Natriumnitritt (nano2) struktur, egenskaper, bruksområder, risikoer

Han natriumnitritt Det er et krystallinsk uorganisk fast stoff dannet av et natriumnaion⁺ og et nitrittion nei₂^-. Den kjemiske formelen er nano₂. Det er et hvitt krystallinsk fast stoff som har en tendens til å absorbere vann fra miljøet, det vil si at det er hygroskopisk.

I nærvær av luft oksiderer sakte nitratnitrat₃. Den har oksidasjonsegenskaper (oksiderte andre forbindelser) og reduserer også (det oksideres av andre forbindelser).

Nano natriumnitritt₂. Aleksander Sobolewski via Wikimedia Commons [CC By-SA 4.0 (https: // creativecommons.Org/lisenser/by-SA/4.0)]. Kilde: Wikimedia Commons.

Det er til stede i menneskets organisme naturlig og brukes som konserveringsmiddel for spekemat og røkt fisk, da det unngår veksten av skadelige mikroorganismer.

Det har en viktig bruk i presserende behandling av cyanidforgiftning, ettersom den giftige og dødelige effekten av nevnte forbindelse reduseres. Imidlertid må det administreres med stor forsiktighet og fungerer ikke i alle tilfeller.

Det har blitt funnet at det kan forhindre øyne infeksjoner forårsaket av forurensning av kontaktlinser av mikroorganismer. Noen studier indikerer at forbruket deres med mat kan forårsake kreft, men det anslås at dette kan unngås ved å spise vitamin C med slik mat.

[TOC]

Struktur

Natriumnitritt dannes ved natriumna -kation⁺ Og nitrittanionen₂^-.

I nitrittanion nei₂^- Nitrogen har en valens på +3 og oksygen på -2, av denne grunn har anionen en enkelt global negativ belastning.

Nitrittanion nr₂^- Den har en vinkelstruktur, det vil si nitrogenbindinger (N) med oksygenatomer (O) danner en vinkel.

Nano natriumnitrittstruktur₂, Hvor du kan se den vinkelformen til nitrittanionen ikke gjør det₂^-. Eschenmoser [offentlig domene]. Kilde: Wikimedia Commons.

Nomenklatur

- Natriumnitritt

- Natriumnitritt

- Nitgallsyre natriumsalt.

Egenskaper

Fysisk tilstand

Gulaktig hvit krystallinsk faststoff. Ortorrombiske krystaller.

Molekylær vekt

68.995 g/mol

Smeltepunkt

271 ºC

Kokepunkt

Ikke koke. Den dekomponerer over 320 ºC

Det kan tjene deg: magnesiumhydrid: struktur, egenskaper og bruk

Tetthet

2,17 g/cm³ ved 20 ºC

Løselighet

Vannløselig: 84,8 g/100 g vann ved 25 ºC. Litt løselig i etanol. Moderat løselig i metanol. Knapt løselig i Diety Ether.

Ph

Dens vandige oppløsninger er alkalisk, pH omtrent 9. Dette er fordi nitgallsyre er en svak syre som har en tendens til ikke å dissosiere, så ionet gjør det ikke₂^- Prøv å ta en proton h⁺ Vann for å danne hno₂, Noe som fører til OH -ionedannelse^- De produserer alkalinitet.

NEI₂^- + H₂O → HNO₂ + Åh^-

Andre egenskaper

Nano natriumnitritt₂ I nærvær av luft oksiderer sakte nitratnitrat₃. Det er et hygroskopisk fast stoff, da det absorberer vann fra miljøet.

Den har oksidasjonsegenskaper (den kan oksidere andre forbindelser) og også redusere (det kan oksideres av andre forbindelser).

Hvis du kommer i kontakt med materialer som tre, papir eller tekstiler, kan du få dem til å inngå forbrenning farlig.

Med syrer skjer nedbrytningen, og genererer en blanding av giftige gasser av nitrogenoksider (nei_x).

Å skaffe

Det kan oppnås ved å varme opp nano natriumnitrat₃ Med bly PB:

Eldre bror₃ + PB → Nano₂ + PBO

Tilstedeværelse i organismen

Nitrittanionen er naturlig til stede i blodet og vevet, siden det dannes som en konsekvens av oksidasjonen av ikke -.

applikasjoner

I matindustrien

Det brukes til å adobar kjøtt når det fungerer som et farge- og smakstasjonsmiddel, og som et konserveringsmiddel når det kontrollerer veksten av mikroorganismer, og unngår spesielt utvikling av utviklingen av Clostridium botulinum Forårsaker botulismesykdom.

Natriumnitritt i kjøtt reagerer med hemoglobinet av røde blodlegemer eller røde blodlegemer i denne maten. Det brukes også i herdet røkt fisk.

Røkt fisk. Forfatter: Reinhard Thrainer. Kilde: Pixabay.

Som nødbehandling i cyanidforgiftning

Natriumnitritt brukes til behandling av akutt cyanidforgiftning. Det er en motgift for dette alvorlige problemet.

Kan tjene deg: Acetonitril (C2H3N)

Handlingen skyldes at den favoriserer metemoglobindannelse (en type hemoglobin) i blodet, som fanger cyanidioner og ikke frigjør dem, og dermed forhindrer dem i å bli frigjort i celler, noe som gjør dem mindre giftige.

I tilfelle av cyanidforgiftning påføres natriumnitritt intravenøst, og det tar omtrent 12 minutter å generere metemoglobin. Til tross for denne forsinkelsen, gir den også beskyttelse for sin vasodilatoreffekt.

Intravenøs behandling. Michaelberry på engelsk wikipedia [CC av 3.0 (https: // creativecommons.Org/lisenser/av/3.0)]. Kilde: Wikimedia Commons.

For utvidelse av blodkar

Det tjener til å behandle lungearteriell hypertensjon fordi det virker ved å utsette blodkar og dermed senke blodtrykket. Det anslås at denne effekten skyldes at den blir omgjort til nitrogenoksid, ikke hvilke som virker som slapper av de myke musklene.

Årsakene til effektiviteten deres er imidlertid fortsatt under studier.

Mot noen parasitter

Enkelte forskere fant at natriumnitritt hemmer veksten og multiplikasjonen av tarmparasitten Blastocystis hominis Selv om dette er motstandsdyktig mot andre medisiner.

Det ble funnet at nano₂ Det genererer denne parasittenes død ved apoptose, som er et slags selvmord av parasittcellen. Natriumnitritt får tarmceller til å produsere NO, noe som ser ut til å være viktig i denne prosessen.

For å unngå organskader

I følge noen studier er nitritt en kraftig hemmer av hjertesskader og lever i iskemiprosesser (redusert blod vanning i en del av kroppen). Det antas at dette er fordi det er en biologisk reserve av nei.

Det ble konkludert med at det kan brukes til å forhindre skade på organene etter å ha gjenopprettet blodstrømmen som har blitt avbrutt av et hjerteinfarkt, høy -risiko abdominal kirurgisk inngrep eller transplantasjon av et eller annet organ.

For å unngå infeksjoner for bruk av kontaktlinser

Det har blitt funnet at nano₂ forhindrer dannelse av patogene mikroorganismefilmer Staphylococcus aureus og Pseudomonas aeruginosa Om kontaktlinser.

Kan tjene deg: Reduksjon (kjemi)Kontaktlinser kan være forurenset med bakterier eller sopp. Kontaktlinsefotografering 7. januar 2006. Kilde: Fotografering av BPW. Kilde: Wikimedia Commons.

I flere bruksområder

Natriumnitritt brukes til å produsere fargelegging, medisiner og forskjellige organiske forbindelser.

Det fungerer også som korrosjonsinhibitor i flere fett.

Risiko eller ulemper

Et av problemene med å bruke natriumnitritt for cyanidforgiftninger er at det forårsaker alvorlige kardiovaskulære lidelser hos barn.

Det anbefales ikke for brannofre der samtidig eksponering av både cyanid og karbonmonoksid (CO) forekommer (CO). CO reduserer blodets evne til å transportere oksygen, så Nano -administrasjonen₂ ville forverre tilstanden til lite oksygen i pasientens blod.

Inhalert natriumnitritt er irriterende og giftig, det kan skade det kardiovaskulære systemet og sentralnervesystemet. I tillegg er han skadelig for miljøet.

Natriumnitritt inntatt med mat kan være skadelig. Nitritt, når du når magen, reagerer med visse forbindelser som danner nitrosaminer, som kan gi kreft.

Disse reaksjonene kan unngås i nærvær av vitamin C.

I følge visse kilder som er konsultert, er risikoen for å konsumere nitritter med spekemat eller fisk minimal fordi nitrittet er naturlig til stede i spytt.

Kilder indikerer at denne risikoen også er minimal sammenlignet med de store fordelene ved å konsumere mat fri for skadelige mikroorganismer.

Referanser

1. Bhattacharya, r. og flora, s.J.S. (2015). Cyanid toksisitet og dens behandling. I Handbook of Toxicology of Chemical Warfare Agents (Second Edition). Gjenopprettet fra Scientedirect.com.
2. ELLER.S. National Library of Medicine. (2019). Natriumnitritt. Gjenopprettet fra: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
3. Kim, d.J. et al. (2017). Antibiofilm -effekten av nitrogenoksid på myk kontaktlens. BMC Ophthalmol 17, 206 (2017). Hentet fra Bmcophthalmol.Biomedcentral.com.
4. Ramis-Ramos, g. (2003). Antioksidanter. Syntetiske antioksidanter. I Encyclopedia of Food Sciences and Nutrition (Second Edition). Gjenopprettet fra Scientedirect.
5. Barozzi Seabra, a. og Durán, n. (2017). Nitrogenoksidgivere for behandling av forsømte sykdommer. I nitrogenoksidgivere. Gjenopprettet fra Scientedirect.com.
6. Duranski, m.R. et al. (2005). Cytoprotective effekter av nitritt under in vivo iskemi-reperfusjon av hjertet og leveren. J Clin Invest 2005; 115 (5): 1232-1240. NCBI kom seg.NLM.NIH.Gov.
7. Bomull, f. Albert og Wilkinson, Geoffrey. (1980). Avansert uorganisk kjemi. Fjerde utgave. John Wiley & Sons.