Intensive egenskaper

Hva er intensive egenskaper?

De Intensive egenskaper Det er et sett med egenskaper til stoffer som ikke er avhengig av størrelsen eller mengden av stoffet som er vurdert. De er relatert til størrelsen eller mengden av stoffet som er vurdert.

Variabler som lengde, volum og masse er eksempler på grunnleggende mengder, som er typiske for omfattende egenskaper. De fleste av de andre variablene er avledede mengder, og uttrykkes som en matematisk kombinasjon av de grunnleggende mengdene.

Et eksempel på en avledet mengde er tetthet: massen av stoffet per volum enhetsvolum. Tetthet er et eksempel på intensiv eiendom, så det kan sies at intensive egenskaper generelt er avledet beløp.

De karakteristiske intensive egenskapene er de som tillater identifisering av et stoff med en spesifikk verdi av dem, for eksempel kokepunktet og den spesifikke varmen til stoffet.

Det er generelle intensive egenskaper som kan være felles for mange stoffer, for eksempel farge. Mange stoffer kan dele samme farge, slik at det ikke tjener til å identifisere dem; Selv om det kan være en del av et sett med egenskaper ved et stoff eller materiale.

Kjennetegn på intensive egenskaper

Intensive egenskaper er de som ikke er avhengige av massen eller størrelsen på et stoff eller materiale. Hver av delene av systemet har samme verdi for hver av de intensive egenskapene. I tillegg er intensive egenskaper, av de oppgitte grunnene.

Hvis en omfattende eiendom av et stoff er delt, for eksempel massen mellom en annen omfattende eiendom av det, for eksempel volum, vil en intensiv eiendom som kalles tetthet oppnås.

Hastighet (x/t) er en intensiv egenskap av materie, som følge av å dele en omfattende eiendom av materie som den reiste plassen (x) mellom en annen omfattende egenskap av materie som tid (t).

Tvert imot, hvis en intensiv eiendom av et organ multipliseres, som hastigheten med kroppsmasse (omfattende eiendom), vil mengden kroppsbevegelse (MV) oppnås, som er en omfattende eiendom.

Listen over intensive stoffegenskaper er omfattende, inkludert: temperatur, trykk, spesifikt volum, hastighet, kokepunkt, smeltepunkt, viskositet, hardhet, konsentrasjon, løselighet, lukt, farge, smak, oppførsel, elastisitet, overflatespenning, spesifikk varme, etc.

Kan tjene deg: Beryl Oxide (Beeo)

Eksempler på intensive egenskaper

Temperatur

Det er en størrelse som måler det termiske eller varmenivået som en kropp har. Hvert stoff er dannet av et aggregat av dynamiske molekyler eller atomer, det vil si at de beveger seg og vibrerer konstant.

Ved å gjøre det produserer de en viss energi: kalorienergi. Summen av kalorienergier Et stoff kalles termisk energi.

Temperatur er en gjennomsnittlig termisk energimåling. Temperaturen kan måles basert på kroppens egenskap som skal forsinket basert på deres mengde varme eller termisk energi. De mest brukte temperaturskalaene er: Celsius, Farenheit og Kelvin.

Celsius -skalaen er delt inn i 100 grader, intervallet som er inkludert av vannfrysningspunktet (0 ºC) og dets kokepunkt (100 ºC).

Farenheit -skalaen tar poengene som er nevnt som henholdsvis 32 ºF og 212 ºF. Og Kelvin -skalaen starter fra etableringen temperaturen på -273,15 ºC som den absolutte null (0 k).

Spesifikt volum

Det er definert til det spesifikke volumet som volumet okkupert av en masseenhet. Det er en omvendt størrelse til tetthet; For eksempel er det spesifikke volumet av vann ved 20 ºC 0,001002 m³/kg.

Tetthet

Det refererer til hvor mye et visst volum okkupert av visse stoffer veier; det vil si kvotienten m/v. Tettheten til et legeme uttrykkes vanligvis i g/cm³.

Følgende er eksempler på tettheten til noen molekyler eller stoffer: -aire (1,29 x 10^-3 g/cm³)

-Aluminium (2,7 g/cm³)

-Benzen (0,879 g/cm³)

-Kobber (8,92 g/cm³)

-Vann (1 g/cm³)

-Gull (19,3 g/cm³)

-Kvikksølv (13,6 g/cm³).

Merk at gull er det tyngste, mens luften er lettest. Dette betyr at en gullbit er mye tung enn en hypotetisk dannet av bare luft.

Spesifikk varme

Det er definert som mengden varme som kreves for å heve temperaturen på en masseenhet i 1 ºC.

Den spesifikke varmen oppnås ved å bruke følgende formel: c = q/m.Δt. Der C er spesifikk varme, q mengden varme, m massen av kroppen og Δt er variasjonen av temperaturen. Jo større den spesifikke varmen til et materiale, jo mer energi må det leveres for å varme det.

Som et eksempel på spesifikke varmeverdier, uttrykkes følgende i J/kg.ºC og

Kalk/g.ºC henholdsvis:

-900 og 0.215

-CU 387 og 0,092

Det kan tjene deg: Tantalus: struktur, egenskaper, bruk, skaffelse

-FE 448 og 0.107

-H₂Eller 4.184 og 1,00

Som det kan trekkes ut fra de spesifikke varmeverdiene som er utsatt, har vann en av de høyeste spesifikke varmeverdiene som er kjent. Dette forklares med hydrogenbroene som dannes mellom vannmolekylene, som har høyt energiinnhold.

Den høye spesifikke vannvarmen er av vital betydning i reguleringen av omgivelsestemperatur på jorden. Uten denne eiendommen ville somre og vintre ha mer ekstreme temperaturer. Dette er også viktig i reguleringen av kroppstemperaturen.

Løselighet

Løselighet er en intensiv egenskap som indikerer den maksimale mengden av et løst stoff som kan integreres i et løsningsmiddel for å danne en løsning.

Et stoff kan oppløses uten å reagere med løsningsmidlet. Den intermolekylære eller interioniske attraksjonen mellom partiklene i det rene oppløsningen må overvinnes slik at løsningen blir oppløst. Denne prosessen krever energi (endotermisk).

I tillegg er energiforsyningen nødvendig for å skille løsningsmiddelmolekyler, og dermed inkorporere løstmolekylene. Imidlertid følger energi når løstmolekylene interagerer med løsningsmidlet, noe som gjør den globale prosessen eksotermisk.

Dette faktum øker forstyrrelsen av løsningsmiddelmolekylene, noe som fører til at oppløsningsprosessen med oppløste molekyler er eksotermisk.

Følgende er eksempler på løseligheten av noen forbindelser i vann ved 20 ºC, uttrykt i gram av solute/100 gram vann:

-NaCl, 36.0

-KCL, 34.0

-Eldre bror₃, 88

-KCL, 7.4

-Agno₃ 222.0

-C₁₂H₂₂ENTEN_elleve (sukrose) 203.9

Generelle funksjoner

Salget generelt øker løseligheten i vann når temperaturen øker. Imidlertid øker NaCl knapt sin løselighet i møte med en økning i temperaturen. På den annen side, NA₂SW₄, Øker løseligheten i vann til den når 30 ºC; Fra denne temperaturen synker løseligheten.

I tillegg til løseligheten av et fast stoff i vannet, kan det gis mange situasjoner for løselighet; For eksempel: Løselighet av en gass i en væske, av en væske i en væske, av en gass i en gass osv.

Brytningsindeks

Det er en intensiv eiendom relatert til retningsendringen (brytning) som opplever en lysstråle når du passerer, for eksempel fra luften til vann. Retningen av lysstrålen skyldes at lysets hastighet er større i luften enn i vannet.

Kan tjene deg: Kjemiske reaksjoner: Kjennetegn, deler, typer, eksempler

Brytningsindeksen oppnås med anvendelse av formelen:

η = c/v

η representerer brytningsindeksen, C representerer lysets hastighet i vakuum og v er lysets hastighet i mediet hvis brytningsindeksen bestemmer.

Air Refraction Index er 1 0002926, og vann 1.330. Disse verdiene indikerer at lysets hastighet er større i luften enn i vannet.

Kokepunkt

Det er temperaturen som et stoff endrer tilstand, og beveger seg fra flytende tilstand til gassformig tilstand. Når det gjelder vann, er kokepunktet rundt 100 ºC.

Smeltepunkt

Det er den kritiske temperaturen der et stoff går fra fast tilstand til flytende tilstand. Hvis smeltepunktet blir tatt som lik frysepunktet, er det temperaturen som endringen fra væsken til det faste stoffet begynner. Når det gjelder vann, er smeltepunktet nær 0 ºC.

Farge, lukt og smak

De er intensive egenskaper relatert til stimulering som gir et stoff i sansene av syn, lukt eller smak.

Fargen på et treblad er den samme (ideelt) til fargen på alle bladene på det treet. Lukten av en parfymeprøve er også lik lukten av hele flasken.

Hvis en oransje topp er suger, vil den samme smaken oppleves som å spise den komplette oransje.

Konsentrasjon

Det er kvotienten mellom massen til en løsning av en løsning og volumet av løsningen.

C = m/v

C = konsentrasjon.

M = massen av løst stoffet

V = Løsningsvolum

Konsentrasjonen uttrykkes vanligvis på mange måter, for eksempel: g/l, mg/ml, % m/v, % m/m, mol/l, mol/kg vann, mEq/l, etc.

Andre intensive egenskaper

Noen ekstra eksempler er: viskositet, overflatespenning, viskositet, trykk og hardhet.

Temaer av interesse

Kvalitative egenskaper.

Kvantitative egenskaper.

Generelle egenskaper ..

Egenskaper for materie.

Referanser

1. Lumen grenseløs kjemi. (s.F.). Fysiske og kjemiske egenskaper ved materie. Gjenopprettet fra: kurs.Lumenarning.com
2. Wikipedia. (2018). Intensive og omfattende eiendommer. Hentet fra: i.Wikipedia.org
3. Venemedia Communications. (2018). Temperaturdefinisjon. Hentet fra: Finitionsbegrep.av
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi. (8. utg.). Cengage Learning.
5. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (22. juni 2018). Intensiv eiendomsdefinisjon og eksempel. Gjenopprettet fra: Thoughtco.com