Polyiatomiske ioner klare og øvelser

De Polyiatomiske ioner De er alle de som inneholder to eller flere atomer, så de er også kjent under navnet molekylære ioner. I kontrast har monoatomiske ioner et enkelt atom, og stammer fra forsterkningen eller tapet av elektroner som lider elementene i det periodiske bordet.

For eksempel, hvis vi tar en titt på metaller, vil vi få kationer: NA⁺, Mg²⁺, Ga³⁺, Du⁴⁺, etc. I mellomtiden vil ikke -metalliske elementer i hovedsak gi oss anioner: O^2-, S^2-, F^-, N^3-, etc. I dem er den ioniske belastningen fullt plassert, og til en viss grad skjer det samme med de polyromiske ionene; Selv om det er tusenvis av unntak.

I gipset av ornamentikken finner vi sulfateionen, som er polylamisk og er ledsaget i tillegg til kalsium- og vannmolekyler. Kilde: Pixnio

I et polyiatomisk ion hviler ofte den negative belastningen på de mest elektronegative atomer, og en slik situasjon ville bare være mulig hvis det var indre kovalente bindinger. Når det er kovalente bindinger, står vi overfor et metallmolekyl eller kompleks belastet ionisk. Denne typen ioner dominerer sterkt i organisk kjemi.

I uorganisk kjemi, for eksempel, er en av de mest kjente ionene sulfatanion, så₄^2-. Som det kan sees, har den to elementer: svovel og oksygen, som gir opptil fem atomer samlet av S-O-lenker. SO₄^2- Det er en del av gipsen og dets mineralogiske varianter, mye brukt fra fortiden i konstruksjonen av konstruksjoner.

[TOC]

Liste over de vanligste polyatomiske ionene

Nedenfor vil noen av de vanligste polyatomiske ionene nevnes. To av dem, avgjørende i kjemien til løsninger, kommer fra samme vann.

Hydronium

Crycion Hydonio, h₃ENTEN⁺, Det er en av de enkleste polytomiske kationene. Den positive belastningen ligger i det sentrale oksygenatom. Det genereres når et vannmolekyl tjener et hydrogen.

Kan tjene deg: typer batterier, egenskaper og reaksjoner

Hydroksyl

Også kjent som Oxydril, OH^-, Det er et polyonymanion som knapt består av to kovalent koblede atomer, O-H. Den negative belastningen finnes i oksygenatomet, og genereres når et vannmolekyl mister et hydrogen.

Karbonat

Karbonatanionen, CO₃^2-, Det finnes i kalkstein og marmorsteiner, så vel som i tavlene. De to negative ladningene flyttes av resonans mellom de tre oksygenatomene, det sentrale atomet er karbon.

Nitrat

Nitratanionen, nei₃^-, Det er viktig for planter, og har en struktur som er veldig lik den for karbonat. Igjen flyttes den negative belastningen blant oksygen som de mest elektronegative atomer er.

Ammonium

Etter hydronium, ammonium, NH₄⁺, Det er den mest relevante kationen fordi den stammer fra ammoniakk, en essensiell gass for uendelige industrielle prosesser. Nitrogen er det sentrale atomet, og til tross for at det er det mest elektronegative, har det et positivt belastningsprodukt for å miste et elektron ved å danne fire N-H-bindinger.

Peroksid

Peroksydanionen, eller₂^2-, Det er spesielt fordi det er diatomisk og homonukleær, og har en O-O-lenke.

Oksalat

Oksalatanion, C₂ENTEN₄^2-, Den stammer fra oksalsyre, og er bokstavelig talt en stein i nyrene.

Fosfat

Fosfatanion, PO₄^3-, Den har en stor belastningsstørrelse, som flyttes mellom de fire Foshor -atomene ved resonans. Det finnes i rikelig mineraler og komponerer krystallene i beinene våre.

Cyanid

Cyanidanionen, CN^-, Det er også diatomisk, men heteronukleær. Den negative belastningen ligger i nitrogenatomet, og har en trippel, C≡N -kobling^-.

Kan tjene deg: Tritio

Acetat

Acetatet, cho₃COO^-, Det er kanskje den mest representative organiske polyatomiske anionen. Merk at den har tre elementer og en mer molekylær karakter enn de andre ionene (mer kovalente bindinger). Denne anionen kan fås fra nøytralisert eddik med natriumbikarbonat.

Permanganat

Så langt har ingen polyiatomisk ion hatt et sentralt atom som ikke er et ikke -metallisk og elektronegativt element. I tilfelle av permanganat er det sentrale atomet imidlertid et overgangsmetall, mangan, mitt₄^-, Med den negative belastningen som er demokert mellom de fire atomene.

Denne anionen er lett å gjenkjenne den fordi forbindelsene deres vanligvis har lyse fiolette krystaller, noe som fargeleger løsningene sine fra samme farge.

Kromat

Ligner på tilfelle av permanganat, kromat, cro₄^2-, har krom som et sentralt atom. I motsetning til MNO₄^-, Kromatet er divalent, og fargen på løsningene er ikke fiolett, men gul.

Øvelser

Oppgave 1

Hvilke ioner utgjør følgende salt? NH₄Popcorn₃

Den kjemiske formelen avslører allerede på egen hånd tilstedeværelsen av natriumkation, Na⁺, Siden det alltid vil være polytomisk og ikke danne kovalente bindinger. Til høyre blir karbonatanionen umiddelbart anerkjent, co₃^2-; Mens du er til venstre, er ammoniumkationen åpenbar. Derfor blir ionene: NH₄⁺, Na⁺ og co₃^2- (natrium og ammoniumkarbonat).

Oppgave 2

Hvilke ioner utgjør følgende salt og hvor mange av dem som er per formel? Mgkpo₄

Igjen ser vi først etter monoatomiske ioner; I dette tilfellet kalium, k⁺, Og magnesium, mg²⁺. Vi har fosfatanion, PO₄^3-, synlig til høyre side av formelen. Etter formel har vi da et ion av hver enkelt, hvis forhold er 1: 1: 1 (1 mg²⁺: 1 k⁺ : 1 PO₄^3-).

Det kan tjene deg: Tecnecio (TC): Struktur, egenskaper, bruksområder, innhenting

Øvelse 3

Hvilke ioner har følgende forbindelse? Aloh₃. Er det noe problem med ham?

Formelen inviterer til forvirring. Dette kan også skrives som: ALH₃ENTEN. Derfor ville jeg ha to kationer: til³⁺ og h₃ENTEN⁺, Brudd bevaring av ionisk nøytralitet. Nødvendigvis må det være negative kostnader som motvirker disse fire positive kostnadene.

Gitt denne resonnementet, alohforbindelsen₃ Det kan ikke eksistere. Og hva med Al (å)₃? Dette har fortsatt den trivalente kationen til³⁺, Men nå har den en kjent anion: hydroksyl, oh^-. Det må være tre oh^- å nøytralisere den positive belastningen av Al³⁺, Og det er derfor forholdet er 1: 3 (1 til³⁺ : 3 Å^-).

Oppgave 4

Hvilke ioner har følgende forbindelse? K₂Ti (CN)₄

Av eksemplet med Al (OH)₃ Vi vet at det som er innenfor parentesen er en polyatomisk anion; I dette tilfellet cyanid, cn^-. Kalium er også en monoatomisk kation k⁺, Og med to av ham i formelen, ville de legge til to positive ladninger. Vi vil savne to andre positive anklager, som bare kan komme fra Titanium, TI²⁺.

Derfor k₂Ti (CN)₄ Den har følgende ioner: k⁺, Du²⁺ og CN^-, I et 2: 1: 4 (2 K -forhold⁺ : 1 ti²⁺ : 4 CN^-).

Referanser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi. (8. utg.). Cengage Learning.
2. Graham Solomons t.W., Craig f. Yngel. (2011). Organisk kjemi. Aminer. (10^th Utgave.). Wiley Plus.
3. Wikipedia. (2020). Polyatomisk ion. Hentet fra: i.Wikipedia.org
4. Washington University. (2001). Tabeller med vanlige polyatomiske ins. Gjenopprettet fra: Kjemi.Wustl.Edu
5. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (12. januar 2019). Polyatomisk ion: Definisjon og eksempel. Gjenopprettet fra: Thoughtco.com
6. Khan Academy. (2020). Polyiatomiske ioner. Gjenopprettet fra: er.Khanacademy.org