Hydrogenbromid (HBR)

Hydrogenbromid er en kjemisk forbindelse som danner bromhorinsyre i vann. Kilde: Rafał Rx

Han Hydrogenbromid Det er et diatomisk molekyl med en kovalent binding. Forbindelsen er klassifisert som et hydrogenhalogenid, og er en fargeløs gass som oppløst i vannbromhyternesyre.

Fysiske og kjemiske egenskaper

- Hydrogenbromid er en fargeløs gass ved romtemperatur, med en sur og irriterende lukt. Forbindelsen er stabil, men mørkner litt når den blir utsatt for luften eller lyset.

- Den har en molekylvekt på 80.91 g/mol og en tetthet på 3.307 g/l, noe som gjør det tyngre enn luften. Gassen kondenserer som produserer en fargeløs kokevæske på -66,73 ° C.

- Ved å fortsette å avkjøle, stivner væsken, og oppnår hvite krystaller, hvis smeltepunkt er -86,82 ° C, med en tetthet på 2 603 g/ml.

- Hydrogenbromid er mer vannoppløselig enn hydrogenklorid, og kan oppløse 221 g i 100 ml vann ved 0 ° C, noe som tilsvarer et volum på 612 liter denne gassen for hver liter vann. Det er også løselig i alkohol og andre organiske løsningsmidler.

- I vandig oppløsning (bromhydronsyre) er de sure egenskapene til HBR dominerende (som tilfellet er HF og HCl), og i koblingen mellom hydrogen og halogen er det svakere når det gjelder hydrogenbromid enn i hydrogenkloridet.

Derfor, hvis klor føres gjennom hydrogenbromidet, observeres dannelsen av brune damper som er karakteristisk for molekylær brom. Reaksjonen som forklarer at den er som følger:

2HBR + Cl₂ → 2HCl + BR₂

Dette er en indikasjon på at hydrogenbromid er et sterkere reduksjonsmiddel enn hydrogenklorid og at hydrogenklorid er et bedre oksidasjonsmiddel.

- Hydrogenbromid er en sterk vannfri syre (uten vann). Reagere raskt og eksotermisk med baser av alle slag (inkludert aminer og amider).

Kan tjene deg: aminer

- REACT EXOTERMISK med karbonater (inkludert kalkstein og konstruksjonsmaterialer som inneholder det) og hydrogenkarbonater for å generere karbondioksid.

- Reagerer med sulfider, karbider, boruros og fosfon for å generere giftige eller brennbare gasser.

- Reagerer med mange metaller (inkludert aluminium, sink, kalsium, magnesium, jern, tinn og alle alkaliske metaller) for å generere brennbar hydrogengass.

Reaktivitet og farer

Hydrogenbromid er en etsende og irriterende forbindelse. Det er ekstremt farlig i tilfelle hudkontakt (irriterende og etsende) og øyne (irriterende) og i tilfeller av inntak og innånding (lungeirriterende).

Forbindelsen lagres i trykkbeholdere av flytende gass. Langvarig eksponering for den intense varmen eller varmen kan føre til voldelig brudd på den trykksatte beholderen, som kan utløses ved å frigjøre irriterende giftige damper.

Langvarig eksponering for lave konsentrasjoner eller eksponering for kort sikt for høye konsentrasjoner kan føre til ugunstige helseeffekter på grunn av innånding.

Termisk nedbrytning av vannfri hydrogenbromid produserer giftig brom. Det kan bli brannfarlig hvis det reagerer ved å frigjøre hydrogen. I kontakt med cyanid produserer det toksiske hydrogensyanidgasser.

Hvis dette kjemikaliet i oppløsningen kommer i kontakt med øynene, må de vaskes umiddelbart med store mengder vann, og av og til løfte de nedre og øvre øyelokkene.

Ingen kontaktlinser skal brukes når du arbeider med dette kjemikaliet. Hvis det okulære stoffet er frosset, bør det søkes øyeblikkelig legehjelp.

Hvis vevet ikke er frosset, skyll øynene umiddelbart og helt med store mengder vann i minst 15 minutter, og løft tidvis nedre og øvre øyelokk.

Hvis dette kjemikaliet i løsningen kommer i kontakt med huden og ikke produserer en frysing, skyll huden forurenset med vann umiddelbart. Hvis du trenger inn i klærne, kan du sjekke den ut umiddelbart og vaske huden med vann.

Kan tjene deg: karboksylsyre

Hvis frysing oppstår, må du søke lege umiddelbart. De berørte områdene eller skyller med vann skal ikke gnides. For å forhindre mer vevsskade, bør du ikke prøve å fjerne frosne klær fra frostområder.

Hvis store mengder av dette kjemikaliet blir inhalert, bør personen som er utsatt i frisk luft flyttes umiddelbart. Hvis pusten har stoppet, må du gjenopplive munnen. Offeret skal holdes varmt og i ro, i tillegg til å prøve å få legehjelp så snart som mulig.

Syntese

Gassformig hydrogenbromid kan produseres i laboratoriet ved broming tetralin (1, 2, 3, 4-tetrahydronaftalen). Ulempen er at halve bromen går tapt. Utbyttet er omtrent 94%, eller hva som er det samme, ender 47% av bromen som HBR.

C₁₀H₁₂ + 4 Br₂ → c₁₀H₈Br₄ + 4 HBR

Hydrogenbromidgass kan også syntetiseres i laboratoriet ved reaksjon av svovelsyre konsentrert på natriumbromid.

NABR (S) + H₂SW₄ → HBR (G) + NAHSO₄

Ulempen med denne metoden er at mye av produktet går tapt på grunn av oksidasjon med overflødig svovelsyre for å danne brom og svoveldioksid.

2 HBR + H₂SW₄ → Br₂ + SW₂ + 2 h₂ENTEN

Hydrogenbromid kan fremstilles i laboratoriet ved reaksjon mellom renset hydrogen og brom. Dette katalyseres av platina asbest og utføres i et kvartsrør ved 250 ° C.

Br₂ + H₂[PT] → 2 HBR

Du kan også produsere små -skala vannfri hydrogenbromid for trifenylfosfoniumtromure termolyse i xylen til refluks.

Du kan få HBR gjennom den røde fosformetoden. Først tilsettes den røde fosforen i vannreaktoren, og deretter sakte, bromen under omrøring og reaksjon av bromhorinsyre og fosforsyre, ved sedimentasjon, filtrering og destillasjon som oppnådd vil være bromhyklorsyre.

Kan tjene deg: Stanislao Cannizzaro

P₄+6 Br₂+12 H₂O → 12 HBR + 4 H₃Po₃

Hydrogenbromid fremstilt ved ovennevnte metoder kan være forurenset med BR₂, som kan elimineres ved å føre gassen gjennom en løsning av fenol i tetraklormetan eller annet løsningsmiddel som.

Denne prosessen kan også utføres gjennom kobberflis eller kobberbind ved høy temperatur.

applikasjoner

- HBR brukes i fremstilling av organiske bromider, for eksempel metylbromid, brometan, etc., og uorganisk, som natriumbromid, kaliumbromid, litiumbromid og kalsiumbromid, etc.

- Det brukes også i fotografiske og farmasøytiske applikasjoner eller for syntese av beroligende midler og bedøvelsesmidler.

- Det brukes i industriell tørking, tekstilfinish, beleggmidler, overflatebehandlingsmidler og ignifugering.

- Det brukes også til å registrere polysilicioark, for fremstilling av datamaskinbrikker.

- Det er et godt løsningsmiddel for noen metallmineraler, brukt i metallforfining med høy renhet.

- I oljeindustrien brukes det som en separasjon av alcoxi og fenoksi.

- Det brukes også i syntetiske fargestoffer og krydder.

- Forbindelsen brukes som et analytisk reagens i bestemmelsen av svovel, selen, vismut, sink og jern, for separasjon av tinnet fra arsen og antimon. Det er en alkyleringskatalysator og reduserende middel som brukes i organisk syntese.

- Det kan brukes til produksjon av bromhydriskyre. 

- HBR er svært reaktiv og etsende for de fleste metaller. Syre er et vanlig reagens i organisk kjemi, brukt til oksidasjon og katalyse. 

Referanser

1. Hydrogenbromid. Hentet fra ChemicalBook.
2. Sikkerhetsdatabladhydrogenbromid. Hentet fra sciencelab.com.