Sølvoksid (Ag2O)

Sølvoksydfarging på filterpapir. Kilde: ChemicalInterest, Wikimedia Commons

Hva er sølvoksid?

Han Sølvoksid Det er en uorganisk forbindelse hvis kjemiske formel er AG₂ENTEN. Det er et svart eller mørkebrunt fint pulver, som brukes til å fremstille andre sølvforbindelser.

Kraften som forener atomene er av en helt ionisk karakter, derfor består den av et ionisk fast stoff der det er en andel av to kationer AG⁺ samhandle elektrostatisk med en anion eller^2-. 

Egenskapene til sølvoksid er slik at de ikke spiste, ved første øyekast, den opprinnelige metalloverflaten. Det dannes ved romtemperatur ved enkel kontakt med oksygenet i luften. Enda mer interessant kan det dekomponere ved høye temperaturer (over 200 ° C).

Sølvoksid har også andre egenskaper og utover den enkle AG -formelen₂Eller, det dekker komplekse strukturelle organisasjoner og et rikt utvalg av faste stoffer. Imidlertid AG₂Eller kanskje sammen med AG₂ENTEN₃, Den mest representative for sølvoksider.

Sølvoksydstruktur

Unitary Silver Oxide Model Model. Kilde: CCOIL [GFDL, Wikimedia Commons

Sølvoksyd er et ionisk fast stoff. Av denne grunn kan det ikke være noen kovalente bindinger Ag-eller eller Ag = eller i deres struktur, for hvis det var, ville egenskapene til dette oksydet endre seg drastisk. Dette er AG -ioner⁺ Jeg^2- I en andel 2: 1, opplever en elektrostatisk attraksjon.

Strukturen til sølvoksydet bestemmes deretter for måten ionekreftene har i rommet ionene AG⁺ Jeg^2-.

I det øvre bildet, for eksempel, er det en enhetscelle for et kubikk krystallinsk system: Ag -kationer⁺ De er de sølvblå kulene, og OR^2- De rødlige kulene.

Hvis antallet kuler telles, vil det bli funnet, ved første øyekast, ni sølvblå og fire røde kuler. Imidlertid er det bare fragmentene av sfærene som finnes i kuben blir tatt i betraktning. Hvis dette er brøkdeler av de totale sfærene, må andelen 2: 1 for AG være oppfylt₂ENTEN.

Gjenta den strukturelle enheten til tetrahedro pust₄ Omgitt av fire AG⁺, Hele det svarte faste stoffet er bygget (unngår hullene eller uregelmessighetene som disse krystallinske arrangementene kan ha).

Kan tjene deg: Løselighetsregler: Generelle aspekter og regler

Endres med Valencia -nummeret

Fokuserer nå på tetrahedro siden₄ Men i eksoslinjen (observer toppunktene til den øvre kuben), vil sølvoksydfastet ha, fra et annet perspektiv, av flere lag med lineært anordnede ioner (selv om det er tilbøyelig). Alt dette som et resultat av "molekylær" geometri rundt AG⁺.

La Plata jobber hovedsakelig med Valencia +1, siden den resulterende elektroniske konfigurasjonen når du mister et elektron¹⁰, som er veldig stabil. Andre valenser, som AG²⁺ og Ag³⁺ De er mindre stabile fordi de mister elektroner av orbitaler D nesten fulle.

AG³⁺, Imidlertid er det relativt ustabilt sammenlignet med AG²⁺. Faktisk kan det eksistere i selskap med AG⁺ Kjemisk å berike strukturen.

Den elektroniske konfigurasjonen er [KR] 4D⁸, med forsvinnede elektroner på en slik måte at det gir litt stabilitet.

I motsetning til lineære geometrier rundt Ag -ioner⁺, Det har blitt funnet at AG -ioner³⁺ Det er firkantet flatt. Derfor et sølvoksid med Ag -ioner³⁺ Den vil bestå av lag sammensatt av firkanter i august₄ (ikke tetrahedra) elektrostatisk av eksoslinjer. Slik er tilfellet AG₄ENTEN₄ eller Ag₂Eller ∙ ag₂ENTEN₃ Med monoklinisk struktur.

Fysiske og kjemiske egenskaper

Noen av dens fysiske og kjemiske egenskaper rapportert av øyeblikkene er følgende:

• Molekylvekt: 231,735 g/mol.
• Utseende: Svartbrunt faststoff i støv. Det er toalett, og blandet med vann gir det en metallisk smak.
• Tetthet: 7,14 g/ml.
• Fusjonspunkt: 277-300 ° C. Helt klart, det smelter i fast sølv, det vil si at det sannsynligvis er ødelagt før det danner flytende oksid.
• KPS: 1,52 ∙ 10^-8 I vann ved 20 ° C. Det er en forbindelse som knapt er løselig i vann.
• Løselighet: Hvis bildet av strukturen blir nøye observert, vil det bli funnet at agentene til AG²⁺ Jeg^2- De er ikke nesten uenige i størrelse. Dette resulterer i at bare små molekyler kan overføre interiøret i krystallinsk nettverk, noe som gjør det uoppløselig i nesten alle løsningsmidler, bortsett fra de der det reagerer, for eksempel baser og syrer.
• Kovalent karakter: Selv om det er blitt sagt i gjentatte muligheter at sølvoksid er en ionisk forbindelse, motsier visse egenskaper, for eksempel dets lave smeltepunkt, denne uttalelsen.
• Nedbrytning; Til å begynne med ble det nevnt at den. Alt dette kan uttrykkes med to kjemiske ligninger for slike reaksjoner: 4AG (S) + O₂(g) => 2ag₂Eller (s) + q, og 2ag₂Eller (s) + q => 4ag (er) + o₂(g). Hvor Q representerer varme i ligningen. Dette forklarer hvorfor brannen som brenner overflaten til den oksiderte sølvkoppen, returnerer sølvskinnet. Derfor er det vanskelig å anta at det er AG₂Eller (l) fordi det vil dekomponere øyeblikkelig for varme, med mindre trykket heves for mye for å oppnå så brun svart væske.

Kan tjene deg: spredt fase

Nomenklatur

Da muligheten for AG -ioner ble introdusert²⁺ og Ag³⁺ I tillegg til den vanlige og dominerende AG⁺, begrepet Sølvoksid begynner å virke utilstrekkelige til å referere til AG₂ENTEN.

Dette er fordi ionen ag⁺ Det er rikelig enn de andre, så AG blir tatt₂Eller som det eneste oksydet, som ikke er riktig riktig.

Hvis AG blir vurdert²⁺ Som praktisk talt ikke -eksisterende gitt sin ustabilitet, vil bare ionene med valensene +1 og +3 da være vil ha; det vil si AG (I) og AG (III).

Valencences I og III

Som AG (i) den med minst Valencia, heter han å legge til suffikset -eller i hans navn Argentum. Dermed AG₂Eller det er: argentinsk oksid eller, i henhold til den systematiske nomenklaturen, diplhth -monoksid.

Hvis Ag (III) blir fullstendig ignorert, må den tradisjonelle nomenklaturen være: argisk oksid i stedet for argentinsk oksyd.

På den annen side, AG (III), som den største Valencia, blir suffikset -iko lagt til navnet hans. Dermed AG₂ENTEN₃ Det er: argisk oksid (2 agioner³⁺ med tre eller^2-). På samme måte ville navnet i henhold til den systematiske nomenklaturen være: Diplot -trioksid.

Hvis Ag -strukturen blir observert₂ENTEN₃, Det kan antas at det er produktet av ozonoksidasjon, eller₃, i stedet for oksygen. Derfor må den kovalente karakteren være større når den er en kovalent forbindelse med Ag-O-O-O-Ag eller Ag-O-bindinger₃-AG.

Systematisk nomenklatur for komplekse sølvoksider

Aug, også skrevet som AG₄ENTEN₄ eller Ag₂Eller ∙ ag₂ENTEN₃, Det er et sølvoksid (i, iii), siden det har både valensene +1 og +3. Hans navn i henhold til den systematiske nomenklaturen ville være: Tetraxide of Tetrapper.

Kan tjene deg: oksygenerte forbindelser: egenskaper, reaksjoner, bruk

Denne nomenklaturen er veldig nyttig når det gjelder andre støkiometrisk mer komplekse sølvoksider. Anta for eksempel de to faste stoffene 2AG₂Eller ∙ ag₂ENTEN₃ og Ag₂Eller ∙ 3ag₂ENTEN₃.

Å skrive det første mer passende ville være: AG₆ENTEN₅ (teller og tilsetter atomene til Ag og O). Hans navn ville da være heksaplata pentoksid. Merk at dette oksidet har en mindre rik sølvsammensetning enn AG₂Eller (6: 5 < 2:1).

Mens du skriver det andre solidet, ville det være: AG₈ENTEN₁₀. Hans navn ville være Octoplata Decay (med en proporsjon 8:10 eller 4: 5). Dette hypotetiske sølvoksydet ville være "veldig oksidert".

applikasjoner

Studier på jakt etter nye og sofistikerte bruksområder for sølvoksid blir for tiden utført. Noen av bruken er listet opp nedenfor:

• Det oppløses i ammoniakk, ammonium og vannnitrat for å danne Tollens -reagensen. Dette reagenset er et nyttig verktøy i kvalitativ analyse innen organiske kjemilaboratorier. Det gjør det mulig å bestemme tilstedeværelsen av aldehydos i en prøve, og er i positiv respons dannelsen av et "sølvspeil" i testrøret.
• Sammen med metallisk sink danner de primære batteriene til sinksilveroksid. Dette er kanskje en av den vanligste og hjemmebruk.
• Det fungerer som en gassrenser, og absorberer for eksempel CO₂. Når han er oppvarmet, slipper han fangene på fangene og kan gjenbrukes flere ganger.
• På grunn av de antimikrobielle egenskapene til sølv, er oksydet nyttig i bioanalyse og rensing av jord.
• Det er et mykt oksidasjonsmiddel som er i stand til å oksidere aldehyder til karboksylsyrer. Den brukes også i Hofmann -reaksjonen (tertiære aminer) og deltar i andre organiske reaksjoner, enten som et reagens eller katalysator.

Referanser

1. Bergstresser, m. Sølvoksyd: formel, nedbrytning og formasjon. Studie ble frisk.com.
2. Sullivan, r. Nedbrytning av sølvoksyd. Gjenopprettet fra Chemdemos.Uoregon.Edu.
3. Flint, d. Bruk av sølvoksydbatterier. Gjenopprettet seg fra Scienting.com.