Ingen karakteristiske elektrolytter og eksempler

De Ingen elektrolytter De er forbindelsene som ikke dissosierer i vannet eller i andre polare løsningsmidler for å generere ioner. Molekylene oppløses ikke i vannet, og opprettholder sin opprinnelige integritet eller struktur.

Ikke -elektrolytter som ikke er dissosiert på ioner, elektrisk ladede partikler, utfører ikke strøm. I dette står det i kontrast til saltene, ioniske forbindelser, som når de oppløses i vannet, frigjør ioner (kationer og anioner), som hjelper mediet å være gjennomføring av elektrisitet.

Sukker er et eksempel på hva som forstås av en ikke -elektrolytisk forbindelse. Kilde: Marco Verch Professional Photography and Speaker (https: // www.Flickr.com/bilder/[e -post beskytter]/46148146934)

Det klassiske eksemplet er bordsukkersalen. Sarrose sukkermolekyler er nøytrale, de har ingen elektriske ladninger. I stedet naioner⁺ og cl^- av salt har de henholdsvis ladninger, positive og negative.

Konsekvensen av dette er at en sukkerholdig løsning ikke er i stand til å slå på en pære i en elektrisk krets, i motsetning til en mettet saltløsning, som lyser pæren.

På den annen side kan eksperimentet gjentas direkte med smeltede stoffer. Flytende sukker vil ikke lede strøm, mens smeltet salt vil gjøre det.

[TOC]

Kjennetegn på ikke -elektrolytter

Kjemikalier

Ikke -elektrolyttforbindelser er kovalente forbindelser. Dette betyr at de presenterer i sine strukturer kovalente koblinger. Den kovalente bindingen er preget av ved å bli dannet av et par atomer som har like eller lignende elektronegativiteter.

Derfor skilles ikke dreiemomentet til atomer i den kovalente bindingen som deler elektronene. I stedet løser hele molekylet og opprettholder sin uendrede struktur.

Det kan tjene deg: Tusfrano: Kjemisk struktur, egenskaper og bruk

Gjenopptak av eksemplet med sukker, vannmolekyler har ikke nok energi til å bryte C-C- eller C-O-bindinger av sukrose molekyler. De kan heller ikke bryte glykosidbindingen.

Hva vannmolekyler gjør er å pakke inn sukrose og skille dem fra hverandre; distansere dem, løse dem eller hydrat dem, til alt sukkerglasset forsvinner i betrakterens øyne. Men sukrosemolekyler er fremdeles i vannet, bare at de ikke lenger danner et synlig glass.

Men polar som er sukrose -molekylene, de mangler elektriske belastninger, og det er grunnen til at de ikke bidrar til elektronene til å bevege seg gjennom vannet.

Oppsummert til kjemiske egenskaper: Ikke -elektrolytter er kovalente forbindelser, som ikke dissosierer i vann, og gir heller ikke ioner til det samme.

Fysisk

Når det. Dette er fordi de, fordi de er kovalente forbindelser, dens intermolekylære interaksjoner er svakere sammenlignet med de av ioniske forbindelser; For eksempel salter.

De kan også være flytende, så lenge de ikke dissosierer på ioner og opprettholder sin intakte molekylære integritet. Her nevnes tilfellet med flytende sukker igjen, der sukrose -molekyler fremdeles er til stede uten å ha lidd sammenbruddet av noen av deres kovalente bindinger.

En ikke -elektrolyte skal ikke være i stand til å utføre strøm uavhengig av din fysiske tilstand. Hvis det smeltes av temperaturvirkning, eller hvis det blir oppløst i vann eller noe annet løsningsmiddel, bør heller ikke strømoppførsel eller gi ioner til miljøet.

Kan tjene deg: glukoneogenese

Salt, for eksempel i sin solide tilstand er ikke -elektrolytisk; utfører ikke strøm. Imidlertid, når den er smeltet, eller oppløst i vann, oppfører den seg som en elektrolytt når de har NA -ionene⁺ og cl^- i bevegelsesfrihet.

Eksempler på ikke -elektrolytter

Ikke -polare gasser

Ikke -polare gasser, som oksygen, nitrogen, metan, fluor, klor, karbonmonoksid, helium og andre edle gasser, utfører ikke strøm når de "oppløses" i vann. Dette skyldes delvis den lave løseligheten, og også at de ikke reagerer med vann for å danne syrer.

For eksempel oksygen, eller₂, Det vil ikke dissosiere i vannet for å generere anioner eller^2- gratis. Den samme resonnementet gjelder gasser n₂, F₂, Cl₂, CO, etc. Disse gassene er innpakket eller hydrert av vannmolekylene, men uten å bryte sine kovalente bindinger når som helst.

Selv om alle disse gassene ble kondisjonert, ville de ikke være i stand til å utføre strøm på grunn av det totale fraværet av elektriske ladninger i brystene på deres ikke -polare væsker.

Imidlertid er det ikke -polare gasser som ikke kan klassifiseres som ikke -elektrolytt som sådan. Karbondioksid, CO₂, Det er ikke polart, men det kan oppløses i vannet for å produsere kullsyre, h₂Co₃, som igjen bringer H -ionene⁺ og co₃^2-; Selv om de ikke er gode ledere av strøm, for å være h₂Co₃ En svak elektrolytt.

Løsningsmidler

Oppløsningsmiddel, som vann, etanol, metanol, kloroform, karbontetraklorid, acetonitril og andre er ikke -elektrolytter, på grunn av dem mengden ioner som genereres av deres dissosiasjons likevekt. Vann produserer for eksempel ubetydelige mengder H -ioner₃ENTEN⁺ Og åh^-.

Kan tjene deg: kjemisk treghet

Nå, hvis disse løsningsmidlene kan huse ioner, vil de bli elektrolytiske løsninger. Slik er tilfellet med sjøvann og vannige løsninger mettet med salter.

Organiske faste stoffer

Å etterlate unntak som organiske salter, de fleste faste stoffer, hovedsakelig organiske, er ikke elektrolytter. Her kommer sukkeret inn igjen og hele karbohydratfamilien.

Blant ikke -elektrolytt faste stoffer kan vi nevne følgende:

-Fettstoffene

-Alkaner av høye molekylære masser

-Gummi

-Polystyrenskum

-Fenolharpikser

-Plast generelt

-Antracen

-Koffein

-Cellulose

-Benzofenona

-Honningkrystaller

-Asfalt

-Urea

Endelig kommentar

Som en endelig kommentar vil det bli gjort en endelig oppsummering av de generelle egenskapene til en ikke -elektrolytt: de er kovalente forbindelser, hovedsakelig ikke polar, selv om det med flere polare unntak som tilfelle av sukker og is; De kan være gassformige, flytende eller faste stoffer, forutsatt at de ikke har ioner eller genererer dem når de oppløses i et passende løsningsmiddel.

Referanser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi. (8. utg.). Cengage Learning.
2. Toppr. (s.F.). Elektrolytter og ikke-elektrolytter. Gjenopprettet fra: Toppr.com
3. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (11. februar 2020). Nonelektrolyttdefinisjon i kjemi. Gjenopprettet fra: Thoughtco.com
4. Sevier b.V. (2020). Ikke -elektrolytter. Scientedirect. Hentet fra: Scientedirect.com
5. Dumminger. (2020). Hvordan skille elektrolytter fra ikke -elektrolytter. Gjenopprettet fra: dummies.com