Treningsanion, egenskaper og typer

EN Anion Det hele er kjemiske arter med negativ belastning, i tillegg til å være en av de to typene eksisterende ioner. Den negative belastningen stammer fra det faktum at den presenterer et overskudd av elektroner sammenlignet med den nøytrale formen for arten; For hvert ekstra elektron øker den negative belastningen i en enhet.

Den negative belastningen kan plasseres i ett eller flere atomer, samt dekke dens innflytelse på et molekyl i sin helhet. Som forenkling, uavhengig av hvor belastningen er (-), regnes den som en anion for hele arten, forbindelsen eller molekylet.

Anioner. Kilde: Gabriel Bolívar.

Hvis en nøytral art vinner et elektron, vil overflødige negative belastninger manifestere seg i dannelsen av anion x^-, som også vil bære økningen i atomradius (overlegen bilde, med grønne kuler). X og x^- De skiller seg veldig ut i egenskapene sine og i hvordan de samhandler med omgivelsene.

Hvis det nå skal⁺ eller h^-, henholdsvis. Kationen h⁺ Det er hydrogenionet, også kalt proton; og h^- Det er hydridanionen, den mest "enkle" av alle kjente anioner.

[TOC]

Trening av en anion

Dannelsen av en anion kan lett forklares i teorien; Selv om det eksperimentelt kan bli en utfordring, spesielt hvis du vil ha rene, uten positive kostnader tiltrukket av dine negative kostnader.

Formelle belastninger og mindre lenker

En anion vil bli dannet når det er et overskudd eller forsterkning av elektroner i et atom. Denne gevinsten kan bestemmes ved å bruke formelle belastninger i en Lewis -struktur. Gjennom den forrige metoden kan du også vite nøyaktig hvilket atom eller gruppe av dem kommer den negative belastningen.

Kan tjene deg: Acetonitril (C2H3N)

Når atomer danner kovalente bindinger, selv om fordelingen av elektroner er rettferdig, kan det være et delvis tap av elektroner. I denne forstand danner de mindre koblingene de mest elektronegative, mer elektronfrie parene de vil ha, og viser derfor negative belastninger.

Tenk for eksempel ammoniakkmolekylet, NH₃. NH₃ Den er nøytral og har derfor ingen elektriske kostnader. Hvis en H ble fjernet, det vil si at en N-H-kobling ble ødelagt, ville NH-anionen oppnås₂^-. Tegne sin Lewis -struktur og beregne den formelle belastningen på n du kan sjekke dette.

Etter brudd på flere N-H-koblinger, har du nå NH-anionen^2-; og eliminere den siste H, oppnås anion n endelig^3-, Kalt Anion Nitruro. Nitrogen har ikke lenger hvordan man får flere elektroner, og belastningen -3 er den mest negative den kan nå; Dets orbitaler gir ikke mer.

Reduksjoner

En anion kan danne et produkt av en reduksjon: får elektroner som oksideres til en annen art, som mister dem. Oksygen representerer for eksempel denne typen kjemisk reaksjon veldig godt.

Når oksygen reduseres, oksiderer til en annen art, og blir oksidanion, eller^2-; til stede i utallige mineraler og uorganiske forbindelser.

Fysisk

Et atom kan få elektroner hvis det er i en gassfase:

X (g) + e^- => X^-(g)

Denne måten å danne et anion innebærer en bred kunnskap om fysiske teknikker, mens gassformige anioner ikke er enkle å studere, og heller ikke alle arter er flyktige eller forstøves med enkelhet i gassfasen.

Kjennetegn

Generelt sett vil de typiske egenskapene til en anion bli nevnt nedenfor før de adresserer dens typer og eksempler:

-Er mer klumpete enn det nøytrale atomet som.

Kan tjene deg: Klordioksid (CLO2): Struktur, bruk, innhenting, risiko, egenskaper

-Det kan være mer eller mindre stabilt, til tross for den voksende elektroniske frastøtningen blant sine egne elektroner.

-Hvis anionen kommer fra et lite elektronegativt atom, for eksempel karbon, er det veldig reaktivt.

-Sett sterke dipolmomenter.

-Øker interaksjonen ytterligere med polare løsningsmidler.

-Den monoatomiske anionen er isolektronisk for den edle gassen i perioden; det vil si at det i valenslaget er det samme antall elektroner.

-Det kan polarisere den elektroniske skyen til et nabomom, og gjeninnse dets ytre elektroner.

Folkens

Monoatomic

Som navnet tilsier, er det en anion som består av et enkelt atom: den negative belastningen er godt plassert. Hver gruppe i den periodiske tabellen har karakteristiske negative belastninger; Og fordi de er anioner, er de ikke -metalene som ligger i blokk P. Noen eksempler og navnene deres er nedenfor:

-Cl^-, klorid.

-Yo^-, jeg Varer.

-F^-, fluor.

-Br^-, bromid.

-ENTEN^2-, oksid.

-S^2-, sulfid.

-HAN^2-, Seleniuro.

-Te^2-, Telururo.

-Po^2-, Polyoniuro.

-N^3-, Nitruro.

-P^3-, Fosfuro.

-Ess^3-, Arseniuro.

-SB^3-, Antimoniuro.

-C^4-, karbid.

-Ja^4-, Siliciuro.

-B^3-, Boruro.

Oksoanjoner

Oxoanions er preget av å ha en x = o -binding, der x kan være et hvilket som helst ikke -metallisk element (unntatt fluor), eller et metall (krom, mangan, ECT.). De kan også ha en eller flere enkle X-O-lenker.

Noen oksoanjoner med sine respektive navn er:

-Clo^-, hypokloritt.

-Bro^-, Hipobromito.

-Io^-, Hypoyodite.

-Clo₂^-, Kloritt.

-Clo₃^-, Klorat.

-Io₃^-, Yodato.

-Clo₄^-, perklorat.

-Po₄^3-, fosfat.

-Co₃^2-, karbonat.

-Cro₄^2-, kromat.

-Cr₂ENTEN₇^2-, Dicromato.

-SW₄^2-, sulfat.

-S₂ENTEN₃^2-, Tiosulfat.

-NEI₃^-, nitrat.

-NEI₂^-, nitritt.

-Bo₃^3-, borat.

-Aso₄^3-, Arseniato.

-Po₃^3-, fosfitt.

-Mne₄^-, permanganat.

Organisk

Organiske molekyler har funksjonelle grupper som kan lades elektrisk. Som? Ved dannelse eller brudd på kovalente bindinger, veldig lik eksemplet på NH -molekylet₃.

Kan tjene deg: jern (element): egenskaper, kjemisk struktur, bruk

Noen organiske anioner er:

-Ch₃COO^-, acetat.

-HCOO^-, Format.

-C₂ENTEN₄^2-, Oksalat.

-Rcoo^-, Karboksylat.

-Ch₃Conh^-, Amidato.

-Ro^-, Alcoxide.

-R₃C^-, Karbanion.

-Ch₃ENTEN^-, Metoksid.

Polyiatomisk

Oxoanions er også poliatomiske anioner, det vil si at de består av mer enn ett atom. Det samme gjelder organiske anioner. Polyiatomiske oppgir imidlertid ikke noen av de tidligere klassifiseringene. Noen av dem er:

-CN^-, Cyanid (har en trippelkobling, C≡N).

-OCN^-, Cyanat.

-SCN^-, Tiocianato.

-NH₂^-, Amiduro.

-Åh^-, hydroksyl, hydroksyd eller oksydrillo.

-ENTEN₂^-, Superoksid.

-ENTEN₂^2-, peroksid.

Molekylær eller kompleks

I organiske anioner ble noen negativt lastede funksjonelle grupper nevnt. Disse gruppene kan være en del av et stort molekyl, og dermed kan anion være en robust forbindelse og mange lenker. Den enkleste av denne typen anioner er det hypotetiske H -molekylet₂^-.

Blant et annet eksempel på disse anionene er polysulfuros, S_n^2-, som består av kjeder med flere S-S-koblinger. På samme måte kan metallkoordinasjonsforbindelser med negativ belastning telles, for eksempel [COCL₄(NH₃)₂]^- og [Cucl₄]^2-.

Referanser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi. (8. utg.). Cengage Learning.
2. Wikipedia. (2019). Anion. Gjenopprettet fra: er.Wikipedia.org
3. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (21. mars 2019). Vanlige anioner tabell og formler liste. Gjenopprettet fra: Thoughtco.com
4. CK-12 Foundation. (29. juni 2016). Aniondannelse. Kjemi librettexts. Gjenopprettet fra: Chem.Librettexts.org
5. Francis e. (2002). Anioner. Clackamas Community College. Hentet fra: DL.Clackamas.Edu
6. American Physical Society. (3. november 2011). Synopsis: Den enkleste molekylære anionen. Gjenopprettet fra: Fysikk.APS.org