Atomvekt

Atomvekt er massen til et atom uttrykt i atommasseenheter (u.m.til.)

Hva er atomvekt?

Han atomvekt Det er den gjennomsnittlige massen av atomer i et visst kjemisk element. Det er kjent og brukt om hverandre som en atommasse, selv om bokstavelig talt betydningen av hver enkelt er forskjellig.

Begrepet 'vekt', i fysikk, innebærer kraften som utøves i et gravitasjonsfelt uttrykt i kraftenheter som Newton. Siden 1908 brukes imidlertid atomvekten, som for tiden er bedre kjent som relativ atommasse. Det vil si at de er synonymer.

Atomer er så små, rikelig og forskjellige, selv for det samme elementet, at det ikke er en lett oppgave å tildele dem en fysisk størrelse som masse. Nettopp over tid har valget av enhet som representerer vekten eller atommassen til et kjemisk element variert.

Opprinnelig ble deigen til det minste atom valgt som en enhet av atommasse, som er hydrogenatom (H). Det ble deretter endret av den atommassen av naturlig oksygen 1/16, og deretter ble dens letteste isotop foretrukket, ¹⁶ENTEN.

Siden 1961, på grunn av den store viktigheten av karbonatom (C), ble det valgt å referere til atomvekten til C-12-isotopen. I tillegg er C -atom det sentrale eller nøkkel kjemiske elementet i organisk kjemi og biokjemi.

Derfor kan det defineres som mengden mellom massen til et atom i en viss isotopklasse og 1/12 av massen av karbonatomet.

Hva er atomvekten?

Som en atomvekt (PA) er gjennomsnittsvekten av massene til de naturlige isotoper som utgjør et kjemisk element kjent. Begrepet refererer til den relative atommassen som er besatt av atomene i hvert av de kjemiske elementene.

Kan tjene deg: Masshandlingslov

Som nevnt i den innledende delen, er atomvekten tradisjonelt brukt, men i virkeligheten er det atommassen. Siden 1961, basert på karbon-2-atomet, ble verdien av 12 for den relative atomvektskalaen tatt i bruk.

Deretter er atommassen summen av protoner og nøytroner som atomet har, massen levert av elektroner er ubetydelig. Atommassen av hydrogen (H) er for eksempel 1.00974 da, og magnesium (mg) er 24.3050 da.

Sammenligning betyr dette at Mg -atomer er tyngre enn H: 24 ganger mer, nøyaktig. Når du trenger å kjenne verdiene til atomvekten eller massen til et kjemisk element, kan den periodiske tabellen konsulteres.

Enheter

En av de første enhetene i atomvekten, UMA, ble uttrykt i 1/16 (0,0625) av vekten til et oksygenatom.

Denne enheten endret seg med oppdagelsen av de naturlige isotoper av et element fra 1912, slik at isotopene ikke lenger kunne bli ignorert.

Foreløpig er standardenheten til atommassen, eller Dalton, 1/12 av vekten av isotopen til isotopen av ¹²C. Dette er mer stabilt og rikelig enn ^{1. 3}C og ¹⁴C.

En standardisert atommasseenhet er deigen til en nukleon (et proton eller et nøytron) og tilsvarer 1 g/mol. Denne foreningen eller standardiseringen ble utført med et atom på C-12 som 12 atommasseenheter er tildelt.

Og dermed kan den relative atomvekten eller atommassen uttrykkes i dag i gram med en mol atomer.

Hvordan beregnes atomvekten?

For å bestemme atomvekten, må den atommassen til isotopen først beregnes, som er summen av antall protoner og nøytroner som har et visst atom.

Det kan tjene deg: Test: Kjennetegn, typer, eksempler på bruk

Mengden elektroner den har ikke tatt i betraktning, siden massen er ubetydelig sammenlignet med nøytroner og protoner og protoner.

Det samme gjøres med hver isotop av det samme elementet. Deretter beregnes en gjennomsnittlig vektet gjennomsnittlig atommasse av alle isotoper ved å kjenne til den naturlige overflod, ved å legge til produktet m mo (m = atommasse, og til overflod delt med 100).

Anta for eksempel at du har en klynge av jernatomer der 93% av dem er ⁵⁶Tro, mens 5% er ⁵⁴Tro og de resterende 2% ⁵⁷Tro. Atommasser er allerede indikert i øvre venstre hjørner av kjemiske symboler. Beregning da:

56 (0.93) + 54 (0.05) + 57 (0.02) = 55,92 g/molatomer tro

I den klyngen har jern en atomvekt på 55,92. Men hva med resten av planeten Jorden eller resten av universet? I klyngen er det knapt tre isotoper, hvis overflod endres hvis landet blir tatt i betraktning, hvor det vil være mer tilgjengelige isotoper, og beregningene blir mer kompliserte.

Hensyn

For beregning av atomvekten til elementene som er rapportert i den periodiske tabellen, bør følgende tas med i betraktningen:

- Isotopene som finnes i naturen til det samme kjemiske elementet. Atomene til det samme kjemiske elementet som har forskjellige antall nøytroner er isotoper av det kjemiske elementet.

- I prøvene oppnådd fra hver isotop er atommassen til hver av dem tatt i betraktning.

- Det er også viktig den relative overflod av hver av isotoper for et visst element i prøvene som finnes i naturen.

- Du kan finne atomvektverdien til et atom alene eller til stede i en naturlig prøve av elementet. Eller av en gruppe atomer, i tilfelle av isotoper av samme element, bestemme standard eller gjennomsnittlig atomvekt.

Kan tjene deg: Kaliumsulfat (K2SO4): Struktur, egenskaper, bruksområder, syntese

- For å bestemme standard atomvekten til de kjemiske elementene ble en eller flere isotoper av det samme elementet vurdert.

- Det er noen kjemiske elementer, for eksempel Francio (FR) som ikke har stabile isotoper og fremdeles ikke har en standardisert atomvekt.

Eksempler

Å konsultere den periodiske tabellen over de kjemiske elementene kan finnes atomvekten til et kjemisk element, det vil si de som er beregnet med tanke på alle stabile isotoper (og av den grunn har de vanligvis mange desimaler).

La oss se på noen:

- Atomisk hydrogenvekt (H): 1.00797 u.m.til.

- Atomvektvekt (B): 10.811 u.m.til.

- Atomvekt av oksygen (O): 15.99 u.m.til.

- Atomisk jernvekt (Fe): 55.845 u.m.til.

- Nikkelatomvekt (Ni): 58.693 u.m.til.

- Gold Atomic Weight (AU): 196.967 u.m.til.

- Kobberatomvekt (Cu): 63.546 u.m.til.

- Atomisk aluminiumsvekt (AL): 26.982 u.m.til.

- Helium atomvekt (HE): 4.0026 u.m.til.

- Sink atomvekt (Zn): 65.38 u.m.til.

Det er ikke en standard atomvekt i tilfelle av unaturlige eller syntetiske elementer som ikke har isotoper i naturen, som tilfellet er nevnt ovenfor av Francio (FR), Polonium (PO), Radon (RA), blant andre kjemiske elementer.

I disse tilfellene er atomvekten begrenset til summen av antall protoner og nøytroner av dette elementet.

Atomvektverdien er rapportert i parenteser, noe som betyr at den ikke er en standardisert atomvekt. Selv den standard atomvektverdien vil sannsynligvis endre seg hvis flere isotoper av et bestemt element blir oppdaget.

Referanser

1. Helmestine, Anne Marie, PH.D. Atomisk vektdefinisjon. Gjenopprettet fra Thoughtco.com
2. Jimenez, v. og Macarulla, J. (1984). Fysiologisk fysisk -kjemisk. 
3. Whitten, k., Davis, r., Peck m. Og Stanley, G. (2008). Kjemi.  
4. Standard atomvekt. Innhentet fra.Wikipedia.org
5. Atomvekter. Gjenopprettet fra iun.Edu