Amedeo Avogadro

Amedeo Avogadro

Som var amedee avogadro?

Amedeo Avogadro (1776-1856) var en anerkjent italiensk kjemiker og fysisk, hvis mest bemerkelsesverdige bidrag på det vitenskapelige feltet er Avogadros lov. Han ga også bidrag i atomteori. Til hans ære ble Avogadro -nummeret navngitt.

For å utføre hypotesen kjent som Avogadros lov, måtte han stole på andre viktige atomteorier, som John Dalton og Gay-Lussac.

Med dette klarte han å oppdage at de like volumene av forskjellige gasser vil inneholde samme antall molekyler hvis de er underlagt samme temperatur- og trykkforhold.

Denne loven ble publisert 14. juli 1811 under tittelen Test av en måte å bestemme de relative massene av de elementære molekylene i kroppene, og proporsjonene i henhold til disse kombinasjonene.

I denne teksten understreket Avogadro forskjellen mellom atomer og molekyler, noe som da forårsaket forvirring.

Et annet av hans bemerkelsesverdige verk var Minne om de relative massene av molekylene til de enkle kroppene, eller forventede tettheter av gassen, og på grunnloven av noen av dens forbindelser, for deretter å tjene som et essay om samme emne, Publisert i 1814. I den beskriver han konsistensen av gasser nøye.

Amedeo Biography Avogadro

Fødsel og tidlige år

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro ble født 9. august i 1776 i Torino, et viktig kultur, forretnings- og industrisenter.

Faren hans var sorenskriver fra en gammel og adelig familie i Piemonte -regionen. Etter trinnene hans, bestemte Amedeo seg i 1796 for å oppgradere i Canon Law, grenen av retten som er ansvarlig for den juridiske reguleringen av kirken.

Kan tjene deg: Francisco Colmenero: Biografi, karakterer og filmer

Men Avogadros virkelige interesse var matematikk og fysikk, så han ble med på dette feltet og dedikerte livet sitt til vitenskap, og genererte transcendente bidrag.

Vitenskapelig og undervisningsarbeid

I 1809 klarte han å få en posisjon til å undervise i fysikk på Real De Vercelli School, som ligger i denne byen.

Senere, etter å ha publisert sine to viktigste tekster i 1811 og 1814, opprettet University of Torino i 1820 en leder av fysikk spesielt for ham.

Denne stolen ga henne i 36 år, til dagen for hennes død. Hans dedikasjon til undervisning snakker om hans interesse for å formidle kunnskap, samt verdien han ga til forskningsfeltet.

Et år senere publiserte han en annen av sine emblematiske tekster, med tittelen Nye hensyn til teorien om proporsjonene som er bestemt i kombinasjoner, og om bestemmelsen av massene av kroppens molekyler.

Samme år skrev han også Minne om hvordan du inkluderer organiske forbindelser i de ordinære lovene i de spesifikke proporsjonene.

I løpet av 1821 opprettholdt Avogadro en forsvarlig politisk deltakelse under revolusjonen mot kongen av Sardinia.

Imidlertid falt denne politiske interessen til Amedeo til 1848, da Alberto de Sardinña godkjente en modernisert grunnlov. I 1841, midt i denne sammenhengen, publiserte forskeren alt sitt arbeid i fire bind.

Privat liv og død

Lite er kjent om hans personlige liv, med mindre han var kjent for å ha en from og nøktern eksistens. Han kontrakterte nybegynner med Felicita Mazzé, som han hadde seks barn.

Det kan tjene deg: Carlos II The Bewitched: Biografi

Det sies at han finansierte noen revolusjonære mot Sardinia, selv om det ikke er bevis for å bekrefte det.

Amedeo Avogadro døde 9. juli 1856 i Torino, på 79. Til hans ære er det et månekrater og en asteroide med navnet hans.

Avogadro bidrag til vitenskap

Avogadros lov

Avogadro foreslo en metode for å bestemme massene som tilhører molekylene til kroppene som kan passere til gassformig tilstand, og referansetallet til disse molekylene i kombinasjonene.

Denne metoden er at hvis like volum av gasser inneholder et like antall partikler, må forholdet mellom tettheten til disse gassene være lik forholdet mellom massene til disse partiklene.

Denne hypotesen ble også brukt av Avogadro for å bestemme antall molekyler som danner de forskjellige forbindelsene.

En av særegenhetene som han la merke til var at resultatene av teorien hans motsatte konklusjonene som Dalton hadde nådd, under hensyntagen til hans regler for maksimal enkelhet.

Avogadro slo fast at disse reglene var basert på vilkårlige forutsetninger, så de skulle erstattes av sine egne konklusjoner ved å beregne atomvekter.

Ideelle gasser

Denne teorien er en del av settet med lover som henvises.

For eksempel anvendte Avogadro denne hypotesen i hydrogenklorid, vann og ammoniakk.

Kan tjene deg: Svante August Arhenius: Biografi, teorier, bidrag, verk

Når det.

Skillet mellom molekyler og atomer

På den tiden var det ingen klar skille mellom "atom" og "molekyl". Faktisk hadde Dalton en tendens til å forvirre disse konseptene.

Årsaken til forvirringen av begge begrepene var fordi Dalton mente at gassformige elementer, som oksygen og hydrogen, var en del av de enkle atomene, som motsatte teorien om noen homofil-lussac.

Avogadro klarte å avklare denne forvirringen, siden den implementerte forestillingen om at disse gassene består av molekyler som har et par atomer. Gjennom Avogadro -loven kan den relative vekten av atomer og molekyler bestemmes, noe som antydet deres differensiering.

Selv om det var en stor oppdagelse, ble det oversett av det vitenskapelige samfunnet frem til 1858, med ankomsten av Cannizzaro -tester.

Takket være Avogadros lov kan begrepet "mol" innføres, som består av massen i gram som er lik molekylvekt.

Antall molekyler inneholdt i en føflekk ble kalt avogadro -nummer, og er 6.03214179 x 1023 mol.L-1, dette tallet er det mest nøyaktige i dag.

Referanser

1. Avogadro, a. (1811). Essay om en måte å bestemme de relative massene av elementære molekyler av kropper, og proporsjonene i den som de kommer inn i intolesiske forbindelser. Chem kom seg.te.Hu
2. Heurema (s.). Amedeo Avogadro. Gjenopprettet fra Heurema.com.
3. Avogadro Law. Gjenopprettet fra Es.Wikipedia.org