Natriumtiosulfat (Na2S2O3)

Natrium tiosulfatsalter. Med lisens

Hva er natriumtiosulfat?

Han natrium tiosulfat eller natriumhyposulfitt (Na₂S₂ENTEN₃) Det er et viktig uorganisk salt med flere medisinske bruksområder. Det er også tilgjengelig som pentahydratsaltet ditt (Na₂S₂ENTEN₃.5H₂ENTEN).

Det er en ionisk forbindelse dannet av to natriumkationer (Na⁺) og den negativt lastede tiosulfatanionen (S₂ENTEN₃^-), der det sentrale svovelatomet er knyttet til tre oksygenatomer og et annet svovelatom (derav prefikset -tio), gjennom enkle og dobbeltbindinger med resonanskarakter. Det faste stoffet eksisterer i en monoklinisk krystallinsk struktur.

Natriumtiosulfat kan fremstille oppvarming av svovel med en vandig natriumsulfittoppløsning eller en vandig natriumhydroksydoppløsning.

6naoh + 4S → Na₂S₂ENTEN₃ + 2₂S + 3H₂ENTEN

Dette er et medikament som er på listen over viktige medisiner fra Verdens helseorganisasjon, de mest effektive og trygge medisinene som er nødvendige i et helsesystem.

Fysiske og kjemiske egenskaper

- Natriumtiosulfat har en molekylvekt på 158,11 g/mol for vannfri form, og 248,18 g/mol for pentahydratform.

- Presenterer en tetthet på 1 667 g/ml.

- Natriumtiosulfat er en fargeløs monoklinisk krystall uten karakteristisk aroma. Dette faste stoffet er florescerende, noe som betyr at det kan reduseres til støv av seg selv ved tap av krystalliseringsvann når den blir utsatt for luft.

- Forbindelsen har et smeltepunkt på 48 ° C for pentahydratformen, og fra 100 ° C begynner det å dekomponere.

- Deretter en₂S₂ENTEN₃ Det er veldig løselig i vann, og kan oppløse 70 gram per 100 milliliter løsemiddel. Forbindelsen er praktisk talt uoppløselig i etanol.

Kan tjene deg: absorpsjonsspekter

- Natriumtiosulfat er et nøytralt salt som lett dissosierer i vann for å gi natrium- og tiosulfationer. Na₂S₂ENTEN₃ Det er et stabilt fast stoff under normale forhold, men det dekomponerer når det blir oppvarmet for å gi natriumsulfat og natriumpolysulfid:

4na₂S₂ENTEN₃ → 3NA₂SW₄ + Na₂S₅

- Det brytes også sammen når den behandles med fortynnede syrer for å gi svovel og svoveldioksid (kalt klokkeaksjon):

Na₂S₂ENTEN₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO₂ + H₂o

- Støkiometrisk reagerer (i ekvimolare mengder) med vandige jodløsninger, så det er mye brukt i laboratorier for jodbaserte grader.

Reaktivitet og farer

Natriumtiosulfat er ikke et giftig materiale og brukes til medisinske formål. Imidlertid, når den dekomponerer, produserer den giftige svoveloksyddamp, noe som kan forårsake irritasjon i øynene, huden og slimhinnene.

Forbindelsen kan irritere øynene, huden og luftveiene. Stoffet er giftig for lungene og slimhinnene. Gjentatt eller langvarig eksponering for stoffet kan forårsake skade på disse organene.

Hvis forbindelsen kommer i kontakt med øynene, må kontaktlinsene sjekkes og fjernes, i tilfelle å bære dem. Øynene med mye vann skal vaskes umiddelbart i minst 15 minutter med kaldt vann.

I tilfelle hudkontakt, må det berørte området i minst 15 minutter skylles umiddelbart, mens de forurensede klærne og skoene fjernes.

Du må dekke huden irritert med et mykgjørende middel. Vask klær og sko før du bruker dem igjen. Hvis kontakten er alvorlig, vasker du med en desinfiserende såpe og dekker huden forurenset med en antibakteriell krem.

Kan tjene deg: oksygen: egenskaper, struktur, risiko, bruk

Ved innånding må offeret overføres til et nytt sted. Hvis du ikke puster, administreres kunstig pust. Hvis det er vanskelig å puste, må oksygen være gitt.

Hvis forbindelsen er inntatt, skal oppkast ikke induseres, med mindre det medisinske personellet indikerer det. Løsne tette klær, for eksempel skjortehals, belte eller slips.

I alle tilfeller må øyeblikkelig medisinsk behandling oppnås.

applikasjoner

Kjemisk struktur av natriumtiosulfat

Medisin

- Natriumtiosulfat kan brukes til å redusere noen av bivirkningene av cisplatin (en kreftmedisin).

- Det brukes i håndteringen av ekstravasasjon under cellegift. Natriumtiosulfat forhindrer alkylering og ødeleggelse av vevet, og gir et underlag for leide midler som har invadert subkutant vev.

- Det brukes også med en annen medisin i nødbehandling av cyanidforgiftning.

I denne behandlingen injiseres natriumnitritt intravenøst ​​for å produsere hemoglobin som er kombinert med cyanidionet, og gjør det midlertidig til cianemetoglobinformen. Deretter injiseres natriumtiosulfat.

- Det fungerer som et underlag for Rodanasa -enzymet, som katalyserer cyanidkonvertering til det mye mindre giftige tiocianatet, som skilles ut i urinen.

- Det brukes også som en behandling av calcifilaxis hos mennesker i hemodialyse med terminal nyresykdom. Tilsynelatende er det et ikke helt forstått fenomen, der dette forårsaker alvorlig metabolsk acidose hos noen pasienter.

Iodometri

- Natrium tiosulfat reagerer støkiometrisk med jod for å gi jodid i henhold til reaksjonen:

Kan tjene deg: ketoner: typer, egenskaper, nomenklatur, bruk, eksempler

 2₂S₂ENTEN₃ + I2 → S₄ENTEN₆²⁻ + 2i^-

Denne egenskapen gjør forbindelsen som brukes som tittel i bestemmelsen av jod.

- Denne spesielle bruken kan etableres for å måle oksygeninnholdet i vannet gjennom en lang rekke reaksjoner i Winkler -testen for oppløst oksygen.

- Det brukes også i den volumetriske estimeringen av konsentrasjonene av visse forbindelser i oppløsning (for eksempel hydrogenperoksyd) og i estimering av klorinnhold i det kommersielle blekemiddelpulveret og vannet.

Vann av vann

- Natriumtiosulfat brukes til å avsløre vann, inkludert reduksjon av klornivåer for bruk i akvarier og svømmebassenger og spa, og innenfor vannbehandlingsanleggene for å behandle den bakre vaskevannet som ble etablert før den ble frigjør i elvene.

Reduksjonsreaksjonen er analog med jod reduksjonsreaksjon, tiosulfatet reduserer hypokloritten (aktiv ingrediens i blekemiddelet), og ved å gjøre det oksiderer den til sulfat. Den komplette reaksjonen er:

4naclo + na₂S₂ENTEN₃ + 2naoh → 4NaCl + 2NA₂SW₄ + H₂ENTEN

Gullutvinning

Natriumtiosulfat er en komponent som brukes som et alternativt utvaskingsmiddel for cyanid for gullekstraksjon. Imidlertid danner det et sterkt oppløselig kompleks med gullioner (I), [Au (S₂ENTEN₃)₂]^3-. 

Fordelen med denne tilnærmingen er at tiosulfat ikke i det vesentlige er giftig, og at de typer mineral som er ildfast for gullcyanering kan utvaskes med tiosulfat.

Referanser

1. HSDB: natriumtiosulfat. Gjenopprettet fra Toxnet.NLM.NIH.Gov.
2. Sikkerhetsdatablad natrium tiosulfat vannfritt materiale. Gjenopprettet fra Sciencelab.com.