Kjemi

Sølvsulfid (Ag2s)

Sølvsulfid (Ag2s)
Sølvsulfid. Kilde: Rob Lavinsky, Irocks.COM-CC-BY-SA-3.0 [CC By-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lisenser/by-SA/3.0)], via Wikimedia Commons

Hva er sølvsulfid?

Han Sølvsulfid Det er en uorganisk forbindelse hvis kjemiske formel er AG2S. Det består av et svart-risikotolsende fast stoff dannet av AG-kationer+ og anioner s2- I en proporsjon 2: 1. S2- Det er veldig relatert til AG+, Fordi begge er myke ioner og klarer å stabilisere seg med den andre.

Sølvpynt har en tendens til å mørkne, og mister sin karakteristiske glans. Fargeendring er ikke et produkt av oksidasjon av sølv, men av dens reaksjon med hydrogensulfid til stede i miljøet ved lave konsentrasjoner; Dette kan komme fra råtnende eller nedbrytning av planter, dyr eller svovelmat.

H2S, hvis molekyl bærer et svovelatom, reagerer med sølv i henhold til følgende kjemiske ligning: 2AG (S) + H2S (g) => ag2S (S) + H2(g).

Derfor AG2S er ansvarlig for de svarte lagene som er dannet på sølv. Imidlertid kan dette sulfidet også finnes i mineralene Acantita og Argentita.

Disse to mineralene skiller seg fra mange andre av sine svarte og lyse krystaller, for eksempel det øvre bildet av det øvre bildet.

AG2S har polymorfe strukturer, attraktive elektroniske og optolektroniske egenskaper, er halvleder og lover å være et materiale for utdyping av solcelleanordninger, for eksempel solceller.

Sølv svovelstruktur

Krystallinsk struktur av sølvsulfid. Kilde: Wikimedia Commons

I det øvre bildet er den krystallinske strukturen til sølvsulfid illustrert. Blå kuler tilsvarer AG -kationer+, Mens det gule til anionene s2-.

Det kan tjene deg: Jodosesyre (HIO2): Egenskaper og bruksområder

AG2S er polymorf, noe som betyr at den kan ta i bruk flere krystallinske systemer under visse temperaturforhold, gjennom en faseovergang.

Det vil si at ionene omorganiserer på en slik måte at økningen i temperaturen og vibrasjonene til det faste stoffet ikke forstyrrer den elektrostatiske balansen i attraksjons-avvisning. Når dette skjer sies det at det er en faseovergang, og det faste stoffet viser derfor nye fysiske egenskaper (for eksempel glans og farge).

AG2S ved normale temperaturer (lavere enn 179 ° C), har monoklinisk krystallinsk struktur (α-AG2S). I tillegg til denne faste fasen er det to andre: BCC (kubikk sentrert i kroppen) mellom 179 og 586 ° C, og FCC (kubikk sentrert på ansiktene) ved veldig høye temperaturer (Δ-AG2S).

Argentita-mineralet består av FCC-fasen, også kjent som β-AG2S. Når den er avkjølt og transformert til en acantite, råder dens strukturelle trekk kombinert.

Derfor sameksisterer begge krystallinske strukturer: monoklinisk og BCC. Derfor oppstår svarte faste stoffer med strålende og interessante tegn.

Sølv svovelegenskaper

Molekylær vekt

247.80 g/mol.

Aspekt

Gråaktige svarte krystaller.

Lukt

Toalett.

Smeltepunkt

836 ° C. Denne verdien stemmer overens med at AG2S er en forbindelse med liten ionisk karakter og smelter derfor ved lavere temperaturer på 1.000 ° C.

Løselighet

I vann bare 6.21 ∙ 10-femten G/l a 25 ° C. Det vil si at mengden av det svarte faststoffet som er solubilisert er foraktelig. Dette skyldes igjen den lille polare karakteren til AG-S-koblingen, der det ikke er noen signifikant forskjell i elektronegativitet mellom begge atomene.

Også AG2S er uoppløselig i alle løsningsmidler. Ingen molekyl klarer å skille sine krystallinske lag effektivt på Ag -ioner+ og s2- Solvated.

Kan tjene deg: jernholdige metaller

Struktur

I bildet av strukturen kan også fire lag med S-AG-S-koblinger sees, som beveger seg på hverandre når det faste stoffet er under forståelse. Denne oppførselen betyr at til tross for at den er halvleder, er den duktil som mange metaller ved romtemperatur.

S-AG-S-lagene passer ordentlig av deres kantete geometrier, som blir observert som en sikksakk. Når det er en forståelsesstyrke, beveger de seg på en forskyvningsakse og forårsaker nye ikke -kovalente interaksjoner mellom sølvatomer og svovel.

Brytningsindeks

2.2.

Dielektrisk konstant

6.

Elektronisk

AG2S er en amfoterisk halvleder, det vil si den oppfører seg som om det var typen n og av typen p. I tillegg er det ikke sprøtt, så det har studert for anvendelsen i elektroniske enheter.

Reduksjonsreaksjon

AG2S kan reduseres til metall sølvbading av svarte biter med varmt vann, naOH, aluminium og salt. Neste reaksjon finner sted:

3AG2S (S) + 2AL (S) + 3H2Eller (l) => 6ag (r) + 3H2S (ac) + til2ENTEN3(S)

Platrs sulfid -nomenklatur

La Plata, hvis elektroniske konfigurasjon er [KR] 4D105s1, Du kan bare miste et elektron: det av din ytterste orbital 5s. Dermed kation AG+ Det forblir med en elektronisk konfigurasjon [KR] 4D10. Derfor har den unik valens på +1, som bestemmer hva dens forbindelser skal kalles.

Svovel har derimot elektronisk konfigurasjon [NE] 3S23p4, og trenger to elektroner for å fullføre oktetten fra Valencia. Når disse to elektronene (av sølv) vinner, blir det forvandlet til sulfidanionen, S2-, Med konfigurasjon [AR]. Det vil si at det er isolert til edongass.

Kan tjene deg: periodisk bord, hva er det for

Slik at AG2S skal kalles i henhold til følgende nomenklinger:

Systematisk

BolleSulfid av gasølv. Her er antallet atomer i hvert element og er indikert med prefikene til greske tellere.

Lager

Sølvsulfid. Å ha den unike valensen på +1, er den ikke spesifisert med romertall i parenteser: sølvsulfid (I); som er feil.

Tradisjonell

Argént sulfidICO. Når sølvet "fungerer" med Valencia på +1, blir suffikset -co lagt til navnet hans Argentum På latin.

Sølvsulfidbruk

Noen av romanen bruker for AG2S er følgende:

  • Colloities -løsningene av nanopartiklene deres (med forskjellige størrelser), har antibakteriell aktivitet, er ikke giftig og kan derfor brukes innen medisin og biologi og biologi.
  • Nanopartiklene dine kan danne det som kalles kvantepunkter. Disse absorberer og avgir stråling med større intensitet enn mange fluorescerende organiske molekyler, slik at de kan erstatte sistnevnte som biologiske markører.
  • Strukturene til α-AG2S gjør at det viser slående elektroniske egenskaper som skal brukes som solceller. Det representerer også et utgangspunkt for syntese av nye termoelektriske materialer og sensorer.

Referanser

  1. Mark Peploow (17. april 2018). Sølvsulfid strekker metall sølv. Hentet fra: cen.ACS.org
  2. Wikipedia (2018). Sølvsulfid. Hentet fra: i.Wikipedia.org
  3. Stanislav i. Sadovnikov & Col. (Juli 2016). AG2S sølvsulfid nanopartikler og kolloidale løsninger: syntese og egenskaper. Hentet fra: Scientedirect.com
  4. Materialer (2018). Sølvsulfid (AG2S) halvledere. Hentet fra: azom.com
  5. Umassamherst (2011). Forelesningsdemonstrasjoner: Rengjøring av sølv sølv. Hentet fra: La oss lese.Chem.Umass.Edu
  6. Studie (2018). Hva er sølvsulfid? - Kjemisk formel og bruk. Hentet fra: studie.com