Utarbeidelse av løsninger Hvordan lages det, eksempler, øvelser

De Utarbeidelse av løsninger Det er en av de mest utviklede aktivitetene i og utenfor eksperimentell vitenskap, spesielt når det gjelder kjemi, biologi, bioanalyse, medisin og apotek. I det kommersielle feltet består mange av produktene vi kjøper, enten det er mat eller bestemt til bad, av vandige oppløsninger.

En løsning på enkle termer er en homogen blanding dannet av et løsningsmiddel, normalt væske og et løst stoff. Dette har en konsentrasjon assosiert, hvis enheter varierer avhengig av formålene den er utarbeidet, samt nøyaktigheten som konsentrasjonen er uttrykt.

Løsninger er et av de vanligste og viktige elementene i kjemi og har en serie regler for å forberede dem. Kilde: Pxhere.

Prinsippet for alle løsninger av løsninger er i hovedsak: oppløst oppløsningen i et passende løsningsmiddel, eller starter fra en konsentrert løsning (mor), blir alikvoter tatt for å tilberede mer mer fortynnet. Det endelige målet er at det er en høy homogenitet og at løsningen har de ønskede egenskapene.

I dagliglivsløsninger er det forberedt etter kriteriet av smak, det vil si hvor intens smaken av en drink skal være. Laboratorier eller bransjer krever imidlertid en mindre subjektiv parameter: en standardkonsentrasjon, som blir oppfylt etter en serie vanligvis enkle matematiske standarder og beregninger.

[TOC]

Hvordan tilberedes en løsning?

Tidligere trinn

Før du forbereder en løsning, bør den settes inn hvilken konsentrasjon som vil ha sin løst stoff, eller hver av dem, og hva som vil være løsningsmidlet som skal brukes. Vil du at 1% m/v skal være? Eller 30% m/v? Vil den forberede seg i en konsentrasjon på 0,2 m eller 0,006 m? På samme måte bør det være kjent for hvilke formål som skal brukes: analyser, reagenser, medier, indikatorer osv.

Dette siste punktet avgjør om bruk av ballene eller revede kolber vil være nødvendig. I tilfelle svaret er negativt, kan løsningene utarbeides direkte i et begerglass, og derfor vil preparatet være enklere og mindre nøye.

Kan tjene deg: Analytisk kjemi

Soluto -oppløsning

Uansett konsentrasjon, eller hvis det er ønsket å være så nøyaktig som mulig, er det første trinnet for å fremstille en løsning å veie oppløsningen og oppløse den i passende løsningsmiddel. Noen ganger til og med når løsningen er løselig i det valgte løsningsmidlet, er det nødvendig å varme det opp i en plate eller ha en magnetisk agitator.

Faktisk er løsningen den faktoren som pålegger en markant forskjell i metoden som forskjellige løsninger er utarbeidet. På den annen side, hvis løsningsmidlet er en flyktig væske, vil løsningen bli fremstilt inne i en gassavtrekksklokke.

Hele oppløsningsprosessen utføres i et begerglass. Når den er oppløst, og ved hjelp av en støtte og trakt, overføres innholdet til bolten eller kolben.

Hvis agitator ble brukt, må den vaskes tilstrekkelig for å sikre at det ikke er noen spor av løst stoff som følges til overflaten; Og det må også være forsiktig på tidspunktet for transvasen, ellers vil agitatoren falle inne i aggroidkulen. For dette er det praktisk og veldig nyttig å hjelpe med en magnet. På den annen side kan en glassstang også brukes i stedet for agitatoren.

Moset fra ballen eller kolben

Oppløser løst stoffet på denne måten, sikrer vi at det ikke er noen suspenderte faste stoffer i den nevnte ballen, som da vil være vanskelig å oppløse og påvirke den analytiske kvaliteten på den endelige løsningen.

Gjort dette er volumet på ballen med løsningsmidlet flush eller komplett, til overflaten på væsken sammenfaller med merket som er angitt i glasset.

Til slutt blir ballen eller kolben lukket med sine respektive plugger som er opprørt et par ganger, og etterlater løsningen klar.

Kan tjene deg: Kjemiske endringer: Kjennetegn, eksempler, typer

Eksempler på løsninger

I et laboratorium er det vanlig å fremstille syrer av syrer eller baser. Disse må først legges til et betydelig volum av løsningsmiddel; For eksempel vann. Det skal aldri gjøres bakover: tilsett vann i syrer eller baser, men disse ved et volum vann. Årsaken skyldes det faktum at hydrering er veldig eksotermisk, til og med å ha risikoen for at begerglasset eksploderer.

Svovelsyre

Anta at du vil fremstille en fortynnet løsning av svovelsyre. Vær tydelig hva alikvoten som vil bli hentet fra moren eller konsentrert løsning vil bli tatt, den vil bli overført til den nevnte ballen, som allerede vil ha et volum vann.

Likevel vil varmen frigjøres, og må skylles med vann veldig sakte, og venter på at ballen skal avkjøle eller ikke varme for mye.

Natriumhydroksyd

På den annen side tilberedes en natriumhydroksydoppløsning ved å veie Naohs grandjea i et begerglass med vann. Allerede oppløste NaOH, med eller uten magnetisk omgang, blir det alkaliske vannet transvestert til den respektive aggregroidkulen og er i flukt med vann eller etanol.

Øvelser

Oppgave 1

Du vil tilberede en liter av en 35% m/V -løsning av natriumklorid i vann. Hvor mye salt som skal veies og hvordan går du videre?

35% m/v -konsentrasjonen betyr at vi har 35 g NaCl per 100 ml vann. Når de ber oss om en liter løsning, ti ganger den mengden, vil vi veie 350 g salt som vi vil prøve å oppløse i et volum av en liter.

Dermed, i et stort bunnfallsglass, 350 g NaCl. Deretter tilsettes en tilstrekkelig mengde vann (mindre enn en liter) for å oppløse salt ved hjelp av en glassstang. Fordi salt er veldig oppløselig i vann, er bruken av en magnetisk agitator ikke obligatorisk.

Det kan tjene deg: polyaktsyre: struktur, egenskaper, syntese, bruk

Oppløste disse 350 g NaCl, overføres saltvannet til en hakket ball av en liter og er i flukt med vann; eller ganske enkelt i samme begerklitter er vannet fullført og omrøring for å garantere homogeniteten til salt. Det siste gjelder når løsningen ikke er nødvendig for å ha en eksakt konsentrasjon, men omtrent.

Oppgave 2

Du vil tilberede 250 ml eddik (5% volum/volum eddiksyre) fra en flaske iseddiksyre (100% ren). Hvilket volum av denne flasken skal tas?

Uansett hvilket volum som måles fra iseddik, vil dette ha 100%konsentrasjon; En dråpe, 2 ml, 10 ml osv. Hvis vi deler 100/5, vil vi ha 20, noe som indikerer vår fortynningsfaktor; Det vil si at volumet vi måler fra flasken vil bli utvannet 20 ganger. Derfor må 250 ml eddik samsvare med dette volumet 20 ganger større.

Deretter gir 250/20 oss 12,5, noe som betyr at vi fra flasken med iseddik tar 12,5 ml, og vi vil fortynne den med 237,5 ml vann (250-12,5).

For dette vil en gradert og sterilisert pipette bli brukt, eller et lite volum isbreediksyre i et rent bunnfartøy vil bli overført som 12,5 ml alikvot vil bli tatt, og vil bli lagt til en 250 ml hakket ball med en Forrige og tilstrekkelig mengde vann. Dermed vil vi tilsette syren til vannet, og ikke vann til syren.

Referanser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi. (8. utg.). Cengage Learning.
2. Joshua Halpern, Scott Sinex & Scott Johnson. (5. juni 2019). Forbereder løsninger. Kjemi librettexts. Gjenopprettet fra: Chem.Librettexts.org
3. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (16. september 2019). Hvordan forberede løsningen. Gjenopprettet fra: Thoughtco.com
4. Chempages Norials. (s.F.). Støkiometri -modul: Løsninger. Gjenopprettet fra: Chem.Wisc.Edu
5. Vitenskapsselskapet. (2020). Forberede kjemiske løsninger. Hentet fra: ScienCecompany.com