Oxácido

Pertektalissyremolekyl, en veldig sjelden oksosyre fra Tecnecio. Kilde: Jynto, Wikimedia Commons

Hva er en oksacid?

EN Oxácido, U oksoacid, det er en syre som inneholder oksygen. Det er sammensatt av hydrogen, oksygen og et ikke -metallisk element som utgjør det såkalte sentrale atomet. Avhengig av antall oksygenatomer, og derfor, kan oksidasjonstilstandene til det ikke -metalliske elementet danne flere oksacider.

Oxcacids har et stort antall bruksområder, som er vanskelige å beskrive generelt. Bruken vil avhenge sterkt av det sentrale atomet og antall oksygen.

De kan tjene fra forbindelser for syntese av materialer, gjødsel og eksplosiver, selv for analytiske formål eller produksjon av brus, som forekommer med kullsyre og fosforsyre, H₃Po₄, å være en del av komposisjonen av disse drinkene.

Kjennetegn og egenskaper ved okscacid

Kullsyremolekyl. Kilde: Jynto og Ben Mills, Wikimedia Commons

• Hydroksylgrupper: En av hovedtrekkene i en Oxácido er ikke bare at den har oksygen, men også dette er som en OH -gruppe. På den annen side har noen oksacider det som kalles en OXO -gruppe, E = O. Når det. De mangler H -atomer, så "de er ikke ansvarlige" for surhet.
• Sentralt atom: Det sentrale atomet (E) kan være et elektronegativt element, avhengig av dens plassering i blokk P i det periodiske tabellen. På den annen side tiltrekker oksygen, et litt mer elektronegativt element enn nitrogen, elektronene til OH -bindingen, og tillater dermed frigjøring av ionen H⁺. E er derfor knyttet til OH -grupper. Når et ion h slippes⁺ Syreionisering oppstår, det vil si at den skaffer seg en elektrisk ladning, som i det er negativt. En okscacid kan frigjøre så mange H -ioner⁺ Som OH -grupper har i sin struktur, og jo mer det er, jo større vil den negative belastningen være.
• Sur kraft: Kraften til nesten alle oksacider som har samme sentrale atom (ingen metall), øker med økningen i oksidasjonsstatusen til det sentrale elementet, som igjen er direkte relatert til økningen i antall oksygenatomer.

Det kan tjene deg: natriumhydrid (NAH): egenskaper, reaktivitet, farer, bruk

For eksempel vises tre oksacidserier hvis surhetskrefter er bestilt fra minst til største:

H₂SW₃ < H₂SW₄

Hno₂ < HNO₃

Hclo < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

I de fleste oksacider som har forskjellige elementer med samme oksidasjonstilstand, men som tilhører samme gruppe av det periodiske tabellen, øker surhetskraften direkte med elektronegativiteten til det sentrale atomet:

H₂Seo₃ < H₂SW₃

H₃Po₄ < HNO₃

Hbro₄ < HClO₄

Oxcacid -dannelse

Som nevnt i begynnelsen genereres Oxácidos når visse stoffer, kalt syreoksider, reagerer med vann. Dette vil bli forklart ved å bruke det samme eksemplet på kullsyre.

Co₂+H₂o H₂Co₃

Syreoksid + vann => Oxácido

Det som skjer er at H₂os molekyl kovalent binder seg til CO₂. Hvis vann elimineres av varme, vil balansen til regenerering av CO₂ -bevegelsene, det vil si at en varm brusdrikk snart mister sin brusende følelse enn forkjølelse.

På den annen side dannes syreoksider når et ikke -metallisk element reagerer med vann, selv om det, mer presist, når det reagerende elementet danner et oksyd med en kovalent karakter, hvis løsning i vann genererer hones H -ioner⁺.

Det er allerede blitt sagt at ionene h⁺ De er produktet av den resulterende oksacidioniseringen.

Treningseksempler

Det kloriske oksydet, CL₂ENTEN₅, Reagerer med vann for å gi klorsyre:

Cl₂ENTEN₅  +    H₂o => hclo₃

Svoveloksid, så₃, Reagerer med vann for å danne svovelsyre:

SW₃   +    H₂o => h₂SW₄

Og det periódiske oksidet, jeg₂ENTEN₇, reagerer med vann for å danne periódinsyren:

Yo₂ENTEN₇   +    H₂o => hio₄

I tillegg til disse klassiske mekanismene for oksaciddannelse, er det andre reaksjoner for samme formål.

Kan tjene deg: endotermisk reaksjon

For eksempel fosfor -triklorid, PCL₃, Den reagerer med vann for å produsere fosforsyre, en oksácido og saltsyre, en halohydrisk syre.

PCL₃    +    3H₂O => h₃Po₃ +      HCl

Og fosforpentaklorid, PCL₅, reagerer med vann for å gi fosforsyre og saltsyre.

PCL₅   +    4 h₂o => h₃Po₄    +    HCl

Metall okscacids

Noen overgangsmetaller danner syreoksider, det vil si at de oppløses i vannet for å gi oksacider.

Manganoksid (vii) (permanganisk anhydrum) mn₂ENTEN₇ Og kromoksid (VI) er de vanligste eksemplene.

Mn₂ENTEN₇   +    H₂o => hmno₄ (Permangansyre)

Cro₃      +   H₂o => h₂Cro₄ (kromsyre)

Nomenklatur

Valencia beregning

Å utnevne en oksácid riktig. Med utgangspunkt i Heo Generic -formelen blir følgende vurdert:

• O har Valencia -2.
• Valencia de los h es +1.

Med dette i bakhodet, oksoren. Dermed har du følgende algebraiske sum:

-2 + 1 + E = 0

E = 1

Derfor er E +1 Valencia.

Da de mulige valensene som kan ha og. Hvis blant valensene deres er verdier +1, +3 og +4, og deretter "jobbe" med sin mindre Valencia.

Navn syre

For å utnevne Heo begynner med å kalle det syre, etterfulgt av navnet E med suffikser -ICO, hvis du jobber med den største Valencia, eller -ono, hvis du jobber med mindreårig. Når det er tre eller flere, brukes hypo-prefikser til å referere til mindreårig og større av valensene.

Dermed ville Heo bli kalt:

Syre hikke(Navn på E)Bjørn

Siden +1 er den minste av de tre valensene. Og hvis det var heo₂, Da ville jeg ha Valencia +3 og det vil bli kalt:

Det kan tjene deg: difenylamin

Syre (e)Bjørn

Og på samme måte for heo₃, Med e som jobber med Valencia +5:

Syre (e)ICO

Eksempler

• Cromic acid (h₂Cr₂ENTEN₄). Det er en sterk, ustabil syre ved høye temperaturer.
• Dikromsyre (h₂Cr₂ENTEN₇). Tilstedeværelsen merkes i kromsyreblandinger som brukes til å rengjøre glasset.
• Hypoklorsyre (Hclo). Reparer raskt hudvev.
• Bromosyre (HBRO₂). Det er en mellomliggende, ustabil forbindelse. Bromforbindelse.
• Ortofosforsyre (h₃Po₄). Irriterende syre for ikke -drivstoffhud.
• Permangansyre (HMNO₄). Veldig sterk syre.
• Periódinsyre (Hio₄). I organisk kjemi brukes det til å analysere strukturene til andre molekyler.
• Bromsyre (HBRO₃). Oxcacid of Bromine. Saltene hans oksideres kraftig.
• Hypobromosyre (HBRO). Den brukes i fortynnet vandig løsning og oppnås ved reaksjon mellom vann og BR₂.
• Metafosforsyre (HPO₃). Veldig etsende, fargeløst og toalett fast ved romtemperatur.
• Yodium syre (hio₃). Reaktiv brukt til å oppdage morfin i et produkt.
• Svovelsyre (h₂SW₃). Forårsaker surt regn.
• Svovelsyre (h₂SW₄). Regelmessig for metallprosessering og gjødsel er det en av de mest brukte kjemiske forbindelsene.
• Salpetersyre (HNO₃). Laboratoriereagens, veldig farlig fordi det kan brenne huden.
• Klorsyre (Hclo₃). Når du nedbryter, produserer det mange produkter. Det er kaldt stall til en konsentrasjon på 30%.
• Arseniososyre (h₃Aso₃). Inneholder arsen og er veldig giftig og kreftfremkallende. Det brukes i ugressmidler og plantevernmidler.
• Ortosilicic acid (h₄Sio₄). Svak syre brukt som støtte- eller tørkemiddel.
• Kullsyre (H₂Co₃). Det brukes til å lage brus.
• Lystgallsyre (HNO₂). I løsning er det bemerkelsesverdig dissosiert.
• Metaborsyre (HBO₂). Lett oppløselig krystallinsk hvitt fast stoff.

Referanser

1. Vanlige oksoacidforbindelser. Gjenopprettet fra Thoughtco.com.