7 Kjemi laboratoriepraksis (enkelt)

De Kjemi laboratoriepraksis De er et sett med eksperimenter som er utført i utdanningsinstitusjoner med det formål å implementere eller bekrefte det som er lært i teoretiske klasser. Noen er imidlertid så enkle og trygge at de for eksempel kan utføres i vanlige rom ved kjøkkenbordet.

I kjemilaboratorier er det rom og materialer som er nødvendige for å utvikle til og med praksis relatert til mikrobiologi og biologi generelt. Det er reagenser, glassmaterialer, mesoner, trakter, løsningsmidler, destillert vann, gummislanger, avtrekksklokker, vakuumnøkler og gasser for på grunn av lekkasjer og strammer bunsen.

Grunnleggende kjemilaboratorium. Kilde: Allan Cao/CC By-SA (https: // CreativeCommons.Org/lisenser/by-SA/4.0)

Mange praksiser krever tilsyn av erfarne lærere, i tillegg til å forberede studenter, en klar bevissthet om toksikologien til reagensene som er manipulert, og et domene av teknikker som forventes av en analytiker. Dette er slik på universitetsnivå.

På sekundærnivå er eksperimenter vanligvis enkle og representerer ingen risiko. Og de som er laget av samme lærer, som en demonstrasjon, slik at elevene tar data og deretter diskuterer resultatene.

Omtale av flere enkle eksperimenter eller praksis vil bli gjort her, som kan utføres av de samme studentene eller studentene. Ethvert eksperiment som søker å vise en teori og krever datainnsamling, samt en diskusjon av resultater, vil være egnet for en laboratoriepraksis for kjemi.

Bakteriell vekst

Petri -plate med Escherichia coli -dyrking

I denne praksis vil det bli utviklet et vekstdiagram med en ikke -patogen belastning av bakteriene Escherichia coli. For å gjøre dette, vil du motta en bakteriesuspensjon fra læreren din.

100 ml kulturmedium inokuleres, plassert i en Erlenmeyer med 10 ml av en bakteriell suspensjon av E. coli. Erlenmeyer må være inne i et regulert temperaturbad. Det inokulerte mediet omrøres og en steril prøve blir tatt steril, for å oppnå null tid av vekstkurven.

Samtidig vil studenten bestemme den optiske tettheten av denne prøven i et spektrofotometer. Denne prosedyren må følges med prøvene som er tatt til de forskjellige inkubasjonstidene, og bygger vekstkurven med de optiske tetthetsverdiene.

Studenten må diskutere formen på vekstkurven, og identifisere de forskjellige fasene av kurven utdypet med eksperimentelle data.

Yoghurtbakterier

Mål

Målet med praksisen er utdyping av en yoghurt med en mye brukt prosedyre. I tillegg vil den prøve å se effekten av noen typer sukker på konsistensen av yoghurt og dens pH.

Kan tjene deg: normalitet (kjemi)

Materialer

-Komplett flytende melk

-Komplett melkepulver

-Sakkarose

-Glukose

-Laktose

-Termometer

-Universal båndindikator

-4 glasskrukker med et trådlokk

Fremgangsmåte

Det er flere måter å forberede yoghurt. I denne praksis vil følgende prosedyre bli fulgt:

-Varm 1 liter melk ved 85 ºC i 30 minutter.

-Slå av varmen og la melken avkjøle til den er varm (60 ºC).

-Separat melk i 4 porsjoner på 250 ml, som vil bli plassert i merkede flasker, tilsett 1 ss komplett melk i hver.

-Plasser forskjellige sukkerarter i 3 krukker. En flaske som fungerer som kontroll mottar ikke sukker.

-Mål øyeblikkelig pH for de 4 flaskene ved hjelp av en pH -indikatorbånd.

-Når temperaturen på flaskene er rundt 44 ºC, tilsett 0,5 ss av en kommersiell yoghurt til de 4 krukkene.

-Dekk glassene og la dem ligge på et sted med en varm temperatur for en natt.

-Neste dag undersøker konsistensen av yoghurt i hver av de 4 flaskene, så vel som pH.

-Skriv ned resultatene og ta en diskusjon om dem.

Hooke's Law

Figur 1. Hooke's Law om våren

Denne loven slår fast at det er et forhold mellom styrken som brukes på en fjær og graden av dens strekk:

F = k · x

Hvor f er den påførte kraften, k den elastiske konstanten av fjæren, og x størrelsen på vårformasjonen av fjæren med den påførte kraften.

Selv om denne praksisen ikke har noe med kjemi å gjøre, er den fortsatt en av de enkleste og sikreste som kan gjøres på noe utdanningsnivå.

Fremgangsmåte

Fjæren er suspendert fra en klemme, montert på en universell støtte. I mellomtiden, i den frie enden, vil de forskjellige vektene som brukes i praksis bli plassert.

Opprinnelig måles den første lengden på fjæren med en regel, det vil si uten påføring av vekt, og den aktuelle merknaden blir gjort. Læreren vil indikere basert på våregenskapene som pesos bør bruke i praksis.

Den laveste vekten er plassert og fjærlengden måles. Ved subtraksjon av fjærlengden i fravær av vekt, oppnås fjærstrekk på grunn av den påførte kraften. På samme måte vil det fortsette med de andre kreftene som er brukt.

Da vil studenten fortsette å transformere vekten som brukes til Newton, siden dette er styrkenheten. Et kilo vekt tilsvarer 9,8 Newton og et gram vekt til 0,0098 Newton.

Kan tjene deg: laktofenol blå: egenskaper, sammensetning, forberedelse, bruk

Med de innhentede dataene vil det lage en kraftgraf (Newton) i den bestilte (y) vs. fjærstrekningen i meter i Abscissa -aksen (x). Studenten kan få fjærstrekkkonstanten fra grafen, siden det vil være skråningen på linjen.

Gasslover

Eksperiment a

En plastflaske blir tatt og plassert i flasken. Når plastflasken blir presset, blir ballen utvist fra flasken.

Spørsmål

Hvordan forklares den observerte oppførselen? Hvilken lov er illustrert med eksperimentet? Hva er lovformelen? Betydningen av loven.

Eksperiment b

Den eksperimentelle utformingen er den samme som for eksperimentet A, men i dette tilfellet er ikke flasken strammet, men plasseres i et varmt vannbad. Ballen blir utvist som i forrige eksperiment.

Spørsmål

Det samme av forrige eksperiment.

Eksperiment c

To gummiballonger med like volum tas, fulle av luft, og den ene senker den ene i kaldt vann og den andre i moderat varmt vann. Volumene på ballongene sammenlignes på slutten, og bemerker den observerte forskjellen.

Spørsmål

Det samme som for de tidligere eksperimentene.

Løsningsforberedelse

I denne praksisen må studenten utarbeide en masse/volumløsning uttrykt i en prosentvis form (%). I dette tilfellet må 0,5 liter en 5 % kaliumkloridløsning utarbeides (m/v).

Fremgangsmåte

-Studenten må beregne massen av løst stoff som han må veie for å gjøre løsningen.

-Studenten vil veie på balansen massen av kaliumklorid beregnet, nøye etter instruksjonene gitt for bruk av balansen.

-Når kaliumklorid er tung.

-Etter solubilisering.

Krystallisering

Krystallisering er en rutinemessig prosedyre som brukes i rensing av reagenser.

For å fortsette å solubilisere natriumkloridet, plasseres mengden som skal oppløst.

Det kan tjene deg: algebraisk balanseringsmetode (med eksempler)

Gjennom denne prosedyren er det en overmettet løsning av natriumklorid, på grunn av oppvarming av løsningen, som løser opp krystallene som kan være intakte. Hvis det er en løst del som ikke oppløses, kan det være en forurensning som kan fjernes ved varm filtrering.

Da får natriumkloridløsningen avkjøles. Overskuddet av saltet som ble oppløst ved oppvarming utfellinger i form av godt definerte krystaller. En annen måte å produsere krystallisering er gjennom langsom og gradvis fordampning av løsningsmidlet.

Hardhet av vann

Vannhardhet skyldes konsentrasjonen av kalsium- og magnesiumioner oppløst. I denne praksisen vil konsentrasjonen bestemmes etter kompleksometri-metoden ved å bruke en standardisert 0,01 M EDTA-dysodisk løsning. Vannhardhet uttrykkes som MG av Caco₃/L (kalsiumkarbonat).

Fremgangsmåte

50 ml av problemproblemet er plassert i en 250 ml fitte og 2 ml av en dempeløsning (NH tilsettes (NH₄Cl-nh₄Oh) pH 10.0, og en mengde på 0,1 - 0,2 g av indikatoren kjent som Eriotocroma t (nett) svart, og produserer en rødlig farge av løsningen.

Deretter er problemløsningen tittelen ved å legge til en EDTA-disodistisk løsning 0,01 m, plassert i en burette. EDTA må sakte legges til problemløsningen med kontinuerlig agitasjon, og visualiserer en fargeendring av løsningen med tittelen.

For et visst volum av tilsatt EDTA observeres det at den titulerte løsningen endrer den rødlige tonen til en blå fargetone, og bemerker volumet til EDTA som ga endringen i fargelegging.

Vannhardhet vil bli bestemt (uttrykt i Mg av Caco₃/L) Ved å bruke følgende formel:

Mg av Caco₃/L = (V EDTA · M EDTA /V -prøve) · 100.091

Kommer 100.091:

100.091 g/mol (PM av Caco₃) · 1.000 mg/g

Referanser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi. (8. utg.). Cengage Learning
2. Serway & Jewett. (2008). Fysikk for vitenskap og ingeniørfag. Volum I. (7. utg.) Cengage Learning.
3. María de Los Angeles aquiahuatl r. & María de Lourdes Pérez. C. (2004). Generell mikrobiologi Labiologiske praksishåndbok. Metropolitan Autonomous University. [PDF]. Gjenopprettet fra: Uamenlea.Uam.MX
4. Ana Zielinski et al. (2013). Populær arbeidsstøtte: Artisanal yoghurt utdyping. Inti. Hentet fra: gründere.com.ar
5. Carlos Hernán Rodríguez m. (4. oktober 2007). Total hardhet i vann med EDTA ved volumetri. Ideam. Gjenopprettet fra: Ideam.Gov.co