Støkiometriske lover

Hva er støkiometriske lover?

Støkiometriske lover beskriver sammensetningen av forskjellige stoffer, basert på (masse) forhold mellom hver art involvert i reaksjonen.

All eksisterende materie dannes av kombinasjonen, i forskjellige proporsjoner, av de forskjellige kjemiske elementene som utgjør den periodiske tabellen. Disse fagforeningene styres av visse kombinasjonslover kjent som støkiometri -lover eller kjemivekter.

Disse prinsippene er en grunnleggende del av kvantitativ kjemi, og er uunnværlig for balansen mellom ligninger og for så viktige operasjoner som å bestemme hvilke reagenser som er nødvendige for å produsere en spesifikk reaksjon eller beregne hvor mye av disse reagensene som er nødvendige for å oppnå den forventede mengden produkter.

De er kjent i det kjemiske vitenskapsfeltet "The Four Laws": lov om bevaring av masse, lov om definerte proporsjoner, lov om flere proporsjoner og lov om gjensidige proporsjoner.

De 4 støkiometriske lovene

Når det er ønsket å bestemme måten to elementer kombineres gjennom en kjemisk reaksjon, bør de fire lovene beskrevet nedenfor tas i betraktning.

Massebevaringslov (eller "lov om bevaring av materie")

Denne loven er basert på prinsippet om at materie ikke kan skapes eller ødelegges, det vil si at den bare kan transformeres.

Dette betyr at for et adiabatisk system (der det ikke er masseoverføring eller energi fra eller til omgivelsene), må mengden av nåværende materie hele tiden forbli i tid.

For eksempel ved dannelse av vann fra oksygen og gasshydrogen observeres det at det er samme mengde mol av hvert element før og etter reaksjonen, så den totale mengden materie er bevart.

Kan tjene deg: Valencia Layer

2H₂(g) + eller₂(g) → 2H₂Eller (l)

• Trening:

P.- Demonstrere at den forrige reaksjonen oppfyller loven om bevaring av masse.

R.- For det første er det molmassene til reaktantene: h₂= 2 g, eller₂= 32 g og h₂O = 18 g.

Deretter tilsettes massen til hvert element på hver side av reaksjonen (balansert), noe som resulterer: 2H₂+ENTEN₂ = (4+32) g = 36 g på siden av reaktantene og 2H₂O = 36 g på siden av produktene. Dermed er det vist at ligningen er i samsvar med den nevnte loven.

Lov om de definerte proporsjonene (eller "lov om de konstante proporsjonene")

Det er basert på det faktum at hvert kjemikalie dannes fra kombinasjonen av dens bestanddeler i definerte eller faste masseforhold, som er unike for hver forbindelse.

Eksemplet på vannet, hvis sammensetning i sin rene tilstand alltid vil 1 mol O O₂ (32g) og 2 mol h₂ (4G). Hvis den maksimale vanlige divisoren blir brukt, er det funnet at en mol H reagerer₂ for hver 8 mol eller₂ Eller, hva er det samme, kombineres de av grunn 1: 8.

• Trening:

P.- Det er en mol saltsyre (HCl), og du vil vite hvilken prosentandel hver av komponentene er.

R.- Det er kjent at grunnen til foreningen av disse elementene i denne arten er 1: 1. Og molmassen til forbindelsen er omtrent 36,45 g. På samme måte er det kjent at molmassen til klor er 35,45 g og hydrogenet er 1 g.

For å beregne den prosentvise sammensetningen av hvert element, deles molmassen til elementet (multiplisert med mengden mol i en mol av forbindelsen) mellom massen til forbindelsen og dette resultatet multipliseres med hundre.

Kan tjene deg: Liativ: konsept, gasser, jordsmonn og seismikk, sæd

Dermed: %h = [(1 × 1) g/36,45g] x 100 = 2,74 %

Y %cl = [(1 × 35,45) g/36,45g] x 100 = 97,26 %

Fra dette utledes det at uansett hvor HCl kommer fra, i sin rene tilstand, vil den alltid bli dannet av 2,74% hydrogen og 97,26% klor.

Lov om flere proporsjoner

I henhold til denne loven, hvis det er en kombinasjon mellom to elementer for å generere mer enn den ene forbindelsen, blir massen til et av elementene sammen med en ufravikelig masse av den andre, og beholder et forhold som manifesteres gjennom små tall.

Dioksid og karbonmonoksid er gitt som et eksempel, som er to stoffer som er sammensatt av de samme elementene, men i dioksid er de relatert som O/C = 2: 1 (for hvert atom av C er det to av O) og i Monoksid forholdet er 1: 1.

• Trening:

P.- Du har de fem forskjellige oksydene som kan være stabilt stabilt som kombinerer oksygen og nitrogen (n₂Eller, nei, n₂ENTEN₃, N₂ENTEN₄ og n₂ENTEN₅).

R.- Det observeres at oksygen i hver forbindelse øker, og at det med en fast andel nitrogen (28 g) er et forhold på 16, 32 (16 × 2), 48 (16 × 3), 64 (16 × 4) og 80 (16 × 5) g oksygen; Det vil si at det er en enkel grunn til 1, 2, 3, 4 og 5 deler.

Lov om gjensidige proporsjoner (eller "Lov om tilsvarende proporsjoner")

Det er basert på forholdet mellom proporsjonene der et element er kombinert i forskjellige forbindelser med forskjellige elementer.

Med andre ord, hvis en art en blir sammen med en art B, men den også kombineres med C; Det må være at elementer B og C er forbundet, tilsvarer masseforholdet til massene hver når de blir spesielt med med en fast masse av elementet a.

• Trening:

P.- Hvis du har 12g C og 64G S for å danne CS₂, I tillegg er det 12g C og 32G O for å opprinnelig CO₂ og til slutt 10 g s og 10g O for å produsere så₂. Hvordan kan prinsippet om tilsvarende proporsjoner illustreres?

Det kan tjene deg: Hypoklorsyre (HCLO): Struktur, egenskaper, bruksområder, syntese

R.- Andelen svovel- og oksygenmasser i kombinasjon med en definert karbondeig er lik 64:32, det vil si 2: 1. Deretter er andelen svovel og oksygen 10:10 når du blir direkte eller, hva som er den samme, 1: 1. Så de to forholdene er enkle multipler av hver art.

Referanser

1. Wikipedia. (s.F.). Støkiometri. Innhentet fra.Wikipedia.org.
2. Chang, R. (2007). Kjemi, niende utgave (McGraw-Hill).
3. Ung, s. M., Vining, W. J., Dag, r., og Botch, B. (2017). (Generell kjemi: Atomer først. Gjenopprettet fra bøker.Google.co.gå.
4. Szabadváry, f. (2016). History of Analytical Chemistry: International Series of Monographs in Analytical Chemistry. Gjenopprettet fra bøker.Google.co.gå.
5. Khanna, s. K., Verma, n. K., Og Kapila, B. (2006). Excel med objektive spørsmål i kjemi. Gjenopprettet fra bøker.Google.co.gå.