Natriumpermanganat (NAMNO4) egenskaper, risikoer

Han Natriumpermanganat Det er en kjemisk forbindelse av Namno -formel₄. Det er hovedsakelig tilgjengelig i en monohydratform. Strukturen er vist i figur 1. Dette saltet er hygroskopisk og har et lite smeltepunkt.

Den har de samme egenskapene som kaliumpermanganat (KMNO₄), selv om natriumpermanganat er omtrent 15 ganger mer oppløselig i vann. Til tross for dette er kaliumpermanganat ofte mer brukt siden produksjonskostnadene er lavere.

Figur 1: natriumpermanganatstruktur.

Natriumpermanganat blir lett oppløst i vann for å gi dype lilla løsninger, hvis fordampning gir lyse lilla-negrale fargekrystaller fra NAMNO4 · H2O. Kaliumsalt danner ikke hydrat. På grunn av dens hygroskopiske natur er den mindre nyttig i analytisk kjemi enn dets kaliummotpart.

Det kan fremstilles ved mangandioksidreaksjon med natriumhypokloritt og natriumhydroksyd eller natriumkarbonat som følger:

2mn₂ + 3naclo + 2naoh → 2namn₄ + 3NACL + H₂ENTEN

2mn₂ + 3naclo + na₂Co₃ → 2namno₄ + 3NaCl + CO₂

Ved bruk av natriumkarbonat er ytelsen lavere og reaksjonen må varmes opp for å oppnå produktet (Vapid, 2016).

[TOC]

Fysiske og kjemiske egenskaper

Natriumpermanganat har et utseende som ligner på kaliumpermanganat. De er prismatiske krystaller eller lilla kuler som i vandig oppløsning danner en fargevæske som går fra rosa til lilla avhengig av konsentrasjonen. Utseendet ditt er vist i figur 2.

Figur 2: Natriumpermanganatutseende

Den vannfrie formen på forbindelsen har en molekylvekt og et smeltepunkt på henholdsvis 141 9254 g/mol og 36 ° C, og den monohydrerte formen har en molekylvekt og et smeltepunkt på henholdsvis 159,94 g/mol og 170 ° C.

Kan tjene deg: viskositet: eksempler, årsaker, enheter, typer

Densiteten er 1 972 g/ml og er veldig løselig i vann, og kan oppløse 900 g per liter ved romtemperatur (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Reaktivitet og farer

Natriumpermanganat er ikke drivstoff, men det akselererer forbrenningen av brennbare materialer. Hvis det brennbare materialet er fint delt, kan blandingen være eksplosiv.

Det kan spontant tenne flytende brennbare materialer. Kontakt med svovelsyre kan forårsake branner eller eksplosjoner.

Eddiksyre eller eddikannett. Eksplosjoner kan oppstå når permanganater som er blitt behandlet med svovelsyre, kommer i kontakt med benzen, karbondisulfid, Diety -eter, etylalkohol, olje eller organisk materiale (natriumpermanganat, 2016).

Disse stoffene akselererer forbrenning når de blir involvert i en brann. Noen kan eksplodere eksplodere når de varmer eller blir involvert i en brann. Kan utnytte ved varme eller forurensning.

Noen vil reagere eksplosivt med hydrokarboner (drivstoff). Det kan lyse drivstoff (tre, papir, olje, klær osv.). Containere kan eksplodere når de blir oppvarmet. Avrenningen kan skape ild- eller eksplosjonsfare (natriumpermanganat, S.F.).

Kaliumpermanganat reagerer med vann for å produsere mangandioksid, kalium og oksygenhydroksyd. Kaliumhydroksyd er et sterkt etsende. I alvorlige tilfeller kan systemiske effekter forekomme inkludert intravaskulær koagulasjon, hepatitt, pankreatitt og feil.

Kronisk inntak kan forårsake parestesi, skjelvinger på grunn av mangan -toksisitet. Mangan nevrotoksisitet er resultatet av uttømming av dopamin og nevrotoksiner, kinon dopamin og peroksyd (natrium permanganat, 2014).

Natriumpermanganat skader øyestoffet i kontakt som produserer forbrenninger. Det kan være irriterende for hudkontakt og etterlater lilla flekker på den. Ved innånding kan det forårsake skade på luftveiene (datasikkerhetsmateriell materiale.F.).

Kan tjene deg: termisk: struktur, egenskaper, formasjon, eksempler

Hvis forbindelsen kommer i kontakt med huden, må den skylles med mye vann i minst 15 minutter mens de forurensede klærne og skoene fjernes.

Ved inntak, skal oppkast ikke induseres. Den skal løsne trange klær som skjortehals, belte eller slips. Hvis offeret ikke puster, bør munnen gjenoppstå.

Ved innånding må offeret fjernes fra eksponeringsstedet og flytte til et nytt sted. Hvis dette ikke puster, må kunstig pusting administreres. Hvis det er vanskelig å puste, må oksygen administreres.

I alle tilfeller må øyeblikkelig medisinsk behandling oppnås (Safety Data Sheet Sodium Permanganate Monohydrat, 2013).

applikasjoner

Natriumpermanganat, som kaliumforbindelse, er et desinfeksjonsmiddel og antiseptisk mot bakterier og bakterier. Bruken inkluderer blekingsharpikser, voks, fett, halm, bomull, silke og andre fibre og semsket skinn.

Det brukes også som desinfeksjonsmiddel, deodorant, kjemisk desinfeksjonsmiddel i fotografering og reagens i syntetisk organisk kjemi.

Ulovlige bruk. Historisk sett har permanganatløsninger blitt brukt som en urinrørs vanning og væskevask for forgiftning.

Natriumpermanganat fungerer som et oksidasjonsmiddel i oksidasjon av sulfonamid O-toluen for å produsere sakkarin og rensing av amida toluen. Det er også en motgift av morfin og fosfor, og organiske / farmasøytiske syntetiske reaksjoner.

Natriumpermanganat har blitt brukt i behandling av vann og jordrehabilitering fordi det er i stand til å nedbryte BTEX (benzen, toluen, etylbenzen og xylen), fenoler, polysykliske aromatiske hydrokarboner (hap), klorinerte etener og eksplosiver, og elektroniske haperes sulfaner, klorinerte etener og eksplosiver, og selinimatiske hydrokarboner (hap), klorsyklorinerte etener og kosboner (hap), klors sulfenoler (benzen), fenoler, fenzen), fenoler, fenzen, fenzen),.

Kan tjene deg: ternære forbindelser: egenskaper, trening, eksempler

På grunn av den høye løseligheten i vann, er natriumpermanganat foretrukket for bruksområder som krever høye konsentrasjoner av permanganationer, for eksempel gravering av plastdeler av den trykte kretsplateplaten.

Andre bruksområder av natriumpermanganatet inkluderer metalloverflatebehandlingsmiddelet og metallrensformuleringen, etc. (natriumpermanganat vandig løsning (NAMNO4), S.F.).

Natriumpermanganat kan erstatte kaliumpermanganat i noen applikasjoner, siden det er permanganationet som er oksidasjonsmiddel.

Siden natriumpermanganat eksisterer i en monohydratform, kan dette imidlertid ikke brukes til analytiske anvendelser som redoksegrader.

Referanser

1. Materiell datasikkerhetsark natrium permanganat. (S.F.). Hentet fra Dogee.Org: dogee.org.
2. Sikkerhetsdatablad natrium permanganat monohydratmateriale. (2013, 21. mai). Hentet fra Sciencelab: Sciencelab.com.
3. Nasjonalt senter for bioteknologiinformasjon. (2017, 4. mars). PubChem Compound Database; CID = 23673458. Hentet fra Pubchem: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
4. Natriumpermanganat. (2014, 5. desember). Hentet fra Toxnet: Toxnet.NLM.NIH.Gov.
5. Natriumpermanganat. (2016). Hentet fra Cameochemicals: Cameochemicals.NOAA.Gov.
6. Natriumpermanganat vandig løsning (NAMNO4). (S.F.). Hentet fra ChangyUancorp: i.Changyuancorp.com.
7. Natriumpermanganat. (S.F.). Hentet fra ChemicalBook: ChemicalBook.com.
8. (2016, 27. juni). Natriumpermanganat fra mangandioksid og natriumhypokloritt. Hentet fra kjemi.Stackexchange: Kjemi.Stackexchange.com.