Kaliumnitritt (KNO2) struktur, egenskaper og bruk

Han Kaliumnitritt Det er et uorganisk salt hvis kjemiske formel er som₂, som er kjemisk og farmakologisk relatert til kaliumnitrat₃. Hans fysiske utseende består av gulaktige hvite krystaller, svært hygroskopiske, og derfor av deler; det vil si at de oppløses raskt i fuktige miljøer.

Formelen indikerer at andelen k -ioner⁺ og ikke₂^- Det er 1: 1, og forblir forent av elektrostatiske krefter eller av ioniske koblinger. Rene naturlige kilder har tilsynelatende ikke funnet for sine krystaller, selv om niteranioner kan finnes i jordsmonn, gjødsel, planter og dyr.

Kaliumnitalkrystaller. Kilde: Leiem [CC BY-SA 4.0 (https: // creativecommons.Org/lisenser/by-SA/4.0)]

Det øvre bildet viser hvordan Knos krystaller ser ut₂, Med uttalte gule toner. Hvis disse krystallene blir stående i kontakt med luften, vil de absorbere fuktighet for å bli en vandig løsning; løsning som har generert kontroverser med hensyn til om bruken er gunstig eller ikke eller ikke.

På den annen side brukes krystaller, under veldig små mengder (200 ppm), til å salinisere kjøtt og garantere deres bevaring mot bakteriell handling. Også KNO₂ Forbedrer fargen på kjøtt, og gjør dem mer rødlige; Imidlertid er det underlagt flere begrensninger for å unngå de giftige effektene av dette saltet på kroppen.

[TOC]

Kaliumnitrittstruktur

Ioner som utgjør KNO2 representert med en modell av kuler og barer. Kilde: Marinavladivok [CC0].

Ionene som er til stede i kaliumnitritt er vist ovenfor. Kationen k⁺ tilsvarer den lilla sfæren, mens anionen ikke gjør det₂^- Det er representert av de blålige og røde sfærene.

Anion nr₂^- Det vises med en dobbeltbinding og en enkel [o = n-o]^-; Men i virkeligheten er begge koblingene de samme som et resultat av resonansen til den negative belastningen mellom dem.

K -ionene⁺ og ikke₂^- De tiltrekker hverandre i verdensrommet for å organisere et strukturelt mønster med minst energi; Dette er, der frastøttene mellom like belastninger er minimale. Og så tror KNO -krystaller₂, hvis enhetscelle er utsatt for temperaturendringer, hvilke faseoverganger.

Kan tjene deg: Stanislao Cannizzaro

For eksempel ved lave temperaturer (mindre enn 25 ° C) KNO -krystaller₂ Vedta et monoklinisk system (fase I). Når temperaturen overstiger 25 ° C, oppstår en romboébisk monoklinisk faseovergang (fase II). Til slutt, over 40 ° C KNO -krystaller₂ Endre å være kubikk (fase III).

Også KNO₂ kan utvise andre krystallinske faser (faser IV, V og VI) under høyt trykk. Med dette, k ioner⁺ og ikke₂^- De ender opp med å bevege seg og bestilte på forskjellige måter i sine rene krystaller.

Egenskaper

Molekylmasse

85.1038 g/mol.

Tetthet

1 9150 g/ml.

Smeltepunkt

440,02 ° C (men begynner å bryte ned fra 350 ° C, og avgir giftige røyk).

Kokepunkt

537 ° C (eksplosjon).

Vannløselighet

312 g/ 100 g vann ved 25 ° C.

Avdelinger

Dens løselighet i vann er slik at det er hygroskopisk; Så mye, som viser delikans, absorberer tilstrekkelig fuktighet til å oppløse. Denne affiniteten til vann kan skyldes energistabiliteten som K -ioner får⁺ Når du hydrer, samt en lav krystallinsk nettverk entalpi for KNO -krystaller₂.

Krystaller kan absorbere vann uten å løse opp for å bli hydrat₂· H₂ENTEN. I hydrat følger vannmolekylet med ionene, som endrer den krystallinske strukturen.

Dette hydratet (eller flere av dem) kan dannes under -9 ° C; Ved høyere temperatur løses vann opp og hydrerer ionene, og deformerer glasset.

Løselighet i andre løsningsmidler

Litt løselig i varme alkoholer, og veldig løselig i ammoniakk.

Ph

6-9. Dets vandige oppløsninger er derfor alkalisk, siden anionen ikke gjør det₂^- Det kan hydrolysisere.

Nomenklatur

Å kno₂ Det kan også navngis på andre måter. 'Kaliumnitritt' tilsvarer navnet for dette saltet i henhold til bestandsnomenklaturen; 'Kaliumnitrito', i henhold til den systematiske nomenklaturen, der den eneste valensen av kalium, +1 blir fremhevet; og dioxonitrat (iii) av kalium, i henhold til den systematiske nomenklaturen.

Det kan tjene deg: Dibenzalacetona: egenskaper, reaksjonsmekanisme, bruksområder, risiko

Kalium 'dioxonitrat (III), fremhever valensen +3 av nitrogenatom. Selv navnet som er mest anbefalt av IUPAC for KNO₂, 'Kaliumnitritt' fortsetter å være den mest behagelige og den enkleste å huske.

Å skaffe

Den mest direkte måten å syntetisere den på, men med lavere ytelse, er gjennom termisk nedbrytning av kaliumnitrat eller saltpeter ved 400 ° C eller mer:

2kno₃ => Kno₂ + ENTEN₂

Imidlertid en del av KNO₂ ender opp med å dekomponere med varme, i tillegg til andre produkter.

En annen metode for å forberede eller syntetisere den med høyere ytelse er ved å redusere KNO₃ I nærvær av bly, kobber eller sink. Ligningen for denne reaksjonen er som følger:

Kno₃ + PB => Kno₂ + PBO

Kalium og blynitrat er blandet støkiometrisk i en jernpanne, hvor de smelter sammen med konstant omrøring og oppvarming i en halv time. Blyoksid (II) er gult, og den resulterende deigen er varm og behandlet med kokende vann. Så filtrerer den varme blandingen.

Det varme filteret bobler med karbondioksid i fem minutter, noe som vil utfelle karbonat, PBCO₃, uoppløselig. På denne måten er blyledningen ferdig. Salpetersyre fortynnet til filtreringen tilsettes til pH er nøytral, den er lov til å avkjøle, og til slutt fordamper vannet slik at krystallene til KNO blir dannet₂.

applikasjoner

Tilsetningsstoff og reagens

Kaliumnitritt brukes som tilsetningsstoff for å kurere rødt kjøtt, opprettholde deres smak og mer tidsfarge under lagring, mens forsinker bakteriell handling og visse giftstoffer, for eksempel botulinikk. Derfor viser den antibakteriell handling.

Kno₂ Den oksiderer ikke, noe som reagerer med myoglobin av kjøttet og ender følgelig opp med å endre den naturlige røde fargen. Når kjøttet er kokt, skaffer det seg sin karakteristiske sterk rosa farge.

Kan tjene deg: 20 eksempler på kjemisk sublimering og egenskaper

Imidlertid under forhold uten å spesifisere KNO₂ reagerer med kjøttproteiner for å gi opphav til nitrosamin, som kan bli kreftfremkallende.

På den annen side, Kno₂ (Selv om det helst nano₂) Det er et analytisk reagens som kan brukes i syntesen av azoiske fargestoffer (reaksjonen av lystsyre med aromatiske aminer), og i aminosyreanalysen.

Motgift

Mens det har sine negative effekter, kno₂ Det fungerer som en motgift hos forgiftede pasienter med cyanider og hydrogensulfid. Mekanismen er å oksidere trossentrene²⁺ til tro³⁺ Av gruppene vi har av hemoglobinene, produserer metemoglobin, som deretter reagerer med CN -anionene^- og HS^-.

Leger

I magesaften i magen gjør ikke anionen₂^- Det reduseres til ikke, som er kjent for å ha vasodilatorhandling, og øker blodstrømmen. I andre regioner av kroppen der pH ikke er nok syre, er noen enzymer, for eksempel oksidert xanthina, ansvarlige for å redusere ikke -₂^-.

Kno har blitt brukt₂ å behandle plager og sykdommer som brystangina og epilepsi (med veldig negative bivirkninger).

Referanser

1. Wikipedia. (2019). Kaliumnitritt. Hentet fra: i.Wikipedia.org
2. Prebchem. (2016). Forberedelse Kaliumnitritt. Gjenopprettet fra: Prepchem.com
3. Mark Gilchrist, Angela C. Shore, Nigel Benjamin. (2011). Uorganisk nitrat og nitritt og kontroll av blodtrykk, kardiovaskulær forskning, bind 89, utgave 3, 15 februber 2011, side 492-498, doi.org/10.1093/CVR/CVQ309
4. Pubchem. (2019). Kaliumnitritt. Gjenopprettet fra: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov
5. Kjemisk formulering. (2018). Kaliumnitritt. Gjenopprettet fra: Quimica -formulering.com
6. Nasjonalt senter for å fremme translasjonsvitenskap. (2011). Kaliumnitritt. Gjenopprettet fra: narkotika.ncats.Io
7. Richard J. Eley, Paul B. Addis, og Joseph J. WARTHEEN. (1992). Nitritt i kjøtt. University of Minnesota.
8. N. R. Rao, f. Prakash, og m. Natarajan. (1975). Krystallstrukturtransformasjoner i uorganiske nitritter, nitrater og karbonater. Department of Chemistry, Indian Institute of Technology, Kanpur, India.