Krystalloidløsninger Sammensetning, typer og eksempler

De Krystalloidløsninger De er de som er dannet ved oppløsning av en elektrolytt og andre små vannoppløselige molekyler, brukt i kliniske rutinemessige prosedyrer som å justere væskevolumet i sirkulasjonssystemet. I enkle kjemiske termer: Disse løsningene er ikke annet enn vandige og utvannede gruveløsninger.

Krystalloidløsninger spiller en viktig rolle i kliniske terapier som intravenøse infusjoner væsker for tilfeller av blødning, dehydrering, hypovolemia og infeksjoner. Vanligvis er den saltvannskonsentrasjonen isoton, noe som betyr at antallet av dens oppløste ioner er sammenlignbart med blodplasmaet.

En krystalloidoppløsning kan fremstilles ganske enkelt ved å løse opp salt og andre oppløsninger i vann i en moderat konsentrasjon. Kilde: Rillke/CC By-SA (https: // CreativeCommons.Org/lisenser/by-SA/3.0)

Krystalloidløsninger forårsaker derfor ikke osmotiske endringer, men gir riktig volum av væske slik at blodet fortsetter å vanne av sirkulasjonssystemet. På denne måten oppnås det at hjertet pumper det utvannede blodet og kan tilføre oksygen til vevene.

Et eksempel på en krystalloidoppløsning er den normale saltoppløsningen, som inneholder NaCl i en konsentrasjon på 0,9%. Avhengig av det kliniske tilfellet kan andre løsninger imidlertid velges, med forskjellige komponenter, konsentrasjoner og typer tonicitet.

[TOC]

Sammensetning av krystalloidløsninger

Alle krystalloidløsninger er basert på steriliserte eller mikroorganismer gratis, så dette er favorittløsningsmidlet. Ellers kunne de ikke integrere sunt i kroppen vår og forårsake noen uønsket reaksjon. Som en løsning eller løsning som den er, har den også løsninger, som i hovedsak er mineralsalter eller sterke elektrolytter.

Salg kan være flere, så lenge de bidrar i moderate konsentrasjoner NA -ionene⁺, Ac²⁺, K⁺ og cl^-. I tillegg til uorganiske salter, kan de også ha veldig oppløselige organiske oppløste stoffer i vann som acetater, glukonater og laktater. Noen av disse løsningene inneholder også glukose (dekstrose).

Kan tjene deg: hydroksyapatitt

Konsentrasjonene av disse saltene eller oppløsningene er veldig varierte, og uttrykkes enten i prosenter, milligram av desilitere (mg/dL), molariteter eller osmolariteter. Valget av det ene eller det andre vil avhenge av de kliniske kriteriene.

Folkens

Det ble sagt i begynnelsen at krystalloidløsninger ofte brukes til å gi væske av væske til sirkulasjonssystemet. I prosessen, avhengig av dens tonicitet, lider blodplasma eller ikke -osmotiske forandringer, som fremmer eller favoriserer visse ønskede tilstander i pasienten.

Dermed er det eneste som skiller en krystalloidoppløsning fra en annen ikke den kjemiske naturen til dens løst stoff, men dens tonicitet; det vil si hvis det er en hypertonisk, isoton eller hypotonisk løsning.

Hypertonic

En hypertonisk krystalloidoppløsning er at hvis saltvannskonsentrasjon er overlegen den som finnes i blodplasma. Derfor vandrer vann fra innsiden av cellene til plasmaet som har økt toniciteten på grunn av tilstedeværelsen av den hypertoniske krystalloidoppløsningen. Et eksempel på denne typen løsning er den av 3% NaCl, spesielt mer konsentrert enn 0,9% normal saltoppløsning.

Disse løsningene er kontraindisert for de fleste kliniske tilfeller, bortsett fra de som presenterer nevrologiske følger.

Isoton

En isotonkrystalloidoppløsning er at hvis saltvannskonsentrasjon er sammenlignbar eller identisk med blodplasma og den for det cellulære interiøret. Derfor er det ingen vannutveksling mellom de to mediene. Et eksempel på denne typen løsning er 0,9%NaCl, allerede nevnt ovenfor.

Hypoton

Og til slutt er en hypotonisk krystalloidoppløsning at hvis saltvannskonsentrasjon er lavere enn for blodplasma og det intracellulære rommet eller rommet. Denne gangen beveger vannet seg inn i celleinteriøret til det når balansen. Et eksempel på denne typen løsning er 0,45% NaCl.

Det kan tjene deg: Alkalinderrous metaller

Som med hypertoniske krystalloidoppløsninger, er hypotonisk kontraindisert for de fleste kliniske tilfeller, spesielt for de der det er fare for cerebral ødem.

Eksempler på krystalloidløsninger

Noen eksempler på krystalloidløsninger vil bli nevnt og beskrevet nedenfor. Forskjellen mellom det ene og det andre vil ligge i identiteten til dets elektrolytter eller oppløste salter.

Normal saltoppløsning

Den normale saltoppløsningen har en 0,9%NaCl -sammensetning, er isoton og er også den mest tilbakevendende krystalloidoppløsningen, siden den tjener til å behandle uendelig av vanlige dehydreringstilfeller; slik som de som er forårsaket av diaré, sjokk, oppkast, blødning, blant andre. Bruk hos pasienter med nyre- eller hjerteproblemer unngås imidlertid.

Laktatløsning

Også kjent som Ringer eller Hartmann -løsning (selv om de skiller seg litt ut i sine ioniske konsentrasjoner), er det en som er sammensatt av en blanding av natriumklorid, natriumlaktat, kalsiumklorid og kaliumklorid.

Den saltvannsammensetningen er den som ligner på blodplasma, så det er isotonisk type. Det brukes som en justeringsvæske eller væske for tilfeller av brannskader, traumer, elektrolytisk ubalanse, metabolsk acidose. Imidlertid er det kontraindisert for pasienter som lider av hyperkalsemi.

Laktat metaboliseres i kroppen vår og ender opp med å transformere til bikarbonat. Denne løsningen kan også inneholde glukonatanion, så vel som visse mengder magnesium, mg²⁺.

Glukoseløsning

Også kjent som Dextrose Crystalloid -løsning, den kommer i to konsentrasjoner: 5 og 10% (henholdsvis D5 eller D10). Dette er opprinnelig hypoton, men det blir transformert til isoton når glukose er absorbert, og gir vann til nyrene. Selv om det gir en betydelig mengde kalorier, er det kontraindisert for pasienter som lider av hyperglykemi.

Kan tjene deg: Eaginsyre: Struktur, egenskaper, innhenting, beliggenhet, bruk

I motsetning til andre krystalloidløsninger, er disse søte. De søteste har konsentrasjoner større enn 10% (D20, D30, D50, etc.), Og de er bestemt for pasienter med lunge- og hjerneødem. På den annen side reduserer de proteinkatabolisme, beskytter leveren og hjelper til med å bekjempe sirkulasjonskollaps.

Hypertoniske og hypotoniske saltoppløsninger

Hypertoniske saltoppløsninger (3 og 5% NaCl) brukes til å levere væske til forbrenning av pasienter, indusere hyperosmolaritet og lindre nyrefunksjoner. På den annen side kontroller hypotoniske saltoppløsninger (0,45% NaCl eller lavere konsentrasjoner), kontroller hypernatremi og er kontraindisert for å brenne pasienter.

Derfor gir den ene effektene i strid med den andre; Når den hypertoniske løsningen er uunnværlig, blir hypotonikken ikke godkjent, og omvendt.

Mekanismen bak alle krystalloidløsninger er basert på osmotisk og vannbalanse mellom intra og ekstracellulære væsker.

Referanser

1. Lewis Sr et al. (3. august 2018). Kolloider eller krystalloider for væskeutskiftning hos kritisk mennesker. Cochrane -samarbeidet. Gjenopprettet fra: Cochrane.org
2. Epstein em, Waseem m. (29. november 2019). Krystalloidvæsker. I: Statpearls. Treasure Island (FL): Statpearls Publishing 2020 -. Gjenopprettet fra: NCBI.NLM.NIH.Gov
3. Wikipedia. (2020). Volumutvidelse. Hentet fra: i.Wikipedia.org
4. Elsevier f.V. (2020). Krystalloid. Scientedirect. Hentet fra: Scientedirect.com
5. Sheila Bouie. (2020). Crystalloids: Definisjon og eksempel. Studere. Gjenopprettet fra: Studie.com