Tredje kjemiske revolusjon

Bohr Atomic Model, 1913. Kilde: Thalia Inga, CC BY-SA 3.0, Wikimedia Commons

Hva er den tredje kjemi -revolusjonen?

De Tredje revolusjon av kjemi Det refererer til fremskrittene som er gjort i området for denne grenen av vitenskap i det tjuende århundre, spesielt mellom 1904 og 1924. Noen av disse var avgrensning av begrepet Valencia, Lewis bidrag når det gjelder atomkonfigurasjoner, kovalente bindinger, syrer og baser, elektronegativitet og hydrogenbroer.

Det mest representative dokumentet i denne epoken var monografien til Gilbert Newton Lewis, På Valencia og strukturen til atomer og molekyler (Valens og struktur av atomer og molekyler), Publisert i 1923.

Hovedideer om den tredje revolusjonen av kjemi

På Valencia og strukturen til atomer og molekyler, Gilbert N -arbeid. Lewis, er kilden til mange av de nåværende ideene om elektronisk teori om koblinger og reaktivitet.

Det var det viktigste arbeidet med den tredje kjemiske revolusjonen. Noen av de mest relevante bidragene i dette dokumentet er følgende, hentet tekstlig fra det nevnte verket (de i sitater):

1. Koblingen dannet gjennom et par delte elektroner

"... Den kjemiske bindingen er til enhver tid og i alle molekyler et par elektroner som forblir forent ...".

2. Kontinuiteten i koblingen og polarisasjonen

“… På grunn av den store forskjellen mellom polare og ikke -polare stoffer, kan det vises hvordan et molekyl kan bevege seg fra en polar til ikke polar, i henhold til miljøforhold. Dette skjer imidlertid ikke Per salt, Det skjer gjennom umerkelige graderinger ... ".

Kan tjene deg: hverdagen

3. Forholdet mellom polariteten til koblingen og elektronegativiteten

“… Paret med elektroner som utgjør lenken, kan finnes mellom to atomsentre i en posisjon slik at det ikke er noen elektrisk polarisering, eller kan være nærmere et av atomsentrene, og gir det atomet en negativ belastning og følgelig positivt Last til det andre atomet ... ”.

Fra dette er det avledet at det sentrale atomet generelt er det mest elektropositive, mens perifere atomer er de mest elektronegative.

4. Syrer og baser

"... Definisjonen av en syre og en base som et stoff som mister eller får hydrogenioner er mer generell enn de vi har brukt tidligere [for eksempel Arrhenius definisjoner] ...".

5. Definisjonen av syre og base Lewis

“... et grunnleggende stoff er et som har et par elektroner som kan brukes til å fullføre et annet atom og stabilisere det (...). Et syrestoff er et som kan bruke paret med et annet molekyl for å fullføre og stabilisere ... ”.

6. Viktigheten av hydrogenbroer

“… Det virker som om det viktigste tilsetningen av valensteorien min faller til det som kalles hydrogenbroer (...), som betyr at et hydrogenatom kan knyttes til to par elektroner av to forskjellige atomer, slik at det fungerer som En bro mellom disse to atomene ... ".

7. Valencia -elektroner har lov til å oppstå den kjemiske bindingen

Valencia -elektroner blir forstått som det oberstede laget av atomet.

Det kan tjene deg: sunne aktiviteter for voksne og barn

8. Oktettregelen

Atomer med to eller flere lag med elektroner har en tendens til å miste, vinne eller dele elektroner til deres ytterste lag er sammensatt av åtte elektroner i Valencia. Dermed får atomer sin stabilitet.

Tegn fra den tredje kjemiske revolusjonen og dens bidrag

- Gilbert Newton Lewis (1875-1946), amerikansk fysisk-kjemisk som utviklet begrepet kovalent binding og myntet ordet "foton". I tillegg etablerte den oktettregelen.

- Niels Bohr (1885-1962), dansk fysiker som hjalp til med å forstå atom- og kvantemekanikken.

- Henry Moseley (1887-1915), britisk fysisk-kjemisk som oppdaget 5 nye elementer og etablerte begrepet atomnummer.

- Erwin Schrödinger (1887-1961), østerriksk fysiker som etablerte "Schrödinger-ligningen", som ville bli grunnlaget for kvantemekanikk.

- Werner Heisenberg (1901-1976), tysk teoretisk fysiker, pioner for kvantemekanikk.

- Linus Pauling (1901-1994), American Chemical and Biochemist Engineer. Blant andre bidrag introduserte han Valencias koblingsteori. Det var en av de første kvantekjemikaliene.

De andre revolusjonene av kjemi

William f. Jensen (1995) påpeker at historien til moderne kjemi er organisert i en modell sammensatt av tre revolusjoner, som tilsvarer tre nivåer av diskurs brukt i dagens kjemi. Disse tre nivåene er:

1. Det makroskopiske nivået eller molet nivå (enkle stoffer, forbindelser, løsninger og heterogene blandinger).

2. Det atommolekylære nivået (atomer, ioner og molekyler).

3. Det subatomære nivået eller elektrisk nivå (elektroner og kjerner).

Disse tre nivåene tilsvarer tre forskjellige revolusjoner innen kjemi:

1. First Chemistry Revolution: Mellom 1770 og 1790

Det tillot å tydeliggjøre begrepene enkle og sammensatte stoffer, varme og bevaring av masse i tilstandsendringer og kjemiske reaksjoner.

Kan tjene deg: Oaxaca -kultur: gastronomi, fester, danser, håndverk

I stor grad var denne første revolusjonen resultatet av verkene til fransk Antoine Lavoisier.

2. The Second Chemistry Revolution: Mellom 1855 og 1875

I denne perioden ble atomvekter, formlene for molekylær sammensetning, begrepet Valencia og den periodiske loven bestemt.

I dette tilfellet skyldtes kjemi -revolusjonen verkene til mange forskere, blant dem den italienske Stanisla Canizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé, blant andre, blant andre.

3. Den tredje revolusjonen av kjemi: 1904 og 1924

Ga plass for moderne elektronisk teori om kjemiske bindinger og reaksjon. Denne revolusjonen var produktet av samspillet mellom fysikere og kjemikalier.

Referanser

1. Traité of the Third Chemical Revolution. En hyllest til “valens og struktur av atomer og molekyler. Gjenopprettet fra Che.Uc.Edu.
2. Den kjemiske revolusjonen. Gjenopprettet fra ACS.org.