Karbon 12 kjernefysisk notasjon, historie, kommentarer

Han Karbon-12 Det er den mest tallrike isotopen av karbonelementet, med 98,93% overflod. I tillegg er det hovedansvarlig for alle egenskaper og applikasjoner som tilskrives karbonelementet.

Han ¹²C Med en atommasse på nøyaktig 12 Dalton, fungerer den som en referanse for etablering av atommassene til resten av nukleidene. Atomet av ¹²C består av seks protoner, nøytroner og elektroner; Imidlertid anses massen av elektroner som ubetydelig.

Elementene har vanligvis atommasser uttrykt som hele tall, etterfulgt av desimaler, fordi elementene kan ha flere stabile isotoper.

Derfor uttrykkes atommassene av elementene som det vektede gjennomsnittet av atommassene til deres forskjellige isotoper. Tar i betraktning at ¹²C har en overflod på 98,93%, og ^{1. 3}C En overflod på 1,15%, atommassen av karbon er 12.011 Dalton.

Atommassen til et element uttrykkes som gjennomsnittet av atommassene til dets forskjellige atomer i forhold til den tolv delen av massen til ¹²C, kjent som en enhetlig enhet av atommasse; Tidligere forkortet som "Uma", og for tiden som "U".

[TOC]

Kjernefysisk notasjon

I det øvre bildet ble kjernefysisk notasjon eller symbol for karbon-12-isotopen vist.

Å beskrive det er det samme som å sitte egenskapene til karbonatomets par excellence. Dets atomnummer 6 indikerer antall protoner i kjernen. Tallet 12 er lik summen av protoner og nøytroner, og derfor handler det om atommasse; som er proporsjonal med kjernefysisk masse.

Og selv om denne notasjonen ikke viser det, er det 6 elektroner som motvirker den positive belastningen på protonene i kjernen. Fra kjemiske bindinger er fire av disse seks elektronene de som etablerer fundamentene i livet slik vi kjenner det.

Historie

Daltons undersøkelser (1810) påpekte at vann inneholdt en oksygenprosent på 87,7% og 12,5% hydrogen. Men Dalton sa at vannformelen var oh. Davy og Berzelius (1812) korrigerte vannformelen til h₂ENTEN.

Deretter fant Berzelius en sammensetning av følgende vann: oksygen 88,8% og hydrogen 11,2%. Han mente at atomvekten av hydrogen er 1 g, og oksygenet på 16 g.

Deretter innså de at ved å bruke atomvekten på 1 g for hydrogen, ville atomvekten av oksygen være 15,9 g. Denne grunnen førte blant annet til å etablere atommassen på 16 g oksygen som en referansestandard for atommassene til de forskjellige kjemiske elementene.

Oksygen ble brukt som referansemønster fra slutten av 1800 -tallet til 1961, da det ble besluttet å bruke karbon som referansestandard for etablering av atommassene til de forskjellige elementene.

Før 1959 brukte IUPAP og IUPAC oksygenelementet for å definere mol på følgende måte: 1 mol er antallet oksygenatomer som er til stede i 16 g.

Generelle kommentarer

Snakke om ¹²C skal referere til karbon som en helhet; eller i det minste 98% av essensen, noe som er nok for en slik tilnærming. Det er grunnen til at denne isotopen mangler bruk i seg selv, mens elementet som sådan, og de faste stoffene som integrerer hundrevis av applikasjoner.

Det skal imidlertid bemerkes at levende organismer har spesiell preferanse for denne isotopen som av ^{1. 3}C; det vil si prosentandelen av ^{1. 3}C eller forholdet ¹²C/^{1. 3}C varierer avhengig av økosystemer, regioner eller dyrearter.

Dette kan skyldes det faktum at molekyler med for mange atomer av ^{1. 3}C, tyngre, hindrer eller skader de metabolske prosessene og funksjonen av kroppsceller; selv om prosentandelen av ^{1. 3}C i levende vesener var det lite høyere enn 1%.

derfor ¹²C er isotop av karbon som er ansvarlig for livet. Og ¹⁴C "Tidsmåleren" på restene, takket være det radioaktive forfallet.

Nok en indirekte nytte av ¹²C er å skape "kontrast" for den nukleære magnetiske resonansspektroskopiteknikken til ^{1. 3}C, som den kullsyreholdige strukturen til organiske forbindelser kan belyses (oppdag og bygge).

Referanser

1. Phillips, Basil. (8. juli 2019). Hva er den vanlige isotopen av karbon? Scienting.com. Gjenopprettet fra: Scienting.com
2. César Tomé López. (2019). Av atomvekter. Hentet fra: Culturacientifica.com
3. Elsevier. (2019). Karbon-12. Scientedirect. Hentet fra: Scientedirect.com
4. R. skip. (s.F.). Kjernefysisk notasjon. Gjenopprettet fra: hyperfysikk.PHY-ASTR.GSU.Edu
5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi. (8. utg.). Cengage Learning.