden observeres. Som et resultat avtar den sykliske belastningen og ladegenskapen på grunn av skade på PB (OH) CL -elektrode under repetisjonen av disse syklusene.

Derfor må bruken av disse PB (OH) elektroder i litiumbatterier gjennomgås for å finne en løsning på denne ulempen.

Risiko

Bly er giftig i alle dens former, men i forskjellige grader avhengig av arten og løseligheten til forbindelsen. PB (OH)₂ Det er veldig lite løselig i vann, så det vil sannsynligvis være mindre giftig enn andre blyforbindelser.

Imidlertid er den giftige effekten av bly kumulativ, og derfor bør langvarig eksponering for noen av dens former unngås.

De vanligste symptomene på plumbisme (blyforgiftning) er gastrointestinal type: kvalme, diaré, anoreksi, forstoppelse og kolikk. Blyabsorpsjon kan påvirke hemoglobinsyntese og nevromuskulær funksjon.

Hos kvinner kan bly redusere fruktbarhet og skade fostre. I tilfeller av høye nivåer av Pb i blod oppstår encefalopatier.

For å unngå dette, i bransjer der det er mulighet for eksponering, luftveisbeskyttelse, beskyttelsesklær, kontinuerlig eksponeringsovervåking, isolert spisestuer og medisinsk tilsyn, bør brukes.

Referanser

1. Kirk-Ohmer (1994). Encyclopedia of Chemical Technology. Volum 15. Fjerde utgave. John Wiley & Sons.
2. Nimal Perera, w. et al. (2001). En undersøkelse av ledningen (ii) -hydroksyd inorg. Chem. 2001, 40, 3974-3978. Gjenopprettet fra puber.ACS.org.
3. Jie Shu, et al. (2013). Hydrotermisk fremstilling av blyhydroksydklorid som et nytt anodemateriale for litium-Iion-batterier. Electrochimica Act 102 (2013) 381-387. Gjenopprettet fra Scientedirect.com.
4. Bomull, f. Albert og Wilkinson, Geoffrey. (1980). Avansert uorganisk kjemi. Fjerde utgave. John Wiley & Sons.
5. Otto, Edward C. (1966). ELLER.S. Patent nr. 3.260.613. Varmesensitivt ark for termografisk kopiering. 12. juli 1966.
6. Nimerick, Kenneth H. (1973). Metode for temporalyforsegling til permeabel formasjon. ELLER.S. Patent nr. 3.766.984. 23. oktober 1973.
7. Nieuwenhuls, Garmt J. (1974). Prosess for behandling av vannforurensning med heksavalt krom. ELLER.S. Patent nr. 3.791.520. 12. februar 1974.
8. Nishikido Joji, et al. (1981). Prosess med prepaing karboksylsyre amis. ELLER.S. Patent nr. 4.304.937. 8. desember 1981.
9. Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry. (1990). Femte utgave. Volum på 15. VCH Verlagsgellschaft MBH.