Natriumsulfid (Na2s)

Natriumsulfid er en kjemisk forbindelse som vanligvis brukes i Kraft -prosessen i papirindustrien. Kilde: Ondřej Mangl

Hva er natriumsulfid?

Han natriumsulfid (Na₂S) Det er et krystallinsk fast stoff av gul til rød murstein. I naturen finnes det i forskjellige grader av hydrering, det vanligste er natriumsulfid nonahydrat (Na₂S · 9H₂0).

De er vannløselige salter som gir sterkt alkaliske løsninger. Når de blir utsatt for den fuktige luften, absorberer de fuktigheten i luften, kan varme spontant og forårsake tenning av nærliggende brennbare materialer. På samme måte, i kontakt med våt luft, avgir de hydrogensulfid, som lukter råtne egg.

De er sterke reduksjonsmidler. Disse stoffene kan være farlige for miljøet, spesielt for vannlevende organismer.

Natriummonosulfidet leveres kommersielt i form av skalaer som inneholder 60 - 62% av NA₂S.

Formler

Formlene er:

- Natriumsulfid (Anhydro): Na₂S

- Natriumsulfid (nonahydrat): Na₂S 9H₂0

CAS -nummer: 1313-82-2 natriumsulfid (vannfri)

CAS -nummer: 1313-84-4 natriumsulfid (nonahydrat)

Fysiske og kjemiske egenskaper

- De er gule til røde krystaller.

- Dens molekylvekt er 79.048 g/mol. Nonahydrat natriumsulfid er 241.183 g/mol.

- Den dekomponerer ved en temperatur på 920-950 ° C.

- Tenningstemperatur er> 480 ° C.

- Dens tetthet er 1,86 g/cm³.

- Natriummonosulfidet (Na₂S) krystalliserer med antifluorittstrukturen, der hvert S -atom er omgitt av en kube på 8 Na -atomer og hvert atom av Na med en tetrahedron på 4 atomer av S.

Molekylær kjemisk struktur av natriumsulfid

Betennbarhet

- Det eneste svært brennbare medlemmet i den uorganiske sulfidegruppen er hydrogensulfid. Noen andre uorganiske sulfider, som natriumsulfid, kan imidlertid varme opp spontant og til og med lys hvis de blir utsatt for fuktighet.

Kan tjene deg: Kaliumkromat (K2CRO4)

- Å bli utsatt for brann, natriumsulfid avgir gasser eller svoveldioksiddamp, som er irriterende eller giftig.

Reaktivitet

- Uorganiske sulfider er generelt grunnleggende (noen er sterkt grunnleggende, og derfor er uforenlige med syrer).

- Mange av disse forbindelsene reduserer midlene (de reagerer kraftig med oksidasjonsmidler).

- Enkle svovelsalter (som natrium, kalium og ammoniumsulfid) reagerer kraftig med syrer for å frigjøre hydrogensulfidgass, meget giftig og brennbar.

- Natriumsulfid er brannfarlig. Kan eksplodere når den varmes opp raskt eller treffer.

- Når den er oppvarmet til nedbrytningen, avgir den giftige damper av natriumoksyd og svoveloksider.

- Den reagerer voldsomt med karbon, med vegetabilsk kull, diazoniumsalter, N, N-diklormetalamin, sterke oksidanter og vann.

Toksisitet

- Mange av medlemmene i gruppen av uorganiske sulfider oppfører seg som sterke baser, og kan forårsake alvorlige forbrenninger når de kommer i kontakt med huden.

- Denne egenskapen avhenger av dens løselighet. De mest uoppløselige uorganiske sulfider (for eksempel kvikksølvsulfid (II) og kadmiumsulfid) er ikke kaustisk.

- Natriumsulfid har en oktanol/vannpartisjonskoeffisient (POW) medium (fra -3.5). Denne verdien brukes som et mål på løselighet (og biokonsentrasjon) av et stoff i dyrefettvev (spesielt vannlevende dyr).

- Natriumsulfid anses som farlig for miljøet, spesielt for vannlevende organismer.

applikasjoner

Hjemme brukes natriumsulfid til å avdekke rør, innenlandske rengjøringsmidler (for ovnen, bad.

Kan tjene deg: periodiske egenskaper til elementene og deres egenskaper

I bransjen brukes det i rengjøringsmidler, i sement og som en forløper i produksjonen av andre kjemikalier. Også i masse- og papirindustrien.

Kliniske effekter

Natriumsulfideksponering er vanlig i utviklede land og underutviklede land, både i industri og hjem. Disse etsende stoffene er til stede i flere hjemmeprodukter i lav konsentrasjon.

I utviklede land er alvorlige effekter sjeldne. Disse forekommer hovedsakelig på grunn av den bevisste inntak av kjemikeren hos voksne. I utviklingsland er imidlertid alvorlige effekter mer vanlig.

Alkalisk korrosiv årsak nekrose ved flukt. De saponifiserer fett i cellemembranen, ødelegger cellen og tillater dyp penetrering i slimhinner.

Muntlig eksponering 

- I mage -tarmvevet er det en innledende betennelse, etterfulgt av vevsnekrose (med mulig perforering), deretter granulering og til slutt dannelse av stenose.

- Pasienter med mild inntak utvikler irritasjon eller forbrenning av grad I (overfladisk hyperemi og ødem) av orofarynx, spiserør eller mage.

- Pasienter med moderat forgiftning kan utvikle forbrenninger i grad II (overfladiske amponer, erosjoner og magesår) med mulig etterfølgende trening av stenose (spesielt spiserør).

- Noen pasienter (spesielt små barn) kan utvikle ødem i øvre luftveier.

- Pasienter med alvorlig inntaksforgiftning kan utvikle dype forbrenninger og nekrose i mage -tarmslimhinnen, med komplikasjoner som perforering (spiserør, gastrisk, sjelden duodenal), dannelse av fistler (trakeoesophagic, aortoesophagic og gastrointestinal hemorrhage.

- Hypotensjon, takykardi, takypnea, stenosedannelse (hovedsakelig spiserør), spiserørkarsinom og ødem i øvre luftveier kan utvikles (som er vanlig og truer ofte livet).

Kan tjene deg: omfattende egenskaper av materie

- Alvorlig forgiftning er generelt begrenset til bevisst inntak hos voksne.

Inhalasjonseksponering

- Mild eksponering kan forårsake hoste og bronkospasme.

- Alvorlig inhalasjon kan forårsake ødem i øvre luftveier, forbrenninger, stridor og, sjelden, akutt lungelesjon.

Okulær eksponering

- Det kan produsere alvorlig konjunktival og kjemoseirritasjon, hornhinnepitelfeil, limbisk iskemi, permanent visuelt tap og i alvorlige tilfeller av boring.

Dermal eksponering

- Mild eksponering forårsaker irritasjon og forbrenning av delvis tykkelse. Metabolsk acidose kan utvikles hos pasienter med alvorlig forbrenning eller sjokk.

- Langvarig eksponering eller høykonsentrasjonsprodukter kan forårsake totale tykke forbrenninger.

Referanser

1. Varslet klassifisering og merking. Natriumsulfid, hydrert. Gjenopprettet fra Echa.Europa.EU.
2. Natriumsulfid. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Gjenopprettet fra Toxnet.NLM.NIH.Gov.