Kalsiumhypokloritt (CA (CLO) 2)

Kalsiumhypokloritttabletter. Med lisens

Hva er kalsiumhypokloritt?

Han Kalsiumhypokloritt Det er en uorganisk forbindelse av Formula CA (CLO) 2. Det er et salt som markedsføres som granuler eller tabletter. Den brytes lett i vann som frigjør oksygen og klor. Derfor har den en sterk lukt av klor og brukes hovedsakelig som et blekemiddel eller for vannbehandling.

Kalsiumhypoklorittproduksjonsprosessen er i utgangspunktet.

Reaksjonen er: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCL) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Pulverisert blekemiddel er ikke en enkel blanding av kalsiumhypokloritt, kalsiumklorid og kalsiumhydroksyd.

Snarere er det en blanding som hovedsakelig består av kalsiumhypokloritt, CA (OCL) 2, dibasisk kalsiumhypokloritt, CA3 (OCL) 2 (OH) 4, og dibasisk kalsiumklorid, CA3CL2 (OH) 4. Den er laget av det kjedelige, litt våte.

Fysiske og kjemiske egenskaper ved kalsiumhypokloritt

- Det er et hvitt granulært fast stoff som ofte oppnås kommersielt, i piller og har en karakteristisk klorlukt.

- Forbindelsen har en molekylvekt på 142,98 g/mol og en tetthet på 2,35 g/ml.

- Den har et smeltepunkt på 100 ° C og et kokepunkt på 175 ° C der det begynner å bryte ned.

- Forbindelsen er vannløselig, og kan oppløse 21 gram per 100 ml av dette løsningsmidlet. Den reagerer også med alkoholer, oksiderer dem til sine respektive karboksylsyrer.

- Det er et kraftig oksidasjonsmiddel, spesielt i vandig medium, og når det er nedbrytning når det blir oppvarmet for å frigjøre oksygen- og klorgasser.

Kan tjene deg: asbestnett

- Du kan reagere eksplosivt med fint delt karbon. Reagerer med acetylen for å danne eksplosiv kloracetyle.

- Alkoholreaksjon kan føre til eksplosjoner. Nitrometanreaksjoner, metanol, etanol (og andre alkoholer) kan bli voldelige etter en stund.

- Reagerer med mulig tenning og/eller eksplosjon med organiske og sulfider svovelforbindelser.

- Nedbryter oksygenutvikling, en endring som kan katalyseres av oksid i metallbeholdere.

- Svært eksplosiv NCL3 -form i kontakt med urea eller ammoniakk.

- Svært giftig gassform.

- Reagerer voldsomt med en blanding med våt svovel som utviser smeltet svovel.

- Når det er komprimert, forårsaker det gleden av materialene, etterfulgt av eksplosjon.

Reaktivitet og farer

Kalsiumhypokloritt er en ustabil forbindelse klassifisert som et sterkt oksidasjonsmiddel. Det er etsende og irriterende i tilfelle hudkontakt, med øynene og i tilfelle inntak. Det er også veldig farlig i tilfelle innånding.

Kjemikaliet har egenskaper (etsende effekter og akutt respirasjonstoksisitet) som indikerer en fare for menneskers helse.

Selv om det er noen åpne bruksområder, er forbrukereksponering tilstrekkelig regulert under drikkevannslover og andre vannrelaterte aktiviteter, og yrkeseksponering styres riktig i sponsingslandet for å garantere sikker håndtering.

Øyekontakt

I tilfelle øyekontakt, må du bekrefte om kontaktlinser brukes og fjerne dem umiddelbart.

Øynene med rennende vann skal skylles i minst 15 minutter, og holde øyelokkene åpne. Kaldt vann kan brukes. Ingen øyeark skal brukes.

Kan tjene deg: jernholdige metaller

Hud kontakt

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klærne, beholder det så raskt som mulig, og beskytter egne hender og kropp.

Plasser offeret under en sikkerhetsdusj. Hvis kjemikaliet akkumuleres i offerets utsatte hud, for eksempel hendene, vaskes huden forurenset med rennende vann og ikke -slimete såpe mykt og forsiktig.

Du kan også nøytralisere syre med fortynnet natriumhydroksyd eller med en svak base som natriumbikarbonat. Hvis irritasjon vedvarer, må du søke lege. Vask de forurensede klærne før du bruker det igjen.

Hvis hudkontakt er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke huden forurenset med en antibakteriell krem.

Innånding

I tilfelle innånding, bør offeret få lov til å stå i et godt ventilert område. Hvis innånding er alvorlig, må offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig. Løse tette klær, for eksempel skjortehals, belter eller slips.

Hvis offeret er vanskelig å puste, må oksygen administreres. Hvis offeret ikke puster, utføres munnen på munnen.

Når du alltid tar i betraktning at det kan være farlig for personen som gir hjelp til å gi munn til munnen, når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.

Inntak

Ved inntak induserer det ikke oppkast. Løse tette klær, for eksempel skjortehals, belter eller bånd. Hvis offeret ikke puster, kan du gjenopplive munnen.

I alle tilfeller bør det søkes øyeblikkelig legehjelp.

Bruk av kalsiumhypokloritt

- Hovedbruken som gis til kalsiumhypokloritt er som hvitaktig og vann desinfeksjonsmiddel. Forbindelsen tilsettes i form av et granulat eller tablett til bassengvannet for å drepe bakteriene som kan få svømmere.

Kan tjene deg: karbokasjon: dannelse, egenskaper, typer, stabilitet

Brukt riktig, av godt trente bassengoperatører, ødelegger denne forbindelsen bakterier som er i stand til å forårsake mange helseproblemer for bassengbrukere.

Noen av disse er diaré, svømmeren (en ubehagelig øresmerter) og flere luftveisinfeksjoner, kutane og sår. Hot kilder og hydromassasje er også desinfisert med kalsiumhypokloritt.

Fordelen når man sammenligner det med natriumhypokloritt, er at den på grunn av det støkiometriske forholdet har et høyere klorinnhold, 65 til 70% større enn natriumanalogen.

- Forbindelsen brukes også som et datericide, bakteriemidler, deodorant, desinfeksjonsmiddel, soppdrepende og sukker raffinering.

- Kalsiumhypokloritt er et generelt oksidasjonsmiddel og finner derfor noe bruk i organisk kjemi. For eksempel brukes forbindelsen til å dele glykol, α-hydroksikarboksyliske og ketoacidsyrer. Også for å produsere fragmenterte karboksyliske aldehyder eller syrer.

- Kalsiumhypokloritt kan også brukes i haloformreaksjonen for å produsere kloroform i henhold til reaksjonen:

3CA (CLO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCL3 + 2CA (OH) 2+ CA (CH3COO) 2

Referanser

1. Kalsiumhypokloritt. Gjenopprettet fra inhem.org.
2. Kalsiumhypokloritt: et bassengkjemikalie og mye mer (S.F.). Gjenopprettet fra Americachemistry.com.