Kvikksølvoksid (HG2O)

Hva er kvikksølvoksid?

Han Kvikksølvoksid (I) U jernoksid, hvis kjemiske formel er representert som HG₂Eller, det er en fast faseforbindelse, betraktet som giftig og ustabil fra det kjemiske synspunktet, og transformerer seg til kvikksølv til dets elementære form og kvikksølvoksid (II).

Det er bare to kjemiske arter som kan danne kvikksølv når de kombineres med oksygen, fordi dette metallet har to bare oksidasjonstilstander (HG⁺ og Hg²⁺): Kvikksølvoksid (I) og kvikksølvoksid (II). Kvikksølvoksid (II) er i en tilstand av fast aggregering, og oppnår i to relativt stabile krystallinske former.

Denne forbindelsen er også kjent som kvikksølvoksid, så bare denne arten vil bli behandlet her. En veldig vanlig reaksjon som oppstår med dette stoffet er at når det er utsatt for oppvarming, skjer nedbrytningen, og produserer kvikksølv og gassformig oksygen i en endotermisk prosess.

Kjemisk struktur

Under atmosfæriske trykkforhold presenteres denne arten i to krystallinske former: en så kalt cinabrio og en annen kjent som en montroditt, som er veldig sjelden. Begge formene blir transformert til tetragonal over 10 GPa av trykk.

Strukturen til Cinnabrio er basert på primitive sekskantede celler (HP6) med trigonal symmetri, hvis spiralformede akse er orientert til venstre (P3₂tjueen); På den annen side er strukturen til montroditten ortorrombisk, basert på et primitivt rutenett som danner plan for glidende vinkelrett på de tre aksene (PNMA).

I kontrast kan to former for kvikksølvoksid skilles visuelt, fordi den ene er rød og den andre gule. Denne skillet i farger oppstår takket være partikkelenes dimensjoner, fordi de to formene har samme struktur.

For å produsere den røde formen til kvikksølvoksid, metallisk kvikksølvoppvarming i oksygen ved en temperatur rundt 350 ° C, eller til kvikksølvnitratpyrolyseprosessen (II) (HG (nei₃)₂).

På samme måte å produsere den gule formen til dette oksidet²⁺ i vandig form med en base.

Kvikksølvoksydegenskaper

- Den har et smeltepunkt på omtrent 500 ° C (tilsvarer 773 K), over hvilken det lider nedbrytning, og en molmasse eller molekylvekt på 216,59 g/mol.

- Det er i en tilstand av solid aggregering i forskjellige farger: oransje, rød eller gul, i henhold til graden av spredning.

- Det er et oksid av uorganisk karakter, hvis andel med oksygen er 1: 1, noe som gjør det til en binær art.

- Det anses som uoppløselig i ammoniakk, aceton, eter og alkohol, så vel som i annen organisk natur.

- Løseligheten i vann er veldig lav, og er omtrent 0,0053 g/100 ml ved standardtemperatur (25 ° C) og øker med økningen i temperaturen.

- Det anses som løselig i de fleste syrer; Imidlertid viser den gule formen større reaktivitet og større kapasitet for oppløsning.

- Når kvikksølvoksidet blir utsatt for nedbrytningen, mens dens røde form gjør det når den blir utsatt for lyskilder.

- Ved å bli utsatt for oppvarming til temperaturen han bryter sammen, frigjør han høye toksisitetsgasser med høy toksisitet.

- Bare når den blir oppvarmet opp til 300-350 ° C, kan kvikksølv kombineres med oksygen med lønnsom hastighet.

Bruk/applikasjoner

Det brukes som en forløper for å skaffe elementær kvikksølv, fordi det lider av dekomponeringsprosesser på en ganske enkel måte; På sin side, når du dekomponerer, produserer det oksygen i brusform.

Tilsvarende brukes denne uorganiske naturoksydet som et verdiskrekkmiddel for standardtype for anioniske arter, fordi det genereres en forbindelse som har større stabilitet enn dens opprinnelige form.

I denne forstand opplever kvikksølvoksidoppløsning når det finnes i konsentrerte løsninger av grunnleggende arter, og produserer forbindelser kalt hydroxocomplexes.

Disse forbindelsene er komplekse med M -struktur_x(ÅH)_og, Hvor M representerer et metallisk atom og abonnement x y y representerer antall ganger arter finnes i molekylet. De er av enorm nytte i kjemiske undersøkelser.

I tillegg kan kvikksølvoksid (II) brukes i laboratorier for produksjon av forskjellige metallsalter; For eksempel kvikksølvacetat (II), som brukes i organiske synteseprosesser.

Denne forbindelsen brukes også, når den blandes med grafitt, som materiale for den katodiske elektroden i produksjonen av kvikksølvbatterier og elektrisitet og sinkoksid -type celler.

Risiko

- Dette stoffet, som manifesterer grunnleggende egenskaper på en veldig svak måte, er et veldig nyttig reagens for forskjellige anvendelser som de som er nevnt ovenfor, men på sin side gir viktige risikoer for mennesket når de blir utsatt for dette.

- Kvikksølvoksyd har høy toksisitet, og kan tas opp av luftveiene, siden det avgir irriterende gasser når det er i form av aerosol, i tillegg til å være ekstremt giftig hvis den blir inntatt eller hvis den blir absorbert av huden når det kommer i kontakt direkte med dette.

- Denne forbindelsen gir øyeirritasjon og kan forårsake skade på nyrene som deretter stammer i nyresviktproblemer.

- Når det konsumeres på en eller annen måte av vannlevende arter, er dette kjemikaliet bioacumula i disse og påvirker organismen til mennesker som regelmessig konsumerer dem.

- Oppvarmingen av kvikksølvoksid stammer fra kvikksølvdampene som har høy toksisitet i tillegg til gassoksygen, og øker dermed risikoen for brennbarhet; det vil si å produsere branner og forbedre forbrenningen i disse.

- Dette uorganiske oksid₂S₂), hydrogenperoksyd (h₂ENTEN₂), klor og magnesium (bare når han er oppvarmet).